Решение

1.Уравнение реакции гидролиза соли NH₄Cl, которая образована слабым основанием NH₄OH и сильной кислотой HCl, имеет вид:

NH₄Cl + НОН ⇄ NH₄ОН + HCl

NH₄⁺ + Cl^- + НОН ⇄ NH₄ОН + H⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + НОН ⇄ NH₄ОН +H⁺

2. Константа гидролиза Кг для соли, которая образована слабым основанием и сильной кислотой, рассчитывается по формуле:

Тогда:

3. Концентрация ионов водорода равна:

г – ион/дм³

4. Рассчитываем рН раствора соли:

pH = – lg 7,5 • 10^-6 = 3,84

Пример № 5.

Условие задания: Написать уравнение гидролиза соли CH₃COONH_4. Вычислить константу гидролиза Кг, концентрацию ионов водорода [H⁺] и рН раствора соли CH₃COONH₄, если известно, что константа диссоциации гидроксида аммония Кд(NH₄OH) = 1,79 • 10^-5, а константа диссоциации уксусной кислоты Кд (СH₃COOH) = 1,86 • 10^–5 (табл. 2.2).

Решение

1.Уравнение реакции гидролиза соли CH₃COONH₄, которая образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой СH₃COOH, имеет вид:

CH₃COONH₄ + НОН ⇄ CH₃COOН + NH₄ОН

CH₃COO^- + NH₄ ⁺ + НОН ⇄ CH₃COOН + NH₄ОН

2. Константа гидролиза Кг для соли, которая образована слабым основанием и слабой кислотой, рассчитывается по формуле:

Тогда:

3. Концентрация ионов водорода равна:

г – ион/дм³

4. Рассчитываем рН раствора соли:

pH = – lg 1,02 • 10^-7 = 6,99

3.3. Индивидуальные задания

Условия заданий (табл. 3.5):

Задание № 1. Написать уравнение ступенчатого гидролиза соли с указанием реакции среды. Привести константу равновесия для каждой стадии (см. примеры № 1,2);

Задание № 2. Написать уравнение гидролиза соли. Вычислить константу гидролиза Кг, концентрацию ионов водорода [H⁺] и рН раствора соли (см. примеры № 3,4,5).

Таблица 3.5

Состав солей исследуемой воды

№ задания	Условия заданий:
	Задание № 1	Задание № 2
	Формула соли	Концентрация соли, С (М)	Формула соли
1	Al2(SO4)3	0,25	(CH3COO)2Ba
2	K2SiO3	0,12	NH4OCl
3	SnBr2	0,37	NaOBr
4	Rb2CrO4	0,55	NH4NO3
5	FeCl3	0,48	KNO2
6	Na2S	0,11	AgF
7	CuSO4	0,63	KF
8	Cs3PO4	0,14	CH3COOAg
9	Bi(NO3)3	0,08	NaBO2
10	Na3AsO4	0,15	NH4F
11	ZnCl2	0,71	CH3COOLi
12	K3PO4	0,22	NH4Br
13	CdBr2	0,35	RbCN
14	K2S	0,1	NH4NO2
15	AlCl3	0,54	NaOCl
16	Na2SiO3	0,18	NH4BO2
17	Ni(NO3)2	0,45	KIO
18	Li2S	0,61	(NH4)2SO4
19	Fe2(SO4)3	0,09	LiNO2
20	Li2CO3	0,15	NH4CN
21	Cu(NO3)2	0,27	(CH3COO)2Ca
22	K3BO3	0,07	AgNO3
23	PbCl2	0,36	NaIO
24	Na2SO3	0,18	NH4ClO4
25	Cr2(SO4)3	0,45	Ba(NO2)2
26	Li2CrO4	0,12	NH4OCN
27	Al(NO3)3	0,34	NaCN
28	K3AsO4	0,16	AgClO4
29	MnBr2	0,62	CH3COORb

Продолжение табл. 3.5

30	Rb2S	0,06	NH4I
31	Na3AsO4	0,11	NH4F
32	ZnCl2	0,70	CH3COOLi
33	K3PO4	0,23	NH4Br
34	CdBr2	0,34	RbCN
35	K2S	0,13	NH4NO2
36	AlCl3	0,34	NaOCl
37	Na2SiO3	0,12	NH4BO2
38	Ni(NO3)2	0,44	KIO
39	Li2S	0,62	(NH4)2SO4
40	Fe2(SO4)3	0,07	LiNO2
41	Li2CO3	0,35	NH4CN
42	Cu(NO3)2	0,23	(CH3COO)2Ca
43	K3BO3	0,04	AgNO3
44	PbCl2	0,38	NaIO
45	Na2SO3	0,12	NH4ClO4
46	Cr2(SO4)3	0,41	Ba(NO2)2
47	Li2CrO4	0,18	NH4OCN
48	Al(NO3)3	0,33	NaCN
49	K3AsO4	0,11	AgClO4
50	MnBr2	0,65	CH3COORb