Растворимость некоторых солей и оснований в воде
|
Анионы |
Катионы | ||||||||||||||||||
|
Li+ |
Na+ |
K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Ni2+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ | |
|
Cl− |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
|
Br− |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
|
I− |
р |
р |
р |
р |
− |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
− |
р |
|
NO3− |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
|
CH3COO− |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
− |
р |
− |
р |
|
S |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
− |
р |
р |
н |
н |
− |
н |
н |
н |
− |
н |
н |
н |
|
SO32− |
р |
р |
р |
р |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
− |
− |
н |
н |
− |
н |
− |
н |
|
SO42− |
р |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
м |
н |
р |
− |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
|
CO32− |
м |
р |
р |
р |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
− |
− |
− |
н |
н |
− |
н |
− |
н |
|
SiO32− |
р |
р |
р |
− |
− |
− |
н |
н |
н |
н |
− |
н |
− |
н |
− |
− |
н |
н |
н |
|
CrO42− |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
м |
н |
н |
н |
− |
− |
н |
− |
р |
н |
− |
− |
|
PO43− |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
|
OH− |
р |
р |
р |
р |
н |
− |
н |
м |
р |
н |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
2−
Примечание: р – растворимое; м – малорастворимое; н – практически нерастворимое вещество; «−» − вещество не существует или разлагается водой.
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °с и электродные реакции для некоторых металлов
|
Электрод |
Электродная реакция |
jo , В |
Электрод |
Электродная реакция |
jo , В |
|
Li+/Li |
Li+ + ē = Li |
–3,045 |
Cd2+/Cd |
Cd2+ + 2ē = Cd |
–0,403 |
|
Rb+/Rb |
Rb+ + ē = Rb |
–2,925 |
Co2+/Co |
Co2+ + 2ē = Co |
–0,277 |
|
K+/K |
K+ + ē = K |
–2,924 |
Ni2+/Ni |
Ni2+ + 2ē = Ni |
–0,250 |
|
Cs+/Cs |
Cs+ + ē = Cs |
–2,923 |
Sn2+/Sn |
Sn2+ + 2ē = Sn |
–0,136 |
|
Ba2+/Ba |
Ba2+ + 2ē = Ba |
–2,906 |
Pb2+/Pb |
Pb2+ + 2ē = Pb |
–0,126 |
|
Ca2+/Ca |
Ca2+ + 2ē = Ca |
–2,866 |
Fe3+/Fe |
Fe3+ + 3ē = Fe |
–0,036 |
|
Na+/Na |
Na+ + ē = Na |
–2,714 |
2H+/H2 |
2H+ + 2ē = H2 |
0,000 |
|
Mg2+/Mg |
Mg2+ + 2ē = Mg |
–2,363 |
Bi3+/Bi |
Bi3+ + 3ē = Bi |
+0,215 |
|
A13+/A1 |
Al3+ + 3ē = Al |
–1,662 |
Cu2+/Cu |
Cu2+ + 2ē = Cu |
+0,337 |
|
Ti2+/Ti |
Ti2+ + 2ē = Ti |
–1,628 |
Ag+/Ag |
Ag+ + ē = Ag |
+0,799 |
|
Mn2+/Mn |
Mn2+ + 2ē = Mn |
–1,180 |
Hg2+/Hg |
Hg2+ + 2ē = Hg |
+0,854 |
|
Zn2+/Zn |
Zn2+ + 2ē = Zn |
–0,763 |
Pt2+/Pt |
Pt2+ + 2ē = Pt |
+1,190 |
|
Cr3+/Cr |
Cr3+ + 3ē = Cr |
–0,744 |
Au3+/Au |
Au3+ + 3ē = Au |
+1,498 |
|
Fe2+/Fe |
Fe2+ + 2ē = Fe |
–0,440 |
Au+/Au |
Au+ + ē = Au |
+1,691 |