ЗАНЯТИЕ № 24
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса, специальности " фармация".
Тема: “ Р-элементы IV А группы: германий, олово, свинец. Строение и свойства их соединений. Биороль и фармакологическое применение.”
Контрольные вопросы по теме:
-
Общая характеристика р-элементов IV А группы подгруппы германия.
-
Физические свойства германия, олова и свинца.
-
Химические свойства германия, олова и свинца.
-
Особенности взаимодействия с кислотами элементов подгруппы германия.
-
Реакции взаимодействия со щелочами.
-
Оксиды и гидроксиды элементов подгруппы германия: химические свойства.
-
Гидриды и галогениды элементов подгруппы германия, свойства.
-
Качественные реакции на ионы олова и свинца.
Литература: 1. Левитин Е.Я «Общая и неoрганическая химия»
2. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии», 2002., М
№№ 1068, 1069, 1070, 1071, 1072, 1074.
Лабораторная работа:
Тема: «Качественные реакции на элементы IV A группы и их соединения».
1. Получение и свойства гидроксида олова.
В две пробирки внести по 1 мл раствора хлорида двухвалентного олова и по несколько капель 2 н раствора гидроксида натрия до появления белого осадка. В первую пробирку добавить 2н раствор соляной кислоты, во вторую – избыток 2н раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах, учитывая, что в растворе кислоты катион Sn2+ cуществует в виде аква-, а в растворе щелочи – в виде гидроксокомплекса с координационным числом 4. Сделайте вывод про кислотно-основные свойства Sn(OH)2. Напишите уравнения реакций.
2. Получение и свойства гидроксида свинца.
Проделать аналогично работе 1. Отметьте, что происходит с Pb(OH)2. Напишите уравнения реакций.
Укажите, у которого из гидроксидов - Sn(OH)2 или Pb(OH)2 – более выраженные амфотерные свойства. Ответ мотивируйте.
3. Качественные реакции на ионы Sn+2 и Pb+2.
а) К 2-3 каплям раствора К3[Fe(CN)6] прибавить столько же капель раствора FeCl3 и 1-2 капли раствора, содержащего ионы олова (II). Наблюдать образование синего осадка.
б) В пробирку внести 2-3 капли раствора соли свинца, к содержимому добавить 2-3 капли раствора KI. Образуется осадок PbI2 ярко-желтого цвета.
4. Окислительные свойства оксида свинца (IV) (ТЯГА!).
В сухую пробирку внести 1 микрошпатель оксида свинца (IV) и добавить 2-3 капли концентрированной соляной кислоты. Поднести к отверстию пробирки полоску фильтровальной бумаги, смоченой йодидом калия. Напишитие уравнения реакций.