ЗАНЯТИЕ № 32
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса, специальности "фармация".
Тема: “d-элементы VIIB – подгруппа марганца. Свойства соединений. Биороль и фармакологическое применение.”
Вопросы для обсуждения:
1. Общая характеристика d-элементов VIIВ группы .
2. Марганец-физические свойства, строение атома, степени окисления.
3. Химические свойства оксидов и гидроксидов марганца. Окислительные свойства соединений марганца Mn+7.
4. Бинарные соединения марганца с неметаллами и их свойства.
5.Общая характеристика физических и химических свойств технеция и рения.
6. Биологическая роль d-элементов VIIВ группы, применение соединений марганца в медицине.
7.Применение технеция, рения и их соединений.
Литература: 1. Левитин Е.Я «Общая и неoрганическая химия» .
2. Левітін Е.Я «Загальна та неорганічна хімія»
3. Глинка Н.Л. «Общая химия» 2002 г.
Задания для самостоятельной работы (выполнить письменно)
Глинка Н.Л.«Задачи и упражнения по общей химии»,. №№ 1095, 1086, 1100, 1101-1103.
Лабораторная работа:
«Зависимость свойств соединений марганца от степени его окисления.»
-
Получение и свойства гидроксида марганца (II).
В пробирку внести 5-6 капель 0,5 н раствора соли марганца (II) и несколько капель 2н раствора натрия гидроксида до образования осадка. Отметить его цвет. Разделите осадок на три части. В первую добавить 2-4 капли 2н раствора соляной кислоты, во вторую – столько же 2н раствора натрия гидроксида. Осадок в третьей пробирке перемешайте стеклянной палочкой. Отметьте, что происходит с осадком во всех трех пробирках. Напишите уравнения сооответствующих реакций.
2. Гидролиз солей марганца (II).
На полоску универсальной индикаторной бумаги нанесите 1 каплю 0,5н раствора соли марганца (II). Определите рН раствора. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакций.
-
Восстановительные свойства соединений марганца (II).
В пробирку внесите микрошпатель оксида свинца (IV). Добавьте 3-4 капли концентрированной азотной кислоты и 1 каплю 0,5н раствора соли марганца (II). Нагрейте содержимое пробирки. Отметьте цвет раствора. Напишите уравнения реакций, подберите коэффициенты методом электронного баланса. Это качественная реакция на катион марганца (II).
4. Окислительные свойства перманганат-иона.
К 3-4 каплям свежеприготовленного 0,5н раствора сульфата железа (II), подкисленного 1-2 каплями 2н раствора серной кислоты, добавьте каплями 0,5н раствор перманганата калия. Отметьте изменение окраски раствора. Напишите уравнения реакций, подберите коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте эквивалентную массу перманганата калия в данной реакции.
5. Влияние среды на окислительные свойства перманганат-иона.
В три пробирки внесите по 3-5 капель 0,5н раствора перманганата калия и добавьте: в первую – 2-3 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – 2-4 капли 2н раствора гидроксида натрия. Потом в каждую пробирку добавьте свежеприготовленный раствор сульфита натрия. Отметьте изменения, которые происходят в каждой пробирке. Напишите соответствующие уравнения реакций, подберите коэффициенты методом электронного баланса. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов полуреакций, охарактеризуйте изменения окислительных способностей перманганат-иона в зависимости от значения рН. Обратите внимание на изменения, которые происходят через некоторое время в третьей пробирке. Напишите уравнение реакции диспропорционирования перманганата калия в растворе.