Химические свойства

 

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных  и  щелочноземельных  металлов:

Na₂O + H₂O → 2NaOH,

CaO + H₂O → Ca(OH)_2.

 

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O.

 

 

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO₂  CaSiO₃

 

         4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

 

СaO + Al₂O₃  Сa (AlO₂)_2.

3 Билет

Основания.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O.

3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H₂SO₄  → K₂SO₄ + 2H₂O.

4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO_4.

5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.

Классификация:

1. По кислотности : одно кислотные и много кислотные

2. По растворимости: растворимые и нерастворимые

3. По силе: (не) сильно растворимые

4. По получению: прямые и косвенные

Получение оснований:

1. Взаимодействие активных металлов с водой только щелочи:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2. Взаимодействие основных оксидов с водой только щелочи :

Na2O+H2O=2NaOH

3. Взаимодействие солей со щелочами(малорастворимые основания):

Cu(+2)+2OH(-)=CuOH2

4. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

Применение оснований:

Основания находят широкое применение в промышленности и быту. 

Гидрокисд  кальция "Ca(OH)2", или гашеная известь – он  белый порошок. Если смешивать его с водой образуется известковое молоко. Так как гидроксид кальция совсем чуть чуть растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, она мутнеет при пропускании через неё оксида углерода. Вот такая реакция  происходит: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.

 

Гашеную известь могут применить в приготовления бордоской смеси - это средства борьбы с болезнями и насекомыми.

Известковое молоко могут использовать в химической промышленности например в производстве сахара, соды и тд