Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Новосибирский государственный университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

орг. химия / Organika_KER

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

06.06.2015

Размер:

1.03 Mб

Скачать

☆

1 / 41 2 3 4 > Следующая >>>

контрольно-екзаменаційних завдань

з курсу органічної хімії

іа

Передмова		а	м	и
	т
Система підсумкового контролю та оцінювання знань і

визначення рейтингу студентів впроваджена з метою стимулю-
		е
вання систематичної та самостійної роботи студентівн, підви-
у	д
щення об’єктивності оцінки їх знань, запровадження здорової
конкуренції між студентами у навчанні, виявлення і розвитку їх
творчих здібностей, впровадження суб’єкт-субт’єктних взаємо-
я			педагогів
відносин у навчальному процесі, розвитку у майбутніхс

активності, самостійності, навичок самоосвіти, вміння відстою-
				н
вати свою життєву позицію, працювати внколективі.
		т	а
Технологія модульно-рейтингового навчання не передба-
чає обов’язкового семестрового екзамену для всіх студентів.
Протягом вивчення курсу органічноїс				хімії студенти складають
		р
(письмово) модульний контрольи. Кількість модульних контро-
к	о
льних робіт, передбачених робочим планом для органічної хімії,

становить 9. Тривалість письмової контрольної роботи - одна
в
астрономічна година. Виконанняи	контрольних завдань здійсню-

ється кожним студентом індивідуально. При виконанні контро-
льного завдання студентя	може користуватися лише тим допомі-
д
жним матеріаломл або засобами, які дозволені викладачем. Під

час контрольної роботи студентам забороняється в будь-якій
формі обмінюватисял					інформацією з іншими студентами або ви-
користовуватиіа				матеріали чи засоби, крім дозволених.
а	т	рСтудент, який набрав менше 50% балів за виконану конт-
					1
рольнуе			роботу, або не з’явився без поважних причин, має право

написати її повторно (інший варіант), але при цьому сума балів

за написану модульну контрольну роботу зменшується на 2 ба-

ли. Якщо студент не з’явився на перше написання контрольної

, то

роботи з поважної причини і має підтверджуючий документт

штрафні бали не знімаються.

Кожне завдання модульної контрольної роботи вимагає

від студентів володіння навчальним матеріалом на рівні творчо-

го застосування у нестандартних ситуаціях і оцінюєтьсят

3 бала-

ми

в разі правильної й повної відповіді

на запитання. При до-

відповіді

пущенні деяких неточностей, чи необґрунтованостія

студент може одержати від 1 до 2 балів. Якщо відповідь непра-

вильна, то вона оцінюється 0 балів.

Крім того, в рейтингову оцінкут

студента з дисципліни

враховуються бали, одержані сстудентом на лабораторно-

практичних заняттях, за участь у олімпіадах, науковій роботі

кафедри тощо.

Студенти, які за результатамик

всіх форм роботи, що оці-

не менше від встановленої мінімаль-

нюються в балах, здобулии

ної кількості балів, атестуються з цих дисциплін із виставленням

оцінки (“відмінно”, “добре” або “задо-

їм державної семестровоїя

вільно”) відповідно до шкали переведення. Інші студенти зо-

бов’язані складати семестрові екзамени, які вважаються переек-

іа

заменуваннямл .

І. ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ	и

1. Заповнити пропуски в наведеній нижче таблиці гібридних ста-

нів атома вуглецю:

sp3

sp2

Позначення

тетраедричний

число -зв’язків

число π-зв’язків

число замісників

кут між зв’язками

120т

процент

s-характеру

гібридних орбіталей

Дайте визначення основних типів хімічного зв’язку. Охарак-

теризуйте хімічні зв’язки в сполукахн

, структурні формули

яких наведені нижче. Чим обумовленаа

поява зарядів на деяких

атомах?

H Cl

H C Br

H C O Na

H N H

Дайте визначення поняттямк : атом, катіон, аніон, радикал. По-

кажіть крапками всі

зовнішні електрони в таких частинках і

дайте їм назву:

СН3•

Br+

HO−

Визначте формальний заряд фрагментів молекул, наведених

нижче.

;

O ;

б)

;

в)

;

5. Назвіть тип гібридизації атомів вуглецю в таких сполуках:

CCl4

CH2=CH C

CH3

Напишіть структурні формули цих сполук з урахуванням ва-

лентних кутів.

Розмістіть у порядку зростання кислотності формули таких

сполук. Відповідь мотивуйте.

а) H-COOH; CH3-COOH; CH3-CH2-COOH; CFу3-COOH

б) CH3-COOH; CH3-CH2-COOH; CH2Cl-COOH;

HO-CH2-COOH

в) CH3-COOH;

CCl3-COOH

H-COOH; CH2Cl-COOH;я

г) H-COOH; CH3-CH2-COOH; CF3-COOH; CHCl2-COOH

д) CH2F-COOH; CH3-COOH; H-COOH;

(CH3)2CH-COOH

е) (CH3)2CH-COOH; CH2Cl-COOH;т

CH2F-COOH;

CH3-COOH

Яка з наведених нижче частинок може діяти як кислота Льюі-

са? Як основа Льюіса? Відповідь мотивуйте.

а) Н2O; Cl−; Br+;

BF3

б) CH3−;

H−

NH3;

FeCl3и;

в) H ; AlCl3; R-O-R; R-NH-R

8. Поясніть, чомул

дипольний момент хлорметану (µ=1,86 Д) бі-

льший,

ніжд

відповідна

величина

для дихлорметану

(µ=1,59 Д)?

