Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
RGR_khimia_vody_pechat.doc
Скачиваний:
2614
Добавлен:
10.02.2016
Размер:
2.16 Mб
Скачать

3. Гидролиз солей

3.1. Теоретическая часть

Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. В результате гидролиза происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие образования малодиссоцирующих соединений, малорастворимьх и летучих веществ. Поэтому гидролизуютcя только катионы слабых оснований и анионы слабых кислот, то есть три типа солей:

1) соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (гидролиз по катиону), например, NН4CI, Mg(NO3)2, FeС13;

2) соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами (гидролиз по аниону), например, СН3СООNa, Na2CO3, Na2SO3;

3) соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами (гидролиз по катиону и аниону), например, CH3COONН4, Аl2S3, (NH4)2S.

Формулы сильных и слабых кислот и оснований приведены в табл. 2.1 и 2.2.

3.2. Примеры решения индивидуального задания

Пример №1.

Условие задания: Написать уравнение ступенчатого гидролиза соли Na2CO3. Указать реакцию среды и константу равновесия для каждой стадии.

Решение

Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием NaОН и слабой двухосновной кислотой H2CO3, протекает ступенчато в 2 стадии:

I ступень:

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH

Na+ + СО32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3 + Na+ + OH

СО32- + HOH ⇄ HCO3 + OH (среда щелочная, рН > 7)

Константа равновесия I ступени:

II ступень:

NaНCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH

Na+ + НCO3 + HOH ⇄ Н2CO3 + Na+ + OH-

НCO3 + HOH ⇄ Н2CO3 + OH- (среда щелочная, рН > 7)

Константа равновесия II ступени:

Пример № 2.

Условие задания: Написать уравнение ступенчатого гидролиза соли FeCl2. Указать реакцию среды и константу равновесия для каждой стадии.

Решение

Гидролиз соли FeCl2, образованной слабым многокислотным основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой HCl, протекает ступенчато в 2 стадии:

I ступень:

FeCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)Cl + HCl

Fe2+ + 2 Cl- + HOH ⇄ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ (среда кислая, рН < 7)

Константа равновесия I ступени:

II ступень:

Fe(OH)Cl + HOH ⇄ Fe(OH)2+ HCl

FeOH+ + Cl- + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ + Cl-

FeOH+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ (среда кислая, рН < 7)

Константа равновесия II ступени:

Пример № 3.

Условие задания: Написать уравнение гидролиза соли KCN. Вычислить константу гидролиза Кг, концентрацию ионов водорода [H+] и рН раствора соли, если известно, что концентрация соли 0,1М, а константа диссоциации синильной кислоты Кд(HCN) = 7,2 • 10-10 (табл.2.2).

Решение

1. Уравнение реакции гидролиза соли KCN, которая образована сильным основанием KOH и слабой кислотой HCN имеет вид:

KCN + НОН ⇄ КОН + НCN

K+ + CN- + НОН ⇄ К+ + ОН- + НCN

CN- + НОН ⇄ ОН- + НCN

2. Константа гидролиза Кг для соли, которая образована сильным основанием и слабой кислотой, рассчитывается по формуле:

Тогда:

3. Концентрация ионов водорода равна:

г-ион/дм3

4. Рассчитываем рН раствора соли:

pH = – lg 8,5 • 10-13 = 12,07

Пример № 4.

Условие задания: Написать уравнение гидролиза соли NH4Cl. Вычислить константу гидролиза Кг, концентрацию ионов водорода [H+] и рН раствора соли, если известно, что концентрация соли 0,1М, а константа диссоциации гидроксида аммония Кд(NH4OH) = 1,79 •10-5 (табл. 2.2).

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]