Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Uchebnoe_posobie_po_khimii.doc
Скачиваний:
113
Добавлен:
31.05.2015
Размер:
2.76 Mб
Скачать

Задачи и упражнения для самостоятельного решения

18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → К[Al(OH)4] → Al(NO3)3.

18.2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свойства соединений свинца (IV)? Закончить уравнения реакций: а) SnCl2 + HgCl2 = …;

б) KCrO2 + PbO2 + KOH = K2CrO4 + ….

18.3. Какие оксиды и гидроксиды образует олово? Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления Sn? Закончить уравнения реакций: а) SnO2 + KOH = …; б) SnO + H2SO4 = …; в) Sn(OH)2 + NaOH = ….

18.4. При сжигании 18 г алюминия в кислороде выделилось 558 кДж теплоты. Определить энтальпию образования Al2O3. (Ответ: −1674 кДж/моль).

18.5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH = Na2CrO4 + …; б) SnCl2 + FeCl3 = ….

18.6. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а) Sn + H2SO4 (разб.)= …; б) Pb + HNO3 (конц.) = …; в) Sn + HNO3 (конц.) = ….

18.7. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) AlCl3 + H2O ↔ …; б) SnSO4 + H2O ↔ …; в) Pb(NO3)2 + H2O ↔ ….

18.8. Какие оксиды и гидроксиды образует свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления свинца? Закончить уравнения реакций:

а) PbO2 + NaOH = …; б) PbO + HNO3 = …; в) Pb(OH)2 + KOH = ….

18.9. Рассчитать ΔG°х.р. и установить возможность самопроизвольного протекания реакции 4Al + 3CO2 =2Al2O3 + 3C. (–394,4 кДж/моль;= –1582 кДж/моль).

18.10. Закончить уравнения реакций: а) Al + HCl = …;

б) Sn + HNO3 (разб.) = …; в) Pb + HNO3(разб.) = …; г) Al + KOH + H2O = ….

18.11. Вычислить ΔH°х.р. реакции восстановления оксида свинца углем с образованием СО. (–219,3 кДж/моль;–110,5 кДж/моль).

(Ответ: 108,8 кДж).

18.12. Как можно получить α-оловянную кислоту, а затем перевести ее в раствор? Написать соответствующие уравнения реакций.

18.13. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.

(Ответ: 23,7 г)

18.14. Каким образом можно перевести в раствор металлический свинец? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.15. Составить схемы электролиза водного раствора Pb(NO3)2, если: а) анод свинцовый; б) анод угольный.

18.16. Как можно перевести в раствор металлическое олово? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.17. К раствору, содержащему SnSO4 и Pb(NO3)2, прибавили избыток раствора КОН. Составить молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций.

18.18. Как можно перевести в раствор металлический алюминий? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.19. Закончить уравнения реакций:

а) SnCl2 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + …;

б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = ….

18.20. Закончить уравнения реакций:

а) Al + KMnO4 + H2SO4 = …;

б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O = ….

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]