Уровень в

136. Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде;

А. (-)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (+)

B. (+)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (-)

С. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

D. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ | Cu (-)

Е. (+)Zn |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

137. Схема элемента концентрационного элемента, записывается в виде:

А. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

В. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

С. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,1М) |Ag(+)

Д. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

Е. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

138. В редокс-электродах в качестве электрода используется металл:

А. алюминий

В. медь

С. железо

Д. платина

Е. цинк

139. Уравнение Нернста имеет вид:

А. ε =ε₀ –C₁ /C₂

В. ε = - 60/ n C₀ -ε₀

С. ε = +0.059-ε₀

Д.ε=ε₀±0.059/n lgC

Е. ε =ε₀ – lg0.062

140. Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется.:

А.гальванический элемент

В. диффузный потенциал

С.стеклянный электрод

Д. Электродный потенциал

Е.мембранный потенциал

141. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А.серебро

В. медь

С.золото

Д платина

Е магний

142. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А. алюминий

В. медь

С.золото

Д платина

Е серебро

143. Разность электростатических потенциалов, имеющая место на границе между металлом и жидкой фазой (водой или раствором электролита), называется.

А.ЭДС

В.ДЭС

C дзетта-потенциал

D.стандартный потенциал

Е.электродный потенциал

144. Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде

А. Рtхингидр.,Н

В. Рt Н2/Н

С. Нg/Нg₂ СI₂, КСI

D. Аg/АgСI, КСI

Е.Сu/СuS04

145. Вещество не относящееся к электролитам

А. Сернистая кислота

В. Соляная кислота

С.Серная кислота

Д. Глицерин

Е. Гидроксид кальция

146. К электродам второго рода относится:

А. каломельный

В. Водородный

С. стеклянный

Д. металлический

Е. амальгамный

147. Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С.Водородным

Д. Хингидронным

Е. Стеклянным

148. Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор :

А. неорганической кислоты

В. основания

С.щелочи

Д. органической кислоты

Е. своей соли

Уровень с

149. К мембранным электродам относится электрод, называемый

А. водородный

В. хлорсеребряный

С. хингидронный

Д. каломельный

Е. стеклянный

150. Каломельный электрод относится к электродам:

А. сравнения

В. индикаторный

С. мембранный

Д. окислительно-восстановительный

Е. редокс-электрод

151. Хингидронный электрод относится к типу…

А. Ион-селективный

В. сравнения

С. мембранный

Д. окислительно-восстановительный

Е. металлический

152. К окислительно-восстановительным, относится электрод;

А. серебряный

В. стеклянный

С. каломельный

Д. хингидронный

Е. водородный

153. Схема хингидронно- каломельной цепи:

А. (-)Рt/хингидр., H⁺//KCI,Hg₂CI₂/Hg(+)

В. (-)Рt/хингидр., H⁺//Hg/Hg₂CI₂ KCI(+)

С. (-)H+.хингидр. /Pt//KCI,Hg₂Cl₂/KCl(+)

D. (-)H⁺,xинrидp./Pt//Hg/Hg₂CI₂,KCl+)

Е. (-)KCI,Hg₂CI₂/Hg//H⁺ xингидp./Pt(+)

154. ЭДС Си - Ni гальванического элемента (условия стандартные) равна:

А. 1,50В

В. 0,59В

С. 0,09В

D. 1,09B

Е. 0,348

155. Электродный потенциал цинка, погруженного в раствор соли цинка ,0,01М концентрации, равен:

А. -0,78В

В. -0,72В

С. -0,82В

D. -0,70В

Е. -0,76В

156. Электродный потенциал серебра, погруженного в раствор соли Ag⁺ с концентрацией 0,1М, равен:

А.+0,83В

В.+0,86В

С.+0,80В

D.+0,74В

Е.+0,77В