- •3. Плотность твердых тел
- •8. Диэлектрическая проницаемость
- •9. Удельное сопротивление металлов
- •15. Массы атомов легких изотопов
- •19. Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц и их наименования
- •I. Физические основы классической механики Основные формулы
- •Примеры решения задач
- •2. Молекулярная физика. Термодинамика Основные формулы
- •Примеры решения задач
- •3. Электростатика. Постоянный электрический ток. Основные формулы
- •Примеры решения задач
2. Молекулярная физика. Термодинамика Основные формулы
Количество вещества* тела (системы)
v = N/Na,
где N — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); Na—постоянная Авогадро (NA= 6,02-1023 моль-1). Молярная масса вещества
М = m/v,
где щ — масса однородного тела (системы); v — количество вещества этого тела.
Относительная молекулярная масса вещества М,=2 п-Лг,и
где щ — число атомов i-го химического элемента, входящих в состав молекулы данного вещества; Ar,i — относительная атомная масса этого элемента. Относительные
* Количество вещества — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т. п.), содержащихся в теле или системе. Количество вещества выражается в молях. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.
44
45
атомные массы приводятся втаблице Д. И. Менделеева. См. также табл.14 Приложения.
Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой вещества
М =Mrk,
где /е= 10~3кг/моль.
Количество вещества смеси газов
v = vi + v2+ ... +vn= Ni/NA+N2/NA+ ... +N„/NA, или
m,\ , т2 , , m„
v Щ"т~ м2 "+" •■• "+" мп '
где vj, Ni, mi, Mi — соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная массаi-ro компонента смеси.
Уравнение Менделеева — Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)
pV=-^RT=vRT,
где т — масса газа,М — молярная масса газа,R — молярная газовая постоянная,v — количество вещества,Т — термодинамическая температура.
Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева — Клапейрона для изопро-цессов:
а) закон Бойля — Мариотта (изотермический процесс: r=const, m=const)
pV =const,
или для двух состояний газа
P\V\ = P2V2;
б) закон Гей-Люссака (изобарный процесс: р =const, m=const)
— = const, или для двух состояний
Л = Л-г, п '
в) закон Шарля (изохорный процесс: /=const, /n=const)
-у= const,
или для двух состоянии
Pi Рг .
,. J, Г2 '
г) объединенный газовый закон (m=const) —г- = const, или~— = —•=—,
I I 1 I 2
где piVi, T\—давление, объем и температура газа в начальном состоянии;р2, V2, T2 — те же величины в конечном состоянии.
Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов,
p = pi-fp2+ ...+р„,
где pi — парциальные давления компонентов смеси;п — число компонентов смеси.
Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью.
Молярная масса смеси газов
ддmi+m2+- +m„
Vl +V2+ ... +V„
m, гдеm)—масса г-го компонента смеси;Vi = —коли чество веществаi-ro компонента смеси;п — число ком понентов смеси.
Массовая доля i-ro компонента смеси газа (в долях единицы или процентах)
mi
Wi = ,
m
где m — масса смеси. Концентрация молекул
V М
n = 4r= NfP
где N — число молекул, содержащихся в данной системе; р — плотность вещества; V — объем системы. Формула справедлива не только для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.
46
4/
Основное уравнение кинетической теории газов
Р= 2/з« (&п) ,
где (е„> — средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.
Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы
<е„>=3/2*Г,
где k — постоянная Больцмана.
Средняя полная кинетическая энергия молекулы
<ei> = -i-fe7\
где i — число степеней свободы молекулы.
Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры
р = nkT. Скорости молекул:
Внутренняя энергия идеального газа Первое начало термодинамики
где Q — теплота, сообщенная системе (газу); Д£/ — изменение внутренней энергии системы; А — работа, совершенная системой против внешних сил. Работа расширения газа:
v2
А— \ р AV в общем случае;
А = p(V2 — Vi) при изобарном процессе; А = -Ј-RT\n-rf- при изотермическом процессе;
М\ V |
Volt / орт =~у — средняя квадратичная;
= V —м средняя арифметическая;
V2&7* / 2RT = V ~м наиболее вероятная,
где т\ — масса одной молекулы. Относительная скорость молекулы
и = v/vB,
где v — скорость данной молекулы.
Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (су) и постоянном давлении (ср)
при адиабатном процессе, где y = cp/cv—показатель адиабаты.
Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатном процессе:
pV = const, |
г2 г, |
-( |
V*) |
-i |
Р2 / УАТ р. Ч Vj • |
г, |
-(■ |
ЈlVV" pJ |
-D/Y |
Термический КПД цикла |
|
|
| |
и = |
<?.- |
Q2 |
|
|
( + 2 R
с„ =
М '
i R Cw==-2~W'
Связь между удельной с и молярной С теплоемкос-тями
с = С/М, С = сМ.
Уравнение Майера
Ср — Су
где Qi — теплота, полученная рабочим телом от тепло-отдатчика; Q2 — теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику.
Термический КПД цикла Карно
т,-Т2
Q,-Q2
Q.
гДе Г( и 7*2 — термодинамические температуры теплоот-Датчика и теплоприемника.
48
49
_Л£_
F
I
<х =
Коэффициент поверхностного натяжения
или а-
где F — сила поверхностного натяжения, действующая на контур /, ограничивающий поверхность жидкости;] А£ — изменение свободной энергии поверхностной плен ки жидкости, связанное/с изменением площади AS по] верхности этой пленки.
Формула Лапласа, выражающая давление р, созда ваемое сферической поверхностью жидкости:
2а
где R — радиус сферической поверхности.
Высота подъема жидкости в капиллярной трубке
h =
2а cos9
pgtf '
где 8 — краевой угол (0 = 0 при полном смачивании сте нок трубки жидкостью; 0 = я при полном несмачивании) R — радиус канала трубки; р — плотность жидкости g — ускорение свободного падения.
Высота подъема жидкости между двумя близкими и] параллельными друг другу плоскостями
, 2acos8
где d — расстояние между плоскостями.