Завдання для самостійної роботи

Які з даних солей гідролізують? Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей для вказаного варіанту. Вкажіть рН середовища.

В	Солі	В	Солі	В	Солі
1	Na2S ZnBr2 CH3COONH4 KNO3	6	Ba(CN)2 CuSO4 (NH4)2S KBr	11	NaNO2 MgSO4 Ba(NO3)2 (CH3COO)2Cu
2	Na2SO3 Fe2(SO4)3 (NH4)2CO3 CaCl2	7	Na3BO3 ZnSO4 CH3COONH4 BaCl2	12	NaI CoCl2 Na2CO3 Al2S3
3	CH3COOK NH4Cl CuCO3 NaClO4	8	KCN FeCl3 (NH4)2S BaCl2	13	K2SO4 Fe(NO3)3 Cr2S3 K2CO3
4	K2CO3 CuCl2 (NH4)2SO3 NaCl	9	K2S Cr(NO3)3 (CH3COO)2Zn NaNO3	14	Na2SiO3 BeCl2 BaI2 NH4CN
5	BaS AlCl3 (NH4)2CO3 KCl	10	Ba(NO2)2 NH4Br (NH4)2SO3 NaCl	15	Na2S FeSO4 NaClO4 (NH4)2S

14 Розчини

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності. Суспензії. Емульсії. Колоїдні розчини.

2. Сольватна теорія розчинів Д.І. Менделеєва. Розчинність. Розчинність газів, закон Генрі.

3. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярність, молярна концентрація еквівалентів, титр розчину. Вміти розв’язувати приклади на визначення концентрації розчинів, перехід від одного способу вираження концентрації до іншого, приготування розчину певної концентрації з розчину цієї ж речовини іншої концентрації.

4. Колігативні властивості розчинів. Закони Вант-Гоффа і Рауля.

5. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні і слабкі електроліти. Константа дисоціації. Ізотонічний коефіцієнт.

6. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння. (На основі молекулярного рівняння вміти писати йонно-молекулярне і навпаки).

7. Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник.

8. Гідроліз солей. (Вміти писати молекулярні, йонно-молекулярні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу).

9. Добуток розчинності.

Література

[3], [5], [13], [17]

Зразок картки контролю знань

1. Скільки мілілітрів 7 н розчину H₃PO₄необхідно взяти для приготування 600 мл 8%-го розчину густиною 1,05 г/см³?

2. Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H₂SO₃. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

3. Складіть два молекулярних рівняння, які відповідають такому йонно-молекулярному рівнянню:

Pb(OH)₂+ 2H⁺= Pb²⁺+ 2 H₂O

4. Визначіть рН розчину, в якому концентрація йонів ОН^-дорівнює 0,5·10^-9моль/л.

5. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей: а) К₂СО₃; б) Pb(CH₃COO)₂.

6. При 100º С тиск пари розчину, що містить 0,05 моля натрій сульфату в 450г води, дорівнює 100,8 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації Na₂SO₄.

7. Для розчинення 1,16 г PbІ₂необхідно 2 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

Завдання для самостійної роботи

Завдання І

В - 1.У воді масою 200 г розчинили калій гідроксид масою 11,2г. Густина одержаного розчину 1,04 г/см³. Обчисліть молярну концентрацію цього розчину.

В - 2.Скільки грамів магній сульфату необхідно для приготування 200 мл 0,2 М розчину?

В - 3.Визначіть молярну концентрацію розчину, 650 мл якого містить 5,6 г калій гідроксиду.

В - 4.Яка маса HNO₃в 2 л її 0,1н розчину?

В - 5.Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 44 %, густина якого 1,34 г/см³.

В - 6.Обчисліть масу калій хлориду, необхідного для приготування розчину цієї солі об’ємом 300 мл, молярна концентрація якого становить 0,15 М.

В - 7.Який об’єм 2 н нітратної кислоти можна приготувати з 50 л 100%-ної нітратної кислоти густиною 1,51 г/см³?

В - 8.Обчисліть об’єм 5 М розчину КОН, необхідного для приготування 0,6 М розчину об’ємом 250 мл.

