Kontrolnaja_rabota_ФИЗКОЛЛОИДНАЯ_

Ag | AgNO3

||

Pb (NO3)2

|

Pb

1026.

Вычислить э. д. с. гальванического элемента при

0.1 моль/1000 г Н2О

aPb2+=?

250С, составленного из водородных электродов, погруженных в

при 250С равна 0,906 В. Определить активность ионов свинца

0,5н. раствор муравьиной и 1н. СН3СООН. Константа диссоциа-

в растворе Pb(NO3)2

ции муравьиной кислоты равна 1,77·10-4, а уксусной 1,76·10-5 *.

1027.

Вычислить э. д. с. гальванического элемента при

1021.

Э. д. с. гальванического элемента

250С:

Ag | АgNО3

||

Cd(NO3)2 | Cd

( + ) Zn | ZnSO4||

ZnSO4 | Zn ( - )

0,1 моль/1000 г Н2О

a Cd2+?

С1

С2

при 250С равна 1,156 В. Определить активность ионов кадмия

Моляльные концентрации сульфата цинка в растворах равны: C1 =

в растворе Сd(NО3)2*.

0,5, a C2 = 0,05. Воспользоваться табл. 58 <Краткого справочника

1022. Какие процессы будут протекать на катоде и аноде

физико-химических

величин>

(под

ред. К.П.

Мищенко,

гальванического элемента

А.АРавделя. М.-Л., Химия, 1974).

А1|

А1С13

||

AgN03

|

Ag

1028.

Э. д. с. гальванического элемента из двух водород-

0,0439 моль/1000 г Н2О

0,2 моль/1000 г Н2О

ных электродов, погруженных в 0,1 и 0,005 m растворы НNО3, при

Вычислить э. д. с. этого элемента при 250С. Воспользоваться

250С равна 0,07269 В. Вычислить γ+- азотной кислоты в более

табл. 58 и 59 <Краткого справочника> *.

концентрированном растворе. Коэффициент активности (γ+- ) для

1023.

Определить

активность

ионов Ni2+

в

растворе

0,005 m HNO3

равен 0,927. (Сравнить полученную величину γ+- с

Ni(NO3)2 при 250С, если э.д.с. гальванического элемента

табличной).

Co|

Со(NО3)2

||

Ni(NO3)2

| Ni

1029.

Вычислить э. д. с. концентрационного элемента из

0,063 моль/1000 г Н2O

aNi 2+?

водородных электродов, погруженных в 0,01 и 0,001m КОН при

при этой температуре равна нулю. Воспользоваться табл. 58 и

250С. Коэффициенты активности ионов Н+ в растворах принять

59 <Краткого справочника>*.

равными единице. Каково направление тока в цепи?

1024. При 250С отсчет на потенциометрическом мостике,

1030.

Вычислить э. д. с. концентрационного элемента

соответствующий элементу Вестона, равен 32,6 см, а для гальва-

Сu|

CuSO4

||

CuSO4

|Cu

нического элемента

C1 = 2,807 г/1000 г Н2O

С2 =1 ,069/1000 г Н2O

Ag|

AgNO3 ||

NiSO4|Ni

при 180С, если температура замерзания более концентрированного

aAg+=0,0734

aNi2+=?

раствора равна - 0,048, а более разбавленного - 0,0200С.

34,3 см. Вычислить активность ионов Ni2+ в растворе NiSO4 при

1031.

Вычислить водородный показатель и активность

250С**.

ионов H+ раствора, в котором потенциал хингидронного электро-

1025. При 250С отсчет на потенциометрическом мостике,

да, измеренный относительно нормального водородного электрода

соответствующий элементу Вестона, равен 63,6 см, а для гальва-

при 180С, равен 0,400 В.

нического элемента

1032.

Э. д. с. гальванического элемента, составленного из

Ag|

AgNO3

||

Рb(NО3)2

|РЬ

водородного и насыщенного каломельного электродов, при 250С

AAg+= ?

0,063 моль/1000 г Н2О

равна 0,760В. Вычислить водородный показатель раствора.

57,2 см. Вычислить активность ионов Ag+(aAg+) в растворе AgNO3.

1033.

