Хімічні властивості

Луги	Нерозчинні основи
Взаємодія з кислотними оксидами
2KOH + CO2® K2CO3+ H2O; KOH + CO2 ® KHCO3	––
Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)
NaOH+HNO3®NaNO3+H2O	Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
Обмінна реакція з солями
Ba(OH)2+K2SO4®2KOH+BaSO4↓; 3KOH+Fe(NO3)3®Fe(OH)3↓+3KNO3		––
Термічний розпад
––	Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O

Амфотерні – гідроксиди, які при дисоціації утворюють одночасно і катіони Гідрогену Н⁺, і гідроксид–йони ОН^–. Прикладом можуть бути Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂, Ge(OH)₂, Sn(OH)₄, Pb(OH)₂, тощо. Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃ H₂O + Al(OH)₃ = [Al(OH)₄]^– + H⁺,

де [Al(OH)₄]^– – гідроксокомплекс алюмінію, який може також існувати у вигляді [Al(OH)₄(H₂O)₂]^–.

Солі – складні речовини, що складаються з атомів металу та кислотних залишків. З точки зору теорії електролітичної дисоціації солі – електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металів (або групу NH₄⁺) і аніони кислотних залишків. Наприклад: NaCl = Na⁺ + Cl^–.

Класифікація

Солі	Приклад	Назва	Солі	Приклад	Назва
Середні	Na2SO4	натрій сульфат	Подвійні	KAl(SO4)2	алюміній калій дисульфат
Кислі	NaHCO3	натрій гідрогенкарбонат	Змішані	CaOCl2	кальцій оксид хлорид
Основні	Fe(OH)2Cl	ферум(ІІІ) дигідроксид хлорид	Комплексні	[Ag(NH3)2]Br	диамінаргентум бромід

 Середні солі (нормальні) – продукти повного заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металу, або гідроксидних груп в основах на кислотні залишки. При дисоціації дають тільки катіони металу (чи NH₄⁺): Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ +SO₄^2–

 Більшість способів одержання солей засновано на взаємодії речовин із протилежними властивостями:

1. металу з неметалом: 2Na + Cl₂ → 2NaCl;

2. металу з кислотою: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑;

3. металу з розчином солі менш активного металу: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu;

4. основного оксиду з кислотним оксидом: MgO + CO₂ → MgCO₃;

5. основного оксиду з кислотою: CuO + H₂SO₄ –^t°→ CuSO₄ + H₂O;

6. основи з кислотним оксидом: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O;

7. основи з кислотою: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O;

8. солі з кислотою: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑;

9. розчину основи з розчином солі: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄↓;

10. розчинів двох солей: 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Хімічні властивості

1. Термічне розкладання: CaCO₃ → CaO + CO₂↑ 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

2. Обмінні реакції з кислотами, основами й іншими солями:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

3. Окисно-відновні реакції, обумовлені властивостями катіона чи аніона.

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

Кислі солі (гідрогенсолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу, наприклад, NaHCO₃, KH₂PO₄, KНSO₄. При дисоціації дають катіони металу (NH₄⁺), йони Гідрогену та аніони кислотного залишку:

NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + HCO₃^– ⇄ Na⁺ + H⁺ + CO₃^2–; KH₂PO₄ ⇄ K⁺ + H₂PO₄^–.