Кинетика и равновесие Уровень а

34. Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется:

А.термодинамика

В.химическая кинетика

С химическое равновесие

Д. теория катализа

Е.теория растворов

35. Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение:

А.давления за единицу времени

В.концентрации одного из продуктов за единицу времени

С. произведения концентраций исходных веществ за единицу времени

Д. объема одного из реагирующих веществ

Е. концентрации всех продуктов за единицу времени

36. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется, энергия:

А.кинетическая

В. активации.

С.потенциальная

Д.внутренняя

Е.Гельмгольца

37. В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции:

А.необратимые

В.сопряженные

С.обратимые

Д.параллельные

Е.цепные

38. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются:

А. последовательные

В. параллельные

С. цепные

D. обратимые

Е. сопряженные

39. Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу:

А.мономолекулярной

В.тримолекулярной

С.цепной

Д.бимолекулярной

Е.параллельной

40. Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу:

А. смежной

В. параллельной

С. цепной

D. необратимой

Е. обратимой

41. Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются.:

А.индикаторы

В. стабилизаторы

С.эмульгаторы

Д. ингибиторы

Е. катализаторы

42. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

А. гомогенной

B.Открытая система

C .термодинамической D гетерогенной

Е .изолированной

43. Цепные реакции протекают через стадии образования:

А.атомов

В.свободных радикалов

С.молекул

Д.ионов

Е.комплексов

44. Свободные радикалы образуются в реакциях:

А. обратимых

В. цепных

С. необратимых

D. параллельных

Е. последовательных

45. Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется,

А. компонент

В. параметр

С.фаза

D. раствор

Е. смесь

46. В гетерогенных системах:

А. нет раздела фаз

В. все части однородны

С. есть поверхность раздела

D. отсутствует видимая поверхность раздела

Е. ее свойства во всех точках одинаковы

47. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

А. гомогенной

В. открытой

С. термодинамической

D. гетерогенной

Е. изолированной

48. Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются:

А. ингибиторы

В. инициаторы

С. промоторы

D. ферменты

Е. энзимы

49. Система инвариантна, если число степеней свободы равно:

А. 0

В. 1

С. 2

D. 3

Е. 6

Уровень В

50. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

3SO₂ +6HNO₃ =3H₂ SO₄ +6NO₂ имеет вид:

А.V=К[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

В. V=К[3SO₂ ] [ 6HNO₃]

С. V=[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

Д. V=К[SO₂ ]²

Е. V=[3SO₂ ] [ 6HNO₃]

51. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

4Na(k) + O₂ = 2NaO(к) записывается

А. V=k|O₂|

В. V=k|4Na|+|O₂|

С. V=k|Na|⁴+|O₂|

D. V= |O₂|

Е. V=k|Na|⁴ |O₂|

52. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2Н₂ + C0 = CНзОН записывается

А. V=|2H₂| |CO|

В. V=k|2H₂|+|CO|

С. V=k|H₂|²+|CO|

D. V=|H₂|₂

Е. V=k|H₂|² |CO|

53. Закон действия масс для реакции 4Al +3O₂ =2Al₂ O₃ выражается уравнением:

А. V=k [O₂ ]³

В. V=k [4 Al ] [O₂ ]³

С. V=k [4 Al ] [3 O ₂ ]

D. V=k [Al]⁴ [O₂ ]

Е. V=k [Al]⁴

54. Обратимой реакции ВаО_к + С0₂→ ВаСОз (к) соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [ВаСОз| / |ВаО| |СО₂|

В. Кр = 1/|ВаО|

С. Кр = 1/|ВаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/[С0₂|

Е. Кр = |СО₂ ||ВаО|/|ВаСОз|

55. Обратимой реакции СаО + С0₂→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО₂|

В. Кр = 1/[С0₂|

С. Кр= 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

56. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H₂ = Hg +H₂ O

возможно при условии:

А.увеличение давления

В.уменьшение давления

С. увеличение концентрации H₂

Д. увеличение концентрации H₂ O

Е. уменьшение концентрации H₂O

57. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО₂ =BаСО₃

возможно при условии:

А. увеличение концентрации СО₂

В. уменьшение концентрации BаО

С. увеличение концентрации BаСО₃

Д.понижение давления

Е. уменьшение концентрации BаО и СО₂

58. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO₂ возможно при условии:

А. увеличение давления

В. уменьшение давления

С. увеличение концентрации CO

D. увеличение концентрации CO₂

Е. уменьшение концентрации CO

59. Реакции СаО + С0₂—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО₂|

В. Кр = 1/[С0₂|

С. Кр= 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

60. Константа равновесия для реакции CO₂ +C=2CO имеет вид:

А. К=[C] [CO ]² / CO₂

В. К=[C]+ [CO]² / CO₂

С. К= [CO ]² / CO₂

D. К=[C]+ [CO] / CO₂

Е. К=[C]+ [CO]²

61. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:

А. увеличении давления

В. уменьшении давления

С. уменьшении концентрации исходных веществ

D. выходе продуктов

Е. уменьшении концентрации исходных веществ

62. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:

А. 2

В. 6

С. 3

D. 1

Е. 0

63. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов , называется :

А. диффузии

В. активности

С. Вант-Гоффа

D. изотонический

Е. поправочный

64. При увеличении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону увеличения числа молекул

С. не смещается

D. в сторону исходных веществ

Е. в сторону уменьшения числа молекул

65. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:

А. продуктов реакции

В. действующих масс реагирующих веществ и продуктов реакции

С. действующих масс реагирующих веществ

D. действующих масс продуктов реакции

Е. продуктов реакции и объемов реагирующих веществ

66. Повышение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

67. Понижение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

68. Скорость реакции зависит от:

А. температуры

В. давления

С. концентрации

D. присутствия катализаторов

Е. все перечисленные факторы

69. Смещение химического равновесия - это:

А. переход системы к начальному состоянию

В. переход системы из одного равновесного состояния к другому

С. смещение равновесия в сторону прямой реакции

D. смещение равновесия в сторону обратной реакции

Е. . переход системы к конечному состоянию