Лабораторна робота №1 визначення теплової сталої калориметра

Завдання.

1. Визначити зміну температури в калориметрі в результаті розчинення певної наважки KCl.

2. Обчислити моляльну концентрацію розчину і за табличними даними визначити кількість теплоти, що виділилася.

3. Обчислити теплову сталу калориметра.

Виконання роботи. Ретельно розтерти в фарфоровій ступці 6 г калій хлориду. Зважити з точністю до 0,001г порожню пробірку з пробкою, висипати в неї наважку солі і знову зважити. По різниці обчислити наважку. Зважити в калориметричну склянку чи в посудину Дьюара 300 г дистильованої води (з точністю до 0,1 г). Зібрати калориметр, закрити його кришкою, вставити в неї пробірку так, щоб низ пробірки був покритий водою. В другий отвір опустити термометр Бекмана. Перед початком роботи перевірити настройку термометра, опустивши його в розчин у калориметрі. Кінець стовпчика ртуті повинен встановитися біля середини шкали. Записати показання термометра в попередньому періоді. Після десятого відліку висипати сіль у воду і зважити пробірку. При розчиненні солі температура падає, потім починає рівномірно зростати. Початок підвищення температури відповідає кінцю головного періоду. Визначити графічно T і обчислити теплову сталу C_k за рівнянням (1.18). Інтегральна теплота розчинення калій хлориду (Н, кДж/моль) визначається за табличними даними (додаток табл.7), для цього заздалегідь розрахувати концентрацію розчину

(1.19)

g₁ – маса речовини (солі), г;

g₂ – маса розчинника, г;

М – молекулярна маса речовини, г/моль.

Результати вимірювань записати в табл. 1.1:

Таблиця 1.1

Запис вимірювання температури під час досліду

Період	Час, хв.	Показання термометру, °С
1) Попередній	1 2 3 4 5 6
2) Головний	7 8
3) Заключний	9 10 11 12 13

Лабораторна робота №2 визначення теплоти гідратоутворення купрум (II) сульфату

Завдання:

1. Визначити інтегральну теплоту розчинення безводної солі та кристалогідрату і по різниці обчислити теплоту утворення кристалогідрату.

Виконання роботи. Теплову сталу калориметра розрахувати, як зазначено в роботі 1. Зібрати прилад (рис.1.1). Мідний купорос CuSO₄5H₂O подрібнити у фарфоровій ступці. Близько 7,5 г його зважити з точністю до 0,1 г і помістити в зважену пробірку. Пробірку з сіллю зважити з точністю до 0,001 г. По різниці з порожньою пробіркою обчислити наважку. В склянку відважити 300 г води з точністю до 0,01 г. Реакція йде з поглинанням тепла. Вимірювання і запис результатів аналогічні роботі 1. По формулі (1.17) розрахувати Н₂.

Близько 10 г мідного купоросу роздрібнити в фарфоровій чашці і нагріти, помішуючи, поки не утвориться біла безводна сіль. Отриману сіль негайно пересипати в пробірку і закрити гумовою пробкою і охолодити. Взяти наважку 4,5 г безводної солі і провести вимірювання аналогічно першому. Вимірювання і запис результатів аналогічні роботі 1. По формулі (1.17) розрахувати Н₁.

Зіставити експерементально отримані теплоти розчинення з довідковими значеннями (додаток табл.7). Розрахувати відносну похибку.

Теплоту гідратоутворення (∆H_гідр.)Дж/моль, розрахувати за формулою: ∆H_гідр.= Н₁ - Н₂

Лабораторна робота №3