, чому дипольний момент аміаку (µ=1,48 Д) більший,

Пояснітьіа

ніж відповідна величина для трифториду азоту (µ=0,2 Д)?

10. Поясніть, чому вода і прості ефіри симетричної будови мають

дипольні моменти.

11. Поясніть, чому дипольний момент бромметану (µ=1,82

Д) бі-

льший, ніж відповідна величина для бромоформу (µ=0,99 Д)?

12. Поясніть,

чому 1,2-динітробензол

має значний дипольний

ту

момент (µ=6,0 Д), а дипольний момент 1,4-динітробензолу

дорівнює нулю?

13. Поясніть,

чому хлорметан

має значний дипольний момент

(µ=1,86 Д), а дипольний момент чотирихлористого вуглецю

дорівнює нулю?

14. Який ізомер утвориться при приєднанні HCl до сполуки А?

Відповідь мотивуйте.

CH3

тHCl

CN +

15. Який ізомер утвориться при приєднанні HBr до сполуки А?

Відповідь мотивуйте.

CH3

NO2

+ HBr

16. Враховуючи відносну електронегативність елементів і поляр-

ність С-С зв’язку, передбачте, які продукти утворяться вна-

слідок наведеної нижче реакції?

CH3

CH2

+ JCl

відносну електронегативність елементів і поляр-

17. Враховуючиі

ність С-С зв’язку, передбачте, які продукти утворяться вна-

слідок наведеної нижче реакції?

CH3

та

CH3

CH2 + BrCl

18. Який ізомер утвориться внаслідок приєднання сірководню до

сполуки А? Відповідь мотивуйте.

?д

CH3

-CH

CN + H2S

19. Передбачте, які продукти реакції утворяться внаслідок приєд-

нання молекули води до сполуки А. Відповідь мотивуйте.

CH2

CH3+ H2O

20. Які типи ізомерії можуть матистакі сполуки:

а) СН3-СН=СН-СНCl-CH3

б) Cl-CH=CH-CHCl-CH3

в)

CCl

CH3

г)

CH3

д)

е)

іа

CH3

CCl

CH3

21. До якого типу сполук відносяться речовини:

а) CH3

CH2

CH3;

;

CH3Cl

б)

NH2;

CH3 CH2

COOH;

CH3

в) CH3

C ;

H2C

CH2; CH3

C2H5

22. До якого типу відноситься така реакція:

a) CH2

CH2 + Br+

H2C

CH2

CH2Br

−

б) CH3-Cl + HO

→ CH3- OH + Cl

в) CH4 + Cl • → CH3•

+ HCl

CH3•

•

+ Cl2 → CH3

- Cl + Cl

і т.д.

23. Наведіть приклади замісників (не менше як три), які проявля-

ють електронодонорні властивості за мезомерним механіз-

мом.

24. Наведіть приклади замісників (не менше як три), які проявля-

ють електроноакцепторніи

властивості за мезомерним механіз-

мом.

25. Наведіть приклади замісників (не менше як три), які проявля-

ють електронодонорніл

властивості за

індукційним

механіз-

мом.

26. Наведіть приклади замісників (не менше як три), які проявля-

властивості за індукційним механі-

ють електроноакцепторніа

змом.

ІІ. АЛКАНИ, АЛКАНОЛИ, ТА АМІНИ АЛІФАТИЧНОГО

РЯДУ ТА ЇХ ПОХІДНІ

27. Назвіть кожну з наведених сполук:

а) CH3

CH3

CH3-

CH-CH2-CH3

CH3

CH -CH2-CH2-CH

CH3

;

CH3-CH2-CH-NO2

CH3

б) CH -CH

2 CH-CH2-CH

3 ;

CH3-NH-CH2-CH3;

CH3

-CH-CH-CH

-OH

OH OH

в)

CH3

;

CH3-CH2-CH2-

CH-CH3;

-C-CH -CH

CH3

-CCl

-CHBr-CH

г) CH

-CH

Cl-CH

-CH-CHCl ;

CH-CHв

;

CH -CH

-CH-CH-CH

-CH ) C;

CH-NO

; HO-CH

CH-CH

-OH

д) (CHа-CH

2 4

CH3

е) CH3

CH-CH -CH-CH -CH ;

CCl

-CH -CH

-CHF-CH

;

CH3

-OH

CH -C-CH

28. Які сполуки

утворюються внаслідок

замі-

нуклеофільного

щення атома хлору? Наведіть механізм реакції. Назвіть згідно

з номенклатурою IUPAС вихідні речовини і продукти реакції.

C2H5

NaOH/H2O

CH3

d(+)

C3H7

б) CH3

CH2

сNaOH/H2O

CH2

CH3

l(-)

в) HO

CH2

CH3

NaOH/H2O

d(+)

CH3

CH2

CH3

г)

CHя

CH2

NaOH/H2O

l (-)

л2

CH л

д)

C2H5

NaOH/H2O

іа

d(+)

C4H9

1 / 41 2 3 4 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке орг. химия

#
06.06.2015585.2 Кб31lex. 6.pdf
#
06.06.20151.12 Mб33lex. 7.pdf
#
06.06.20151.16 Mб32lex. 8.pdf
#
06.06.2015548.92 Кб34lex. 9.pdf
#
06.06.20153.59 Mб42Organika_ lab. praktkum.pdf
#
06.06.20151.03 Mб33Organika_KER.pdf