
- •Лабораторний практикум
- •Фізична хімія
- •Передмова
- •Оформлення результатів вимірювань
- •Складання таблиць
- •Молярна електрична провідність водних розчинів
- •Побудова графіків
- •Розділ і термохімія
- •Лабораторна робота №1 визначення теплової сталої калориметра
- •Запис вимірювання температури під час досліду
- •Лабораторна робота №2 визначення теплоти гідратоутворення купрум (II) сульфату
- •Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою у воді
- •Контрольні питання
- •Будова атома і молекули, електричні та оптичні властивості Рефрактометрія
- •Визначення рефракції речовини і встановлення його структури
- •Контрольні питання
- •Хімічна рівновага
- •Визначення залежності константи рівноваги від температури в гомогенній системі
- •Послідовність виконання роботи
- •Розрахунок рівноважних концентрацій речовин
- •Експерементальні данні
- •Контрольні питання
- •Розділ іv фазові рівноваги
- •Побудова та аналіз діаграм плавкості і3 простою евтектикою
- •Типи термопар
- •Визначення кристалізації речовини 3 розчину при низьких температурах
- •Послідовність виконання роботи
- •Лабораторна робота №7 кристалізація бінарних сумішей (система NaNо3 – kno3)
- •Контрольні питання
- •Розділ V розчини
- •Лабораторна робота №8 розподіл речовини між двома рідкими фазами
- •Послідовність виконання роботи
- •Визначення ступеня асоціації оцтової кислоти в бензолі (чи хлороформі)
- •Вивчення процесу екстрагування
- •Контрольні питання
- •Кріоскопія, ебуліоскопія
- •Установка термометра Бекмана для кріоскопії.
- •Лабораторна робота №11 визначення молекулярної маси речовини кріоскопічним методом
- •Послідовність виконання роботи.
- •Визначення молекулярної маси речовини ебуліоскопічним методом (метод визначення молекулярної маси по Сиволобову)
- •Послідовність виконання роботи.
- •Завдання до лабораторної роботи
- •Контрольні питання
- •Електрохімія
- •Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів
- •Потенціометрія
- •Визначення рН буферних розчинів
- •Послідовність виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика
- •Вивчення швидкості йодування ацетону
- •Послідовність виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Вивчення швидкості інверсії цукру
- •Теоретичні відомості
- •Послідовність виконання роботи
- •Підготовка до роботи поляриметра
- •Контрольні питання
- •Вивчення кінетики розчинення твердої кислоти у воді
- •Дифузія
- •Послідовність виконання роботи
- •Котрольні питання
- •Додатки
- •Значення деяких фундаментальних сталих
- •Знаки деяких математичних дій
- •Множники і префікси для утворення десяткових кратних і дольних одиниць
- •Густина води при різних температурах
- •Питома електрична провідність 0,01м розчину kСl при різних температурах
- •Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при температурі 18°с.
- •Йонні електричні провідності при нескінченному розведені λ∞
- •Йонні електричні провідності при нескінченному розведені при температурі 25°c
- •Література
- •Періодична система елементів д. І. Менделєєва
Лабораторна робота №11 визначення молекулярної маси речовини кріоскопічним методом
Мета роботи: оволодіти кріоскопічним методом визначення молекулярної маси розчиненої речовини в розведених розчинах.
Послідовність виконання роботи.
Підготовлений термометр Бекмана вставити в прилад і почати спостерігати за температурою. Для рівномірності охолодження рідину необхідно повільно помішувати вставленою в прилад мішалкою. Помішування припинити, коли температура буде на 0,5°С вище очікуваної температури кристалізації. Після цього уважно стежити за зниженням температури. Без помішування рідина легко переохолоджується, про що свідчать показання термометра. Для чистого розчинника переохолодження припустиме на 0,5–1°С. Поновлення помішування переохолодженої рідини викликає кристалізацію. При кристалізації виділяється скрита теплота і температура починає помітно підвищуватися. Не припиняючи рівномірного помішування, стежити за температурою, відзначаючи максимальну температуру підйому (з переохолодженого стану), що і буде істинною температурою кристалізації даної рідини. Після цього пробірку вийняти з повітряної муфти і, підігріваючи її рукою, розчинити кристали, що утворилися. Потім пробірку знов опустити в скляну муфту, залишену в охолоджувальній суміші, і повторити переохолодження з наступною кристалізацією. Дослід варто повторювати кілька разів, поки останні два визначення температури кристалізації будуть відрізнятися не більше ніж на 0,01°С. Записавши температуру кристалізації розчинника, відкрити бічний тубус (якщо його немає, підняти трубку) і всипати наважку речовини, що розчиняється. Бюкс із досліджуваною речовиною зважити на аналітичних вагах до і після всипання. Обидві маси записати. Різниця мас є наважкою розчиненої речовини. Після цього вийняти пробірку з муфти, підігріти рукою розчин, викликаючи розплавлення кристалів розчинника і розчинення в ньому наважки. Вставити пробірку знову в муфту і провести процес охолодження, як і з розчинником. Треба пам'ятати, що розчин переохолоджувати більш ніж на 0,2°С не можна. Температуру кристалізації розчину визначати три-чотири рази; з отриманих даних розрахувати середню температуру кристалізації.
Розрахувати молекулярну масу за формулою:
|
(5.13) |
Розчинник ___________________________________________
Розчинена речовина ____________________________________
Маса порожньої пробірки mпр____________________________
Маса пробірки з розчинником mпр+р_______________________
Маса розчинника m1 ___________________________________
Маса бюксу mбюксу______________________________________
Маса бюксу з розчиненою речовиною mбюксу+р.р._____________
Маса розчиненої речовини m2____________________________
Таблиця 5.3
|
Температура кристалізації |
Зниження температури кристалізації |
Молекулярна маса розчиненої речовини
|
Похибка
| ||
вимірювана
|
середня
|
визначена
|
дійсна
|
| ||
Чистий розчинник |
Т0 Т0 Т0 |
Т0 ср. |
|
|
|
|
Розчин |
Т1 Т1 Т1 |
Т1 ср. |
Т1=Т0–Т1 ср |
|
|
|
Після визначення молекулярної маси речовини розрахувати похибку. Результати окремих вимірювань і остаточний результат визначення молекулярної маси і похибку записати за зразком у таблицю 5.3.
Лабораторна робота №12