Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации.

Цель. Изучить влияние концентрации на скорость химического процесса

Оборудование. Мерные пробирки – 2шт.; штатив с пробирками, секундомер.

Реактивы. Раствор серной кислоты С(H₂SO₄) = 0,2 моль/л, раствор тиосульфата натрия С(Na₂S₂O₃) = 0,2 моль/л.

Задание. Изучить зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O

Методика. Для проведения эксперимента необходимо приготовить 3 пробирки, в которые налить различные объемы раствора тиосульфата натрия.

К каждому из этих растворов, пользуясь мерной пипеткой, при перемешивании прилейте дистиллированную воду, а затем раствор серной кислоты в объемах, указанных в таблице. Отметьте и запишите в таблицу время в секундах, за которое после добавления серной кислоты в пробирке наблюдалось образование осадка коллоидной серы (появление мути).

Сразу после выпадения осадка быстро вымыть пробирки!!!

V(Na2S2O3), мл	V(H2O),мл	V(H2SO4), мл	C(Na2S2O3), моль/л	tреакции, с	Скорость реакции, с-1
2	6	2
4	4	2
6	2	2

На основе полученных данных рассчитайте скорость химической реакции и постройте график зависимости скорости реакции от концентрации. Сформулируйте вывод.

Опыт №2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов.

Цель. Экспериментально изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации.

Оборудование. Химические стаканы вместимостью 100 и 250 мл, пробирки одинакового диаметра в штативе, капельницы.

Реактивы. Насыщенные растворы FeCI₃, KNCS, KCI_тв.

Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации на примере образования тиоцианата железа (III):

FeCI₃ + 3KNCS↔Fe(NCS)₃ + 3KCI

Раствор Fe(NCS)₃ имеет красную окраску, при изменении концентрации окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.

Пробирка	Добавлено в пробирку	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия
1	FeCI3 р-р
2	KNCSр-р
3	KCIтв

Методика: В стакан налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI₃ и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeCI₃, во вторую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS, в третью пробирку прибавьте немного кристаллического KCI. Сравните окраску растворов с окраской раствора в пробирке сравнения, запишите изменение окраски и укажите направление смещения равновесия по принципу Ле-Шателье.

Опыт № 3. Смещение химического равновесия при изменении температуры.

Цель. Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении температуры.

Оборудование. Пробирки, пипетки, водяная баня.

Реактивы. Раствор C(I₂) = 0,05 моль/л, 1%-ный раствор крахмала.

Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении температуры на примере образования йодокрахмала: I₂ + (С₆H₁₀O₅)_n ↔ I₂•(С₆H₁₀O₅)_n

Методика. В две пробирки внести по 4-5 мл крахмала и прибавить туда же по 0,5 мл раствора йода. Нагреть одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в водяную баню. Вторую пробирку оставить для сравнения. Наблюдать изменение окраски. Охладить нагретую пробирку.

Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йодокрахмала и реакции его диссоциации