Уровень с

116. Осмотическое давление раствора, в 1 литре которого содержится 0,2моль неэлектролита при температуре 18°С, будет равно:

А 291,00 (кПа)

В. 58,20 (кПа)

С. 483,87 (кПа)

D. 2419,40 (кПа)

Е.29,92кПа (кПа)

117. Осмотическое давление 0,1М раствора сахара (С₁₂H₂₂0₁₁) при 20°С, будет равно: (кПа)

А. 166,28 (кПа)

В. 16,6 (кПа)

С. 29,З (кПа)

D. 243,6 (кПа)

Е. 226,9 (кПа)

118. Двумоляльный раствор формалина (СН₂О) закипит при температуре:

А. 0,52⁰ C

В. 1,04 ⁰ C

C. 101,04⁰ C

D. 100,52 ⁰ C

Е. 98,96 ⁰ C

119. рН 0,01М раствора NaOH будет равен:

А. 2

В. 12

С. 4

D. 10

Е. 8

120. рН 0,1М раствора HCI будет равен:

А. 2,3

В. 2,3

С. 1

D. 12

Е. 13

Электрохимия уровень а

121. К электродам 1 рода относятся::

А растворы электролитов

В растворы ВМС

С.неметаллы

Д.газы

Е металлы

122. Электрод, состоящий из платиновой пластинки, насыщенной молекулярным водородом и погруженый в раствор, содержащий ионы водорода, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

123. Схема хингидронного электрода, записывается в виде;

А.Рt/хингидр.,Н⁺

B.Pt,H₂/2H+

С.Нg/ Нg₂С1₂.КСI

D.Аg/АgСI,КСI

Е.Сu/СuS0₄

124. Электрод. в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

125. Электрод, состоящий из металлической ртути в контакте с каломелью, сверху которой заливается раствор хлорида калия:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

126. Электролиты в растворах распадаются на:

А. атомы

В. ионы

С. молекулы

D. свободные радикалы

Е. комплексы

127. Схема медного электрода, записывается в виде;

А.Рt/хингидр.,Н⁺

B.Pt,H₂/2H+

С.Нg/ Нg₂С1₂.КСI

D.Аg/АgСI,КСI

Е.Сu/СuS0₄

128. ЭДС - это количественная характеристика процесса:

А.термодинамического

В.каталитического

С.электрохимического

Д.кинетического

Е.абсорбционного

129. Количественной характеристикой электрохимического процесса является:

А.потенциал

В.электрод

С. электролит

Д.электролиз

Е.ЭДС

130. Схема каломельного электрода, записывается в виде;

     1. Pt/хингидр., Н+

     2. Pt,H₂/H+

С. Ag/AgCI, KCI

D. Нg/Hg₂ С1₂, KCI

Е. Сu/СuS0₄

131. Уравнение Нернста используется для определения:

     1. ЭДС

     2. электродного потенциала

С. ДЭС

D. дзетта -потенциала

Е. давления

132. К электродам 2 рода относятся:

     1. растворы электролитов

     2. растворы ВМС

С. неметаллы

D. газы

Е. металлы

133. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

     1. алюминий

В медь

С. золото

D. платина

Е. серебро

134. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется

А. серебряный

В хлорсеребряный

С. каломельный

D. водородный в растворе кислоты

Е. водородный в растворе щелочи

135. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется

А. платиновый

В. золотой

С. серебряный

D. водородный в растворе кислоты

Е. водородный в растворе щелочи