IV. Первичная проверка понимания

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

- К какому типу мы отнесем данные реакции?

- Какие вещества в них участвуют?

- В чем заключается сущность гидролиза?

- Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

V. Закрепление знаний

1. Обобщение информации о гидролизе солей по таблице: «Гидролиз солей».

С водой не реагируют соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как ионы таких солей не могут связываться с ионами воды.

С водой реагируют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Это объясняется тем, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами воды.

2. Задание: Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: FeCl₃, K₂SO₄, K₂S, Mg(NO₂)? Почему?

VI.Контроль знаний

1. Выполнение тестового задания. «Гидролиз солей».

2. Взаимопроверка: оцените друг друга

VII. Итог занятия

Подведение итогов учебного занятия, оценивание и благодарность студентов  за активную и творческую работу, акцент внимания на главные моменты и выводы, сделанные по уроку.

VIII. Домашнее задание

1. § 5.4, задание № 1-4, с. 86; (§4 зад. № 1,2,4, стр.84.)

2.Творческие разноуровневые задания,     которые можно оформить в виде сообщения, реферата, презентации, схем.  

Примерные темы заданий: Применение гидролиза  в промышленности, в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.

 

IX. Рефлексия.

1.Я считаю, что прошедшее занятие было…

2.На занятии мы…

3.Наиболее интересным мне показалось…

4. Мне это пригодится…

5. После занятия у меня осталось…настроение.

Приложение 1

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

Ход рассуждений	Пример
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.  Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.   Кислота Основания Слабые - CH3COOH, H2CO3, H2S Средней силы - H3PO4 Сильные - НСl, HBr, HI, НNО3, НСlO4, Н2SO4 Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH4OH Сильные – щёлочи (искл.  NH4OH)	Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:	2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ Это гидролиз по аниону От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды	2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na++OH-  В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7
4. Записываем молекулярное гидролиза	Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

Приложение 2

Таблица ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Соли, не подвер-гающиеся гидролизу	Cоли, подвергающиеся гидролизу
	обратимо со смещением равновесия			необра-тимо
	влево		вправо
С+С	С+Сл	Сл+С	Сл+Сл
	гидролиз по аниону; среда раствора щелочная (рН7)	гидролиз по катиону; среда раствора кислотная (рН7)	гидролиз по катиону и аниону; среда раствора нейтральная, слабощелочная, слабокислотная
Условные обозначения: С Катион сильных оснований нерастворимое Анион кислот соединение Сл Катион слабых оснований летучее Анион кислот соединение

Приложение 3