16. Физико-химические свойства фосгена и дифосгена, хлора, хлорпикрина, азотной кислоты и ее окислов, треххлористого фосфора, пятифтористой серы, изоцианатов, аммиака, гидразина и др.

Удушающим эффектом обладают большинство опасных химических веществ (ОХВ) местного действия — галогены, оксиды азота и серы; аммиак, хлорпикрин и другие химические соединения, вероятность контакта с которыми велика в боевой обстановке и при промышленных авариях в мирное время.

фосген	дифосген

Фосген-дихлорангидрид угольной кислоты.При нормальных условиях – бесцветный газ с запахом гнилых фруктов; температура кипения 8,2 °С, замерзания минус 118 °С. Летучесть при температуре 20 °С 6,37 г/л, в полевых условиях концентрация фосгена в воздухе не превышает 1 г/л. Растворимость в воде низкая (0,9%), хорошо растворим в органических растворителях, хлорпикрине, иприте, кислотных дымообразователях — четыреххлористых кремнии, олове, титане. Газообразный фосген в 3,5 раза тяжелее воздуха. Стойкость очага фосгена — до 30 мин летом, до 3 ч зимой.

Дифосген— трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты (шифр в армии США — DP):При нормальных условиях – бесцветная жидкость с запахом гнилых фруктов; температура кипения 128 °С, замерзания минус 57 °С, в воде растворяется хуже фосгена. Растворимость в органических растворителях, иприте и кислотных дымообразователях аналогична таковой у фосгена. Летучесть при температуре 20 °С равна 0,12 г/л. Газообразный дифосген в 6,9 раза тяжелее воздуха. Стойкость очага летом до 30 мин, зимой — до 10—12 ч.

Пары фосгена и дифосгена хорошо адсорбируются обмундированием, поэтому в замкнутых помещениях возможно создание поражающих концентраций. Для дегазации зараженного фосгеном (дифосгеном) воздуха в закрытых объемах применяется разбрызгивание аммиачной воды (25% раствор аммиака).

Хлорпикрин(трихлорнитрометан):CCl₃ — NO₂, бесцветная жидкость с острым запахом; удельный вес при температуре 0 °С — 1,69, температура кипения 113 °C, температура замерзания минус 37 °С, летучесть при температуре 20 °С — 290 мг/л.

Азотная кислота(HNO₃) в чистом виде — бесцветная жидкость с едким жгучим запахом. Температура кипения 86 °С. Пары азотной кислоты в 2,2 раза тяжелее воздуха. На свету разлагается с образованием оксидов азота (NO₂,N₂O₄). При контакте азотной кислоты с металлами и органическими соединениями (дерево, уголь) образуется большое количество оксидов азота.Оксиды азота — смесь, различных оксидов, главным образомNO₂и N₂O₄ и небольшого количестваN₂O₅, который представляет собой бесцветную жидкость, затвердевающую при температуре минус 9,3 °С. При температуре 10 °С жидкость желтеет при температуре 20 °С начинает выделять пары красно-бурого цвета; при температуре 22 °С жидкость испаряется. Изменение цвета связано с превращением бесцветного оксида N₂O₄в оксидNO₂ окрашенного в темно-бурый цвет. При температуре выше 150 °С двуокись азота начинает разлагаться на оксид азотаNО и кислород.Агрегатное состояние в очаге: капельно-жидкое, парообразное, аэрозоль дляHNО₃,N₂O₄, газ дляNО иNO_2.