Э. д. с. гальванического элемента, составленного из

Воспользоваться табл. 58 и 59 Краткого справочника физико-

насыщенного каломельного и хиндронного электрода, погружен-

химических величин под ред. К.П.Мищенко, А.А.Равделя. М.-Л.,

ного в исследуемый раствор при 180С,

равна 0,360В. Вычислить

Химия, 1974.

283

284

водородный показатель и активную концентрацию ионов Н+ в рас-

во теплоты, выделяемое при протекании обратимой химиче-

творе.

ской реакции

1034.

Вычислить водородный и гидроксильный показате-

Рb + Hg2Cl2 = 2Hg + PbCl2

dE/dT =

ли, если э. д. с. гальванического элемента, составленного из нор-

в работающем гальваническом элементе, если

мального каломельного электрода и водородного, погруженного в

0,000145 В/К**.

исследуемый раствор, равна 0,297 В при 250С.

1042. Для элемента, в котором может обратимо протекать

1035.

При 180С э. д. с. элемента, составленного из двух

реакция

хингидронных электродов, заполненных один буферной смесью с

1/2Н2 (г) + AgCI (тв) = Ag (тв) + НС1 (раствор)

рН 2,08, а другой исследуемым раствором, равна 0,194В. Вычис-

э. д. с. при 293 К равна 0,225 В, а при 298 К-0,222 В. Вычис-

лить водородный показатель раствора и активную концентрацию

лить ΔG, изменение энтальпии и энтропии при работе этого

ионов в растворе.

гальванического элемента.

1036.

При 250С нормальный каломельный электрод со-

единен с водородным электродом, погруженным в раствор, водо-

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

родный показатель которого 1,36. Вычислить э. д. с. гальваниче-

ского элемента и потенциал водородного электрода.

1043. Вычислить суммарную площадь поверхности 2 г

1037.

Вычислить э. д. с. гальванического элемента, со-

платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 10-

стоящего из насыщенного каломельного и хингидронного элек-

6 см. Плотность платины 21,4 г/см3.

трода, погруженного в 0,001m НС1 при 250С. Коэффициент актив-

1044. Вычислить суммарную площадь поверхности 1 г

ности γ +_ раствора НС1 заданной концентрации найти в <Кратком

золота, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра

справочнике физико-химических величин>.

5·10-7 см. Плотность золота 19,3 г/см3.

1038.

Вычислить ПРAgCNs при 250С, если потенциал сереб-

1045. Золь ртути состоит из частиц шарообразной формы

ряного электрода, погруженного в насыщенный раствор роданида

диаметром 6·10-6 см. Чему равна суммарная площадь поверхности

серебра, равен 447 мВ (относительно водородного электрода).

частиц, образовавшихся из 0,5 см3 ртути?

1039.

Вычислить ПР(FeOH)2, при 180С, если потенциал же-

1046. Допуская, что в коллоидном растворе серебра каж-

лезной пластинки, погруженной в насыщенный раствор гидрокси-

дая частица представляет собой куб с длиной ребра 4·10-6 см и

да железа (II), равен -0,595 В (относительно водородного электро-

плотностью 10,5 г/см3, рассчитать: а) сколько коллоидных частиц

да).

При 250С и постоянном давлении определить мак-

может получиться из 0,1 г серебра; б) чему равна

общая пло-

1040.

щадь поверхности всех серебряных частиц.

симальную работу химической реакции

1047. Золь ртути состоит из шариков диаметром 6·10-6 см.

Zn + CdSО4 = ZnSО4 + Cd

Чему равна: а) суммарная площадь поверхности частиц; б) общее

обратимо протекающей в гальваническом элементе

число частиц в растворе при дроблении 1 г ртути? Плотность рту-

Cd|

CdSО4

|| ZnSО4

|Zn

ти 13,546 г/см3.

aСd 2+=0,125

a Zn 2+=0,001

1048. Раствор коллоидной камфоры содержит в 1 см3 200

млн. шариков камфоры диаметром около 10-4 см. Подсчитать об-

1041.

Э. д. с. гальванического элемента

щую площадь поверхности частиц камфоры в 200 см3 такого рас-

Рb |

РbС13

||

Hg2Cl2

|Hg

твора.

при 298К равна 0,5356 В. Вычислить максимальную работу,

изменение энтальпии

Н, изменение энтропии ΔS и количест-

285

286

1049.

Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для

Концентрация ацетона в

водных растворов фенола при 200С на основании приведенных

растворе,

ммоль/л . .