В - 9.Густина 26%-го розчину КОН рівна 1,24 г/см³. Визначіть молярну концентрацію розчину.

В - 10.Скільки мілілітрів 0,5 М розчину барій хлориду можна приготувати із 24,4 г BaCl₂ ^.2H₂O?

В - 11. Визначіть молярну концентрацію еквівалентів розчину алюміній сульфату, якщо у 200 мл його міститься сіль масою 11,4г.

В - 12.Скільки грамів H₃PO₄ необхідно для приготування 100 мл 0,02 н розчину?

В - 13. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10 %, густина якого 1,07 г/см³.

В - 14.У воді розчинили хлороводень об’ємом 2,8 л (н.у.). Об’єм розчину довели до 500 мл. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти.

В - 15.У воді масою 500 г розчинили калій сульфат масою 40г. Густина одержаного розчину 1,064 г/мл. Визначіть молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання ІІ

Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації речовини А. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

В	Речовина А	В	Речовина А	В	Речовина А
1	H2SO4	6	H3BO3	11	Sn(OH)2
2	Be(OH)2	7	Mg(OH)2	12	H2TeO4
3	H2SiO3	8	H3PO4	13	Bi(OH)3
4	Al(OH)3	9	Ca(OH)2	14	H2SeO3
5	H2S	10	H2CO3	15	Cr(OH)3

Завдання ІІІ

а) Визначіть рН розчину, якщо відома концентрація йонів Н⁺чи ОН^¯.

б) Визначіть концентрацію йонів гідрогену, якщо відомий рН розчину.

а) б)

В	йони	конц., моль/л		В	рН
1	Н+	3,2·10-5		2	3,4
3	ОН-	2,05·10-2		4	5,8
5	Н+	5,6·10-3		6	,3
7	ОН-	4,3·10-7		8	9,4
9	Н+	2,1·10-8		10	14,5
11	ОН-	4,8·10-10		12	0
13	Н+	2,8·10-4		14	0,4
15	ОН-	7,4·10-1

Завдання IV

1. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину калій сульфату, що містить 0,05 моля солі в 1000 г води, якщо розчин замерзає при tº = -0,225 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

2. При 10 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г NaOH в 100 г води, дорівнює 1,15 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

3. Чи утвориться осад аргентум броміду при 25 ºС, якщо змішати однакові об’єми розчинів аргентум нітрату та калій броміду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,005моль/л? ДР (AgBr) = 6,3·10^-13

4. Для розчинення 1,0409 г SrSO₄необхідно 10 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

5. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину натрій хлориду, що містить 1,5 г NaCl в 101,5 г розчину, якщо розчин замерзає при -0,9 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

6. При 20 ºС тиск пари розчину, що містить 20 г H₂SO₄в 100 г води, дорівнює 2,05 кПа. Визначити позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

7. Чи утвориться осад плюмбум(ІІ) сульфіду, якщо змішати однакові об’єми плюмбум(ІІ) нітрату і натрій сульфіду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,001моль/л? ДР(PbS) = 2,5·10^-27

8. Добуток розчинності Ag₂S становить 6,3·10^-50. Визначіть розчинність солі (в г/л).

9. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину магній хлориду, що містить 1,4г MgCl₂в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = -0,7 ºС. (кріоскопічна константа води 1,86).

10. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г натрій гідроксиду в 100 г води, дорівнює 3,96 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

11. Чи випаде в осад магній карбонат, якщо змішати рівні об’єми розчинів магній хлориду і натрій карбонату, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,004 моль/л. ДР(MgCO₃)= 2,1·10^-5.

12. Для розчинення 2,72 г CaSO₄треба 4 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

13. Обчислити позірний ступінь дисоціації розчину кальцій хлориду, що містить 5 г солі в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = - 2,4 ºС. Ебуліоскопічна константа води 1,86.

14. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г H₂SO₄в 110 г води, дорівнює 4,05 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

15. Добуток розчинності PbCl₂становить 1,7·10^-5. Визначіть розчинність солі в г/л.