3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Принципова відмінність періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва від попередніх спроб класифікації.Періодичний закон у формулюванні Д.І.Менделєєва й сучасне визначення. Значення періодичного закону.

2. Досліди Е. Резерфорда. Ядерна модель будови атома. Порядок розмірів атомів, ядер, електрона. Модель атома водню за Н.Бором. Постулати Бора. Спектр водню.

3. Будова ядер атомів (нейтрони, протони, їх маси і заряд). Порядкові номери і атомні маси. Ізотопи, ізобари. Хімічний елемент.

4. Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.

5. Енергетичні рівні й підрівні електронів в атомах. Принцип Паулі. Максимально можливе число електронів на енергетичних рівнях і підрівнях.

6. Структура періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Елементи головних і побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди (s-, p-, d- i f-елементи) з точки зору будови атома.Електронні формули хімічних елементів (уміти писати електронні формули атомів і визначати елемент за електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня його атома).

7. Закономірності зміни властивостей елементів у періодах і підгрупах. Зміна радіусів атомів. Лантаноїдне стиснення і його вплив на радіуси атомів і властивості d-елементів шостого періоду. Енергія йонізації, енергія спорідненості до електрона, електронегативність.

Література:

[1], [3], [5], [6]

Зразок картки контролю знань

1. Формулювання періодичного закону. (Варіанти: спроби класифікації хімічних елементів; склад ядер атомів, хімічний елемент, ізотопи; значення періодичного закону тощо).

2. Закономірності зміни радіусів атомів у періодах і підгрупах. (Варіанти: зміна властивостей елементів у періодах і підгрупах; максимально можливе число електронів на енергетичному рівні (підрівні) і інші).

3. Скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома ?

4. Напишіть повну електронну формулу елемента ₄₁Nb і підкресліть валентні електрони.

5. Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній електронний рівень якого описується формулою ... 5d³6s².

6. Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б, В, Г, Д, є ізотопами, а які – ізобарами?

7. Вкажіть можливі і неможливі електронні конфігурації: 1p¹, 2d⁴, 3p⁵, 4s³, 5d¹¹, 6p⁵. Відповіді поясніть.

8. Запишіть електронні формули атомів згідно заданих електронних формул йонів:

а) 1s²2s²2р⁶ (E^–); б)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (E²⁺); в) 1s²2s²2p⁶ (E^3-).

9. Напишіть електронні конфігурації йонів: Be²⁺; Si⁴⁺; Sr²⁺; Br ^–.

10. Напишіть електронні формули елементів, атоми яких містять: а) на 3s-підрівні два електрони; б) на 4d-підрівні три електрони; в) на 5f-підрівні 3 електрони.

Завдання на самостійну роботу

Завдання І

Скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома:

В	завдання	В	завдання	В	завдання
1		6		11
2		7		12
3		8		13
4		9		14
5		10		15

Завдання ІІ

Напишіть повну електронну формулу елемента і підкресліть валентні електрони:

В	завдання	В	завдання	В	завдання
1	Ca	6	Fe	11	In
2	Pu	7	Pb	12	Ni
3	Br	8	Ba	13	Y
4	Ce	9	Xe	14	Ag
5	Cd	10	Gd	15	I

Завдання ІІІ

Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б, В, Г, Д, є ізотопами, а які – ізобарами?

В	завдання	В	завдання
1		9
2		10
3		11
4		12
5		13
6		14
7		15
8

Завдання ІV

Ядро атома має певну кількість нейтронів (n). Електронна оболонка містить певну кількість електронів (ē). Який це елемент? Напишіть його електронну структуру.

B	завдання	B	завдання	B	завдання
1	10 n,9ē	6	45 n,34ē	11	52 n,41ē
2	39 n,31ē	7	30 n,25ē	12	78 n,55ē
3	42 n,33ē	8	50 n,39ē	13	55 n,43ē
4	22 n,18ē	9	125 n,85ē	14	74 n,53ē
5	57 n,45ē	10	66 n,49ē	15	58 n,45ē

Завдання V

Маса ядра атома деякого ізотопу рівна m_я. В електронній оболонці атома міститься певна кількість електронів (ē). Вкажіть:

а) скільки протонів і нейтронів є в ядрі атома; б) який це елемент?

Напишіть електронну структуру цього атома.

В	завдання	В	завдання	В	завдання
1	mя=91; 40ē	6	mя=152; 63ē	11	mя=99; 43ē
2	mя=128; 52ē	7	mя=121; 51ē	12	mя=80; 35ē
3	mя=115; 49ē	8	mя=75; 33ē	13	mя=85; 37ē
4	mя=137; 56ē	9	mя=184; 74ē	14	mя=96; 42ē
5	mя=88; 38ē	10	mя=93; 41ē	15	mя=70; 31ē