2,34

14,65

88,62

177,69

268,97

данных:

Количество адсорбированного ацетона 1 г угля, ммоль/г ..... .

Концентрация фенола, кмоль/м3 . . . 0,0156

0,0625

0,208

0,618

1,50

2,08

2,88

Поверхностное натяжение, Н/м . . . 58,2·10-3

43,3·10-3*

Графически определить постоянные α и 1/n уравнения изотермы

1050.

Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для

адсорбции Фрейндлиха и рассчитать количество ацетона, адсор-

водных растворов изовалерьяновой кислоты при 150С, пользуясь

бируемое 1г угля при равновесной концентрации ацетона 125

следующими данными:

ммоль/л.

Концентрация кислоты, кмоль/м3 . . 0,0312

0,25

1058. Площадь поверхности 1см3 активированного угля

Поверхностное натяжение, Н/м . . 57,5·10-3

35,0·10-3*

равна 1000 м2. Какой объем аммиака при н. у. может адсорбиро-

1051.

Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для

вать 125мм3 активированного угля, если вся поверхность полно-

20%-но-го раствора H2SO4

при 180С, если поверхностное натяже-

стью покрыта мономолекулярным слоем аммиака? Условно мож-

ние этого раствора 75,2 10-3 Н/м, а воды-73,05·10-3. Плотность рас-

но считать, что поперечное сечение молекулы NН3 представляет

твора серной кислоты 1,143 г/см3.

квадрат с длиной стороны 2·10-8 см и что при полном заполнении

1052.

Определить поверхностный, избыток (кмоль/м2) для

поверхности соседние молекулы касаются друг друга.

20%-но-го раствора едкого натра при 200С, если поверхностное

1059.

Активная

площадь

поверхности

древесного угля

натяжение этого раствора 85,8·10-3 Н/м. Плотность раствора едко-

достигает 1000м2 на 1г угля. Рассчитать, сколько фосгена COCl2

го натра 1,219 г/см3*.

(мг) поглотится 10 м2 угля, если 1 г угля адсорбирует 440 см3 газа

1053.

Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) при

при н.у.?

150С для водного раствора, содержащего 29 г/л ацетона, если по-

1060. Активная площадь поверхности 1г силикагеля со-

верхностное натяжение раствора 59,4· 10-3 Н/м.

ставляет 465м2. Рассчитать, сколько молекул брома поглощается

1054.

пределить графически константы а и 1/n в уравне-

1см2 поверхности адсорбента при адсорбции на 10г силикагеля

нии изотермы адсорбции Фрейндлиха [t = 250С), если

5мг брома.

С, ммоль/см3 . . . 0,018

0,031

0,062

0,126

1061. На поверхность воды было нанесено 0,0061г олеи-

х/m ........

0,467

0,624

0,801

1,11

новой кислоты С17Н33СООН, растворенной в бензоле. После ис-

Адсорбируемое вещество СН3СООН, адсорбент-кровяной

парения бензола олеиновая кислота равномерно распределилась

уголь.

по поверхности воды. Площадь поверхности мономолекулярного

1055.

При изучении адсорбции уксусной кислоты кровя-

слоя кислоты составляла 3610см2. Определить площадь попереч-

ным углем были получены следующие данные (t = 250С):

ного сечения молекулы олеиновой кислоты (см2).

С, ммоль/см3 . .

0,268

0,471

0,882

х/m .......

.

1,55

2,04

2,48

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ

Определить графически константы α и 1/n в уравнении изо-

термы адсорбции Фрейндлиха.

1062. Золь ферроцианата меди был получен при действии

1056.

По уравнению Фрейндлиха вычислить равновесную

на соль меди (II) избытком раствора K4[Fe(CN)6]. Составить фор-

концентрацию уксусной кислоты, если 1 г угля адсорбирует

мулу мицеллы золя.

3,76ммоль СН3СООН. Константа α = 2,82; n = 2,44.

1063. Золь диоксида олова образовался в результате дей-

1057.

При изучении адсорбции ацетона древесным акти-

ствия небольшого количества соляной кислоты на станнат калия.

вированным углем при 200С были получены следующие данные:

Написать формулу мицеллы золя.

287

288

1064.

Написать формулы мицелл золей: А1(ОН)3, стаби-

рядными анионами близки между собой и составляют в среднем

лизованного А1С13

и SiO2, стабилизованного Н2SiO3. Для какого

10,69 ммоль/л. Соли с двухзарядными анионами имеют тоже

из указанных золей лучшим коагулятором является раствор FeCl3

близкие между собой пороги коагуляции 0,200ммоль/л. Во сколь-

или Na2SO4?

Написать формулу мицеллы золя золота, стабилизо-

ко раз коагулирующая способность двухзарядных анионов больше

1065.

однозарядных?

ванного KAuO2. У какого из электролитов: NaCl, BaCl2, FeCl3-

1072. Коагуляция отрицательного золя трехсернистого

порог коагуляции будет иметь наименьшую величину?

мышьяка вызывается катионами. Пороги коагуляции для электро-

1066.

Золь хлорида серебра получен смешением равных

литов KNO3, MgCI2 и А1С13 соответственно равны 50,0; 0,72; 0,93

объемов 0,0095М КС1 и 0,012н. AgNO3. Какой из электролитов:

ммоль/л. Как относятся между собой коагулирующие способности

K3[Fe(CN)6], K4[Fе(СN)б] или MgSO4-будет обладать наименьшей

катионов разной валентности?

коагулирующей способностью?

1073. Золи каких веществ: гидроксида железа (III), крем-

1067.

Пороги коагуляции электролитов (ммоль/л) для

ниевой кислоты, трехсернистого мышьяка, иодида серебра (поло-

данного золя оказались равными:

жительный золь), иодида серебра (отрицательный золь) следует

CKNO3= 50,0; CMgCI2 = 0,717; CА1С13 = 0,093;

смешать, чтобы произошла взаимная коагуляция?

CNaCl = 51,0; CMgSO4.= 0,810; C Al(NO3)3,= 0,095

1074. Для очистки водопроводной воды от взвешенных

Определить знак заряда частиц золя.

частиц глины и песка добавляют небольшое количество сульфата

1068.

Пороги коагуляции электролитов для золя Agl

алюминия. Почему в этом случае наблюдается более быстрое осе-

(ммоль/л):

дание частиц? Дайте обоснованный ответ.

CKCI = 256,0; C Ba(NO3)2, = 6,0; C Al(NO3)3, = 0,067;

1075. К 5см3 золя Fе(ОН)3 для начала явной коагуляции

CKNO3 =260,0: CSr(NO3)2=7,0

необходимо добавить один из следующих растворов: 4см3 3н.

Определить знак заряда частиц золя и вычислить коагулирующую

КС1; 0,5см3 0,01н. K2SO4; 3,9см3 0,0005 н. К4[Fе(СN)б]. Вычислить

способность каждого из электролитов.

пороги коагуляции и определить, у кого из электролитов наи-

1069.

К 100см3 0,03% (масс. доли, %) раствора хлорида

большая коагулирующая способность?

натрия добавлено 250см3 0,001н. AgNO3. Для получения коагуля-

1076. В три колбы налито по 50 см3 золя Fе(ОН)3. Чтобы

ции к полученному золю хлорида серебра добавлены следующие

вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу

электролиты: KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, А1С1з. Какой из до-

5,30см3 1н. КС1, в другую-31,5 см3 0,01н. Na2SO4, в третью -

бавленных электролитов имеет наименьший порог коагуляции:

18,7см3 0,001н. Nа3РO4. Вычислить пороги коагуляции электроли-

наименьшую коагулирующую способность?

тов и определить знак заряда золя.

1070.

Золь иодида серебра получен смешением равных

1077. Какое количество 0,01М К2Сг2О7 (см3) нужно доба-

объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагу-

вить к 1л золя А1(ОН)3, чтобы вызвать его коагуляцию? Порог

ляции C для различных электролитов и данного золя имеют сле-

коагуляции 0,63 ммоль/л.

дующие значения (ммоль/л):

C Ca(NO3)2= 315;

C NaCl = 300;C MgCl2 = 320'

C Na3РО4 = 0,6; C Na2SO4 = 20; C AlCl3 = 330.

У какого из электролитов: KI или AgNO3-концентрация больше?

Дайте обоснованный ответ.

1071.

Для положительного золя А1(ОН)3 коагулирующи-

ми ионами являются анионы. Пороги коагуляции солей с одноза-

289

290