I рівень

1.Кристалічні тверді тіла

Крісталічними називають тіла які мають кристалічну решітку.

2.Монокристали

Монокристал -кристал, структура якого неперервна й непорушна у всьому об'ємі. Як правило, М. - кристалічна речовина, складена одним кристалом.

3.Полікристали

Полікристал - зразок із тією ж хімічною структурою, який складається із численних монокристалів - зерен, розділених границями.

4.Кристалічні решітки

Кристалі́чна ґра́тка(рос.решетка кристаллическая,англ.crystal lattice,нім.Kristallgitter n, Gitter n):

1)Регулярна нескінченна система геометричних точок (вузлів ґратки), ідеально періодична в трьох вимірахпростору; існує 14 основних типів просторовихґраток.

2)Геометрично правильне розташуванняатомів(йонів,молекул), властиверечовині, яка перебуває вкристалічномустані. Просторові фігури (наприклад,паралелепіпеди) в вершинах яких розташовані атоми, називаються комірками кристалічної ґратки.

5.Класифікація кристалів

Класифікація ґраток за симетрією

Сингонії:

триклінна сингонія — найменша симетрія, немає однакових кутів, немає вісей однакової довжини;

моноклінна сингонія— два прямих кути, немає вісей однакової довжини;

ромбічна сингонія— три прямих кута (тому ортогонально), немає вісей однакової довжини;

гексагональна сингонія— дві вісі однакової довжини в одній площині під кутом 120°, третя вісь під прямим кутом;

тетрагональна сингонія— дві вісі однакової довжини, три прямих кута;

тригональна сингонія— три вісі однакової довжини і три рівних непрямі кути;

кубічна сингонія— найвища ступінь симетрії, три вісі однакової довжини під прямим кутом.

Класифікація ґраток згідно з Браве

Огюст Бравезапропонував розділити кристалічні ґратки за розташуванням атомів в елементарній комірці.

Кристалічна ґратка загального вигляду містить кілька підґраток Браве, вкладених одна в іншу. Наприклад, ґратка кристалу кам'яної солі складається із двохкубічних гранецентрованих ґраток(одна заповненайонаминатрію, інша - йонамихлору).

6.Міжатомна відстань

Міжатомна відстань у молекулі називається довжиною зв'язку і є важливою характеристикою будови молекули.

7.Фізичні ознаки кристалів

Іонні кристали. У сусідніх вузлах кристалічної решітки розміщені іони

протилежних знаків. Сили взаємодії між ними в основному електростатичні. Зв’язок –

іонний (гетерополярний). До них належить більшість галоїдних сполук лужних металів

(NaCl, CsCl, KBr), а також оксидів різних елементів (MgO, CaO). Структура

кристалічних решіток кристалів типу NaCl, CsCl, KBr є кубічною

гранецентрованою, у вузлах елементарної комірки знаходиться по одному іону;

структура кристалічних решіток кристалів типу CsJ – кубічна об’ємноцентрована – у

центрі кожної елементарної решітки знаходиться іон. Кристал складається з іонів і являє

собою велику молекулу.

Атомні кристали. У вузлах кристалічної решітки знаходяться нейтральні атоми.

Зв’язок – ковалентний квантово-механічного походження (гомеополярний). До них

відносяться алмаз та графіт – два різних стани вуглецю, а також типові напівпровідники.

Ge – германій, Si – кремній, які мають таку ж структуру, як і алмаз. Структура алмазу –

тетраедрична.

Металічні користали. У вузлах кристалічної решітки розміщені позитивні іони

металу. У просторі між ними вільно розташовані колективізовані валентні електрони, які

утворюють „електронний газ”, що забезпечує високу електропровідність металів. Метали

мають симетрію високого порядку. Більшість металів мають кубічну об’ємноцентровану (L, Na, K, Rb, Cs) та кубічну гранецентровану (Ag, Pt, Au) решітки, а деякі –

гексагональну.

Молекулярні кристали. У вузлах решітки розміщені певним способом

орієнтовані нейтральні молекули, сили взаємодії між якими зумовлені незначним

зміщенням електронів в електронних оболонках атомів. Сили зв’язку між молекулами

мають таку саму природу, як і сили притягання між молекулами в реальних газах. Тому

вони називаються Ван-дер-Ваальсовими силами. До них належить більшість органічних

сполук (парафін, спирт, гума), інертні гази (Nе, Ar, Kr) та гази CO2, O2, N2 у

твердому стані. Сили зв’язку досить слабі і тому вони легко деформуються.