Уровень в

20. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия :

А.не изменяется

В. уменьшается

С.становится равной нулю

D.увеличивается

Е. уменьшается в несколько раз

21. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N₂O₄ имеет вид:

А. Sх.р =S N₂O₄ -2SNO

В. Sх.р = 2SNO- S N₂O₄

С. Sх.р =S N₂O₄ -SNO

Д. Sх.р =S N₂O₄ +2SNO

Е. Sх.р =S N₂O₄ +SNO

22. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н₂0(г) =СO₂(r) + 2H₂(r) имеет вид

А. Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)-(Sc+2Sн₂о)

В. Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Sc+Sн₂о)

С. Sx.p. = (Sco₂+2Sн₂)+(Sc+2Sн₂о)

D.Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Scо₂+Sн₂)

Е.Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Scо₂+2Sн₂)

23. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии:

А.ΔG =0

В. ΔG>0

С. ΔG<0

D. ΔG<1

Е. ΔG>1

24. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu₂O +C= 4Cu + СО₂ составляет

G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция:

А. не идет

В. наступает равновесие

С. идет

D. число молекул в реакции растет

E. идет с выделением тепла

25. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют

A.энтальпию

B. энтропию

C.энергию Гиббса

D.энергию Гельмгольца

E.внутреннюю энергию

26. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется

А.энтропия

В.энергия Гиббса

С.энергия Гельмгольца

Д.энтальпия

Е.внутренняя я энергия

Уровень С

27. Химической реакции Fe₂O₃(k) + 3C(k) = 2Fe(k) + ЗСО (г)

    1. ΔН⁰ -822 0 0 -110,5

    2. соответствует изменение энтальпии:

А.+490,5(кДж/моль)

В.–933,6(кДж/моль)

С.+936,6 (кДж/моль)

D.+712,4(кДж/моль)

E.+1154,8(кДж/моль)

28. Химической реакции WO₃(к) +ЗН₂(2) = W(к) + ЗН₂0(к)

79,9 130,52 32,64 188,72 соответствует изменение энтропии:

А.+15,0 (Дж/моль К)

В.+428,2(Дж/моль К)

С.+131,0(Дж/моль К)

D.+1067,3 (Дж/моль К)

Е.+127,34(Дж/моль К)

29. Изменение свободной энергии Гиббса при температуре 600⁰ К в реакции WO₃(к) +ЗН₂(г) = W(к) + ЗН₂0(к) (если Δ H⁰x.p=117 кДж; Δ S⁰x.p=127,34 ) будет равно:

А.+79023,0 ( кДж.моль)

В.+196,14( кДж.моль)

С.-61400,0( кДж.моль)

D.+40,59 ( кДж.моль)

Е.–78843 ( кДж.моль)

30. Температура, при которой наступит равновесие в реакции

Mg(OH)₂= Mg0+ H₂O, (если: Δ H⁰x.p=81,36 кДж; ΔS⁰x.p=152,61 ) будет равна:

А. 297,9К

В. 24947,7К

C. 25446,6K

D. 533,1K

E. 1,123K

31. Переход из газообразного состояния, в жидкое , называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением

32. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением

33. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением