4 Билет

Кислоты

Кислоты- это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют только один вид катионов.

Диссоциация которых в растворах протекает ступенчато, количество ступеней равно индексу при Н2.

Классификация:

Сильные кислоты HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, H₂SeO₄, HNO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇и т.п.

Слабые кислоты HF, H₂S, HCN, HClO, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, CH₃COOH, H₄SiO₄и другие

Кислоты разделяют также на кислородосодержащие и не содержащие кислород.

Одноосновные, двухосновные, трехосновные.

Растворимые и нерастворимые.

Летучие и нелетучие.

Получение кислот:

- взаимодействие кислотных оксидов с водой:  SO₃ + H₂O = H₂SO₄; - взаимодействие с солями: NaCl + H₂SO₄(конц.) = HCl + Na₂SO₄ 

- взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде: H₂ + Cl₂ = HCl

Аналогичным образом поступают с газом сероводородом: H₂ + S = H₂S; - окисление некоторых простых веществ: P + 5HNO₃ +2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

Химические свойства кислот:

- взаимодействие с металлами: H₂SO₄ +Zn = ZnSO₄ + H₂  - взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O - образуется соль и вода;  - взаимодействие с основаниями и щелочами: HCl + KOH = KCl + H₂O - взаимодействие с солями:  N₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Применение кислот:

Кислоты – необходимые для жизни человека химические соединения. Вместе с едой мы получаем растительные и животные белки, которые расщепляются на отдельные аминокислоты. Из аминокислот в каждом организме строятся свои белковые структуры, свои живые ткани. Органические кислоты в свободном виде поступают в человеческий организм с молочнокислыми продуктами, ягодами, фруктами, овощами. Некоторые органические кислоты являются витаминами, например витамин C – это аскорбиновая кислота. В организме человека есть и неорганические кислоты. Они либо вырабатываются в организме, либо поступают с пищей. Так, соляная кислота есть в желудочном соке, угольная и сероводородная – в природных минеральных водах. Под действием соляной кислоты погибает большинство бактерий, попавших в желудок с пищей. Бактерицидным действием обладает и уксусная кислота. Именно поэтому ее раствор используют при консервировании продуктов. Серная, азотная, соляная и фосфорная кислоты – важнейшие продукты химической промышленности. Кратко рассмотрим применение кислоты, которая называется серной. Можно смело сказать, что эта кислота известна наибольшему числу людей. По разнообразию применения и объему промышленного производства она занимает первое место среди всех кислот. Применение кислот часто происходит на производствах и в быту. Среди применяемых в быту кислот выделяют: азотную, соляную, фосфорную. Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон. Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов. Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду. Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол. Применение кислот в жизни человека: — для дезинфекции сантехники, очистки плит, при пайке металлов; — для получения лекарств, удобрений, красителей, взрывчатых веществ; — в кулинарии; — в производстве минеральных удобрений, лекарств, моющих средств, красок, искусственного волокна; — для отбеливания при стирке.