- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Химические свойства оксидов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •3,5 Г/моль n2 – х
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 3 Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл. Б. 1 получаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл. Б. 1 и получаем:
- •Используя справочные данные табл. Б. 1 получаем:
- •Решение. ВычисляемDh°х.Р.ИDs°х.Р.:
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •При сгорании 1 л с2н4при нормальных условиях выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •3.3. А). Сожжены с образованиемH2o (г)равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ:5,2).
- •Лабораторная работа 4 Скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 5 Катализ
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 6 Химическое равновесие
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 7 Определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 8 Реакции в растворах электролитов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 9 Гидролиз солей
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 10 Коллоидные растворы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •2O−2 – 4ē → o20 ½3 − окисление
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция (групповой)
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 12 Коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода
- •Для второго электрода
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 13 Электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 14 Химические свойства металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 4. Действие щелочи на металлы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 15 Комплексные соединения
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 16
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 17 Жесткость воды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 18 Алюминий, олово, свинец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 19 Металлы подгрупп меди и цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 20 Хром
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 21 Марганец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •21.3. Рассчитать молярную массу эквивалентов перманганата калия в реакции
- •Лабораторная работа 22 Железо, кобальт, никель
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
- •Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта
- •Опыт 7. Получение комплексных соединений никеля
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 23 Галогены
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 24 Кислород. Пероксид водорода
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 25 Сера
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •25.13. Закончить уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде:
- •Лабораторная работа 26 Азот
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 27 Углерод, кремний
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 28 Углеводороды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 29 Спирты, альдегиды, кетоны
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 30 Органические кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 31 Распознавание высокомолекуляных материалов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 32 Получение фенолоформальдегидных смол
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 33 Качественный анализ металлов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 34 Качественные реакции на анионы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 35 Количественное определение железа в растворе его соли
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
- •ИрГту кафедра химии и пищевой технологии Отчет
- •Стандартные энтальпии образования ∆fН°298, энтропии s°298 и энергии Гиббса образования ∆fG°298 некоторых веществ при 298 к (25 °с)
- •Плотность раствора соляной кислоты при 15 °с
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °с и электродные реакции для некоторых металлов
- •Периодическая система
- •Элементов д.И. Менделеева
Данные опыта и результаты расчетов
Номер титрования |
V (HCl) (объем кислоты) |
V (NaOH) (объем щелочи) |
Vср (NaOH) (среднее значение объема щелочи) |
1 |
|
|
|
2 |
|
| |
3 |
|
|
Вычислить:
1. Молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты по закону эквивалентов:
сэк(HCl)∙V(HCl) =сэк(NaOH)∙V (NaOH),
откуда , моль/л,
где сэк(HCl) исэк(NaOH) – молярные концентрации эквивалентов растворов;V (HCl) иV (NaOH) – объемы реагирующих растворов.
2. Титр раствора НСlпо формуле
, г/мл.
Примеры решения задач
Пример 7.1. Водный раствор содержит 354 г H3PO4 в 1 л. Плотность раствора ρ = 1,18 г/мл. Вычислить: а) массовую долю (%) H3PO4 в растворе; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалентов; г) моляльность;
д) титр; е) молярные доли H3PO4 и Н2О.
Решение. а). Для расчета массовой доли воспользуемся формулой
; .
б). Молярная концентрация вещества В или молярность (сВ или М) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:
, моль/л, (1)
где nB – количество вещества В, моль; mB – масса вещества В, г; МВ – молярная масса вещества В, г/моль; Vр – объем раствора, л.
Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль. Молярную концентрацию раствора находим из соотношения (1):
= 3,61 моль/л.
в). Молярную концентрацию эквивалентов рассчитываем по формуле . Молярная масса эквивалентовH3PO4 равна 32,7 г/моль.=10,83 моль/л.
г). Моляльная концентрация вещества В или моляльность (сm(B)) – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:
, моль/кг, (2)
где nВ – количество вещества В, моль; mB – масса вещества В, г; mS – масса растворителя, г; МВ − молярная масса вещества В, г/моль.
Для определения моляльности по формуле (2) необходимо рассчитать массу растворителя в растворе. Масса раствора составляет 1,18∙1000 = 1180 г.
Масса растворителя в растворе mS = 1180 – 354 = 826 г.
Моляльная концентрация раствора равна
= 4,37 моль/кг.
д). Титр раствора можно рассчитать по формулам:
; == 0,354 г/мл,
; = 0,354 г/мл,
; = 0,354 г/мл.
е). Молярная (мольная) доля вещества В (хВ), безразмерная величина – отношение количества данного вещества к суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель.
Если раствор состоит из одного растворенного вещества и растворителя, то молярная доля вещества (хВ) равна
, (3)
а молярная доля растворителя (xS)
, (4)
где nB – количество растворенного вещества, моль; nS – количество вещества растворителя, моль.
Сумма молярных долей всех веществ раствора равна единице.
В 1 л раствора содержится 3,61 моль H3PO4 (см. пункт б). Масса растворителя в растворе 826 г, что составляет = 45,9 моль.
Молярные доли H3PO4 и Н2О рассчитываем по формулам (3) и (4):
0,073;
0,927.
Пример 7.2. Сколько миллилитров 50 %-го раствора HNO3, плотность которого 1,32 г/мл, требуется для приготовления 5 л 2 %-го раствора, плотность которого 1,01 г/мл?
Решение. При решении задачи пользуемся формулой
.
Сначала находим массу азотной кислоты в 5 л 2 %-го раствора:
101 г.
Чтобы ответить на вопрос задачи, надо определить, в каком объеме раствора с массовой долей HNO3 50 % содержится 101 г HNO3:
= 153 мл.
Таким образом, для приготовления 5 л 2 %-го раствора HNO3 требуется 153 мл 50 %-ного раствора HNO3.
Пример 7.3. На нейтрализацию 50 мл растворакислоты израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?
Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах, то можно написать
VA∙н. (А) = VB∙н. (B);
50∙н. (кислоты) = 25∙0,5, отсюда
н. (кислоты) = 0,25 н..
Следовательно, для реакции был использован 0,25 н. раствор кислоты.