ЗАНЯТИЕ № 27
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса, специальности " фармация".
Тема: “ Р-элементы VI А группы: кислород, сера, селен, теллур. Свойства элементов и их соединений. Биороль и фармакологическое применение.”
Контрольные вопросы по теме:
-
Общая характеристика Р-элементов VI А группы.
-
Кислород. Аллотропные формы, строение молекул кислорода и озона. Свойства простых веществ.
-
Строение и свойства воды. Биологическая роль и применение в фармации.
-
Пероксид водорода. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Применение в фармации и медицине.
-
Сера. Соединения серы в природе. Аллотропные формы.
-
Водородные соединения серы. Физические и химические свойства сероводорода. Сульфиды.
-
Оксиды серы. Строение и свойства.
-
Кислородсодержащие кислоты серы, получение, кислотные свойства.
-
Сульфиты, сульфаты, тиосульфаты: свойства, применение в медицине и фармации.
-
Качественные реакции на пероксид, сульфиды, сульфаты и тиосульфаты.
-
Сравнительная характеристика элементов слена, теллура и полония. Особенности селеновой кислоты.
-
Биологическая роль элементов VI-A группы.
Литература: 1. Левитин Е.Я «Общая и неoрганическая химия»
2. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии», 2002., М
№№ 839, 843, 851, 856, 877.
Лабораторная работа:
Тема: „Качественные реакции на сульфид-, сульфат-, и тиосульфат ионы.”
-
Кислотные свойства пероксида водорода.
К 3-4 каплям 0,5 н раствора соли алюминия добавить каплями 2 н раствор натрия гидроксида сначала до образования осадка, а потом до его растворения. К полученному раствору добавить каплями раствор пероксида водорода с масссовой долей 3 % до образования осадка. Напишите уравнения реакций. Приведите пример первой константы диссоциации пероксида водорода.
2. Окислительно-восстановительныесвойства пероксида водорода.
А) Внесите в пробирку 2-3 капли 0,1 н раствора калия йодида и каплю 2 н раствора серной кислоты. Потом добавьте каплями раствор пероксида водорода. Отметьте изменения окрашивания раствора. Напишите уравнения реакций.
Б) К 2-3 каплям 0,1 н раствора перманганата калия, подкисленного каплей 2 н раствора серной кислоты, добавьте каплями раствор пероксида водорода до исчезновения фиолетового окрашивания раствора. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах пероксида водорода.
3. Реакция качественного определения пероксида водорода.
В пробирку внесите 3-4 капли раствора пероксида водорода и столько же капель 2 н раствора серной кислоты. Потом добавьте 4-5 капель эфира. Перемешайте и дайте отстояться до образования двух слоев. Добавьте 2-3 капли 0,5 н раствора дихромата калия. Обратите внимание на синее окрашивание эфирного слоя, которое обусловлено образованием оксида – пероксида хрома CrO5. Проследите за изменением окрашивания водного слоя на протяжении нескольких минут. Объясните изменение окрашивания. Напишите уравнения реакций. Приведите графическую формулу CrO5.
4. Получение сероводорода.(ТЯГА!)
В пробирку внести 2-3 микрошпателя цинковой пыли и добавить около 1 мл концентрированной серной кислоты и слегка подогреть. В отверстие пробирки внести фильтровальную бумагу смоченную раствором ацетата свинца (II), а затем сульфата меди (II). Наблюдать изменение окрашивания. Написать уравнения сооответствующих реакций.
5. Тиосерная кислота и тиосульфаты.
А) Внесите в пробирку 5-6 капель 0,5 н раствора натрия тиосульфата и добавьте 3-4 капли 2 н раствора серной кислоты. Отметьте образование осадка серы и выделение газа. Напишите уравнения реакций и графическую формулу тиосерной кислоты.
Б) В пробирку с 5-6 каплями натрия тиосульфата добавьте каплями бромную воду до появления осадка серы. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает при недостатке окислителя.
В) В пробирку с 3-4 каплями бромной воды добавьте каплями раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания бромной воды. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает при избытке окислителя.