ЗАНЯТИЕ № 23
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса, специальности " фармация".
Тема: “ Р-элементы IV А группы:углерод и кремний. Свойства элементов и их неорганических соединений. Биороль и фармакологическое применение.”
Контрольные вопросы по теме:
1. Общая характеристика элементов IV А группы.
2. Сравнительная характеристика углерода и кремния.Строение атомов.
3. Углерод.Аллотропные формы, строение кристаллической решетки аллотропных форм.
4. Реакционная способность углерода : взаимодействие с простыми и сложными веществами.Карбиды, гидролиз карбидов.
5. Соли угольной кислоты, гидролиз, термическое разложение.
6. Кремний, свойства химические и физические. Получение кремния.
7. Взаимодействие кремния с простыми и сложными веществами. Силициды, химические свойства
8. Кремниевые кислоты, соли кремниевой кислоты и их свойства..
9. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
10. Биологическая роль и применение углерода и кремния в технике, медицине и фармации.
Литература:
1. Е.Я.Левитин «Общая и неoрганическая химия» стр. 366-388
2. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии», №№, 944, 948, 958, 965.(письменно).
Лабораторная работа:
” Качественные реакции на элементы IV А группы и их соединений”.
1. Адсорбционная способность активированного угля.
В пробирку внести 4-5 мл дистиллированной воды и добавить 2-3 кристалла фуксина и 1-2 микрошпателя активированного угля. Пробирку несколько раз встряхнуть.Дайте раствору отстояться. Отметить изменение окраски раствора и объяснить.
2. Получение оксида углерода IV.
В пробирку с водой внести небольшой кусочек карбоната кальция. Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и опустить трубку в пробирку с водой. Пропускать газ в течение 2-3 минут, затем определить реакцию cреды с помощью индикаторной бумаги. В полученный раствор добавить 2-3 капли концентрированного раствора хлорида бария и потереть стеклянной палочкой 1 минуту. Написать уравнения соответствующих реакций.
3. Получение карбоната и гидрокарбоната кальция.
В пробирку налейте 1/3 объема раствора гидроксида кальция и пропустите CО2 из аппарата Киппа до образования осадка карбоната кальция. Продолжайте пропускать CО2 до полного расторения осадка. Напишите уравнение реакций получения карбоната и гидрокарбоната кальция.
4. Получение кремниевой кислоты.
А) Получение геля кремниевой кислоты. В пробирку внести 4-5 капель насыщенного раствора силиката натрия и добавьте столько же капель 2н раствора соляной кислоты. Перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой. Отметьте образование осадка (геля) кремниевой кислоты. Напишите уравнение реакции.
Б) Получение золя кремниевой кислоты и превращение его в гель. В пробирку с 4-5 каплями концентрированной соляной кислоты прилейте 1-2 капли насыщенного раствора силиката натрия. Образованный бесцветный раствор представляет собой золь кремниевой кислоты (коллоидный раствор). Осторожно нагрейте золь над пламенем горелки. Наблюдайте образование геля. Укажите значение нагревания в процессе превращения золя в гель.
5. Гидролиз силиката натрия.
А) В пробирку с 4-5 каплями насыщенного раствора силиката натрия добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдения.
Б) В пробирку с 4-5 каплями насыщенного раствора силиката натрия добавьте 1 каплю фенолфталеина, а потом по каплям 0,5 н раствор хлорида аммония до обесцвечивания фенолфталеина и образования осадка. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза силиката натрия в воде и в присутствии хлорида аммония.
6. Взаимодействие измельченного стекла с водой (выщелачивание стекла).
В пробирку внести 5-6 капель очищенной воды и 1-2 микрошпателя измельченного стекла.
Добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте окраску раствора. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза, условно считайте, что гидролизуется силикат натрия Na2SiO3.