Контрольні питання та вправи

1. Обчисліть молярну масу еквівалентів сполук: N₂O, NO, NO_2, Mn₂O₇, Mg₂P₂O₇, Ba(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂.

2. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2  10^–3 кг металу з хлором було отримано 28,2  10^–3 кг солі. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль. (12,15 г/моль)

3. При відновленні 5,1 г оксиду металу(ІІІ) утворилось 2,7 г води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль. (9 г/моль, 27 г/моль)

4. На нейтралізацію 10 г лугу витрачено 9,9 г хлоридної кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів лугу.

5. При пропущенні сірководню крізь розчин, який містить 2,98  10^–3 кг хлориду металу(І), утворюється 2,2  10^–3 кг сульфіду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу. (39 г/моль)

6. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, 1 г якого витісняє з кислоти 700 мл водню, обмірюваного при нормальних умовах.

7. Визначте молярну масу еквівалентів металу, 1 г оксиду якого утворює 1,81 г сульфату цього металу.

4. Класи неорганічних сполук

Прості речовини. Молекули складаються з атомів одного виду (атомів одного елемента). У хімічних реакціях не можуть розкладатися з утворенням інших речовин.

Різкої границі між металами і неметалами нема, тому що є прості речовини (іноді їх виділяють в окремий клас металоїдів), що виявляють двоїсті властивості.

Складні речовини (хімічні сполуки). Молекули складаються з атомів різного виду (атомів різних хімічних елементів). У хімічних реакціях розкладаються з утворенням декількох інших речовин.

 Оксиди – речовини, що складаються з двох елементів, один з яких Оксиген із ступенем окиснення –2. У цих сполуках усі атоми Оксигену безпосередньо зв'язані з атомами більш електропозитивних елементів, а співвідношення компонентів відповідає правилам валентності.

За хімічними властивостями оксиди поділяють на три групи: основні, кислотні, амфотерні.

Оксиди
Несолетворні (байдужі або індиферентні)	CO, N2O, NO
Солетворні	Основні – оксиди металів, у яких останні виявляють невеликий ступінь окиснення +1, +2 (їм відповідають основи): Na2O; MgО; CuО
	Амфотерні – оксиди, які залежно від умов виявляють і основні, і кислотні властивості: ZnО; Al2O3; Cr2O3
	Кислотні – оксиди неметалів і металів зі ступенем окиснення від +5 до +7, (їм відповідають кислоти): SO2; SO3; P2O5; Mn2O7

Одержання

 1. Взаємодія простих і складних речовин з киснем: 4P + 5O₂ →2P₂O₅; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

 2. Розкладання деяких оксигенвмісних речовин (основ, кислот, солей) при нагріванні:

Cu(OH)₂ –^t°→ CuO + H₂O; (CuOH)₂CO₃ –^t°→ 2CuO + CO₂ + H₂O; 2Pb(NO₃)₂ –^t°→ 2Pb + 4NO₂ + O₂

Хімічні властивості

Основні оксиди	Кислотні оксиди
1. Взаємодія з водою
Утвориться основа: Na2O + H2O → 2NaOH; CaО + H2O → Ca(OH)2	Утвориться кислота: SO3 + H2O → H2SO4; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. Взаємодія з кислотою	Взаємодія з основою
утвориться сіль і вода
MgО+H2SO4°→MgSO4+H2O CuО+2HCl°→CuCl2+H2O	CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2O SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
Амфотерні оксиди взаємодіють
з кислотами як основні: ZnО + H2SO4→ZnSO4+ H2O	з основами як кислотні: ZnO+2NaOH→Na2ZnO2+H2O ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
3. Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою: Na2O + CO2 ® Na2CO3
4. Відновлення до простих речовин: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O; P2O5 + 5C → 2P + 5CO

Кислоти – складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену та кислотного залишку. 

Класифікація 1. За складом: безоксигенові і оксигенвмісні.

2. За кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщатися на метал: одно-, дво-, триосновні.

Безоксигенові:		Назва солі	Оксигенвмісні:		Назва солі
HCl – хлоридна (соляна)	одноосновна	хлорид	H2CO3 – карбонатна	двоосновна	карбонат
HBr – бромідна	одноосновна	бромід	H2SO3 – сульфітна	двоосновна	сульфіт
HI – йодидна	одноосновна	йодид	H2SO4 – сульфатна	двоосновна	сульфат
HF – флуоридна (плавикова)	одноосновна	флуорид	H3PO4 – ортофосфатна	триосновна	ортофосфат
H2S – сульфідна	двоосновна	сульфід	H2SiО3 – силікатна	двоосновна	силікат
H2Sе – селенідна	двоосновна	селенід	HNO3 – нітратна	одноосновна	нітрат

Одержання

1. Взаємодія кислотного оксиду з водою (для оксигенвмісних кислот):

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

2. Взаємодія водню з неметалом і наступним розчиненням отриманого продукту у воді (для безоксигенових кислот): H₂ + Cl₂ → 2HCl; H₂ + S → H₂S.

3. Реакціями обміну солі з кислотою: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ Na₂SiО₃ + 2HCl → H₂SiО₃↓ + 2NaCl 2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) –^t°® Na₂SO₄ + 2HCl↑

Хімічні властивості

1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації): H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2. Взаємодія з основними оксидами: CuO + 2HNO₃ –^t°→ Cu(NO₃)₂ + H₂O

3. Взаємодія з металами, що стоять у ряді напруг до Гідрогену: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑;

4. Взаємодія з солями з утворенням газу чи осаду:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ +2HCl 2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Основи – складні речовини, в яких атоми металів з'єднані з однією чи декількома гідроксидними групами.

Класифікація

Розчинні у воді (луги): LiOH, CsOH, NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Нерозчинні: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Аl(OH)3

Кількість гідроксидних груп у молекулі основи означає її кислотність.

Однокислотні: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,

Двокислотні: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2

Трикислотні: Аl(OH)3, Fe(OH)3,

Одержання

1. Реакції активних металів (лужних і лужноземельних металів) з водою:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

2. Взаємодія оксидів активних металів з водою: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

3. Електроліз водних розчинів солей 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