- •Методические указания
- •Окислительно – восстановительные реакции (овр).
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Вариант №1, 16
- •Вариант №2, 17
- •Вариант №3, 18
- •Вариант №4, 19
- •Вариант №5, 20
- •Вариант №6, 21
- •Вариант №7, 22
- •Вариант №8, 23
- •Вариант №9, 24
- •Вариант №10, 25
- •Вариант №11, 26
- •Вариант №12, 27
- •Вариант №13, 28
- •Вариант №14, 29
- •Вариант №15, 30
- •4.2 Химия элементов
- •4.2.1 Химия s-элементов
- •4.2.2 Химия р - элементов
- •4.2.3 Химия d - элементов
Вариант №1, 16
1. Составьте уравнения полуреакций:
1) FeS2 Fe3+ + SO2 + … 2) Zn ZnO22-
2. Составьте единые сокращенно-ионные уравнения ОВР:
1) NO3- NO 2) Cr2O72- Cr3+
As2S3 AsO43- + SO42- Cl- Cl2
3. Для окислительно-восстановительных процессов:
1) Cl2+Br2+H2O Cl-,BrO3-
2) Al+KOH+H2O AlO2-,H2
а) определите коэффициенты методом полуреакций;
б) укажите число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, в окислительно-восстановительном процессе;
в) назовите окислитель и восстановитель;
г) рассчитайте значения молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.
Вариант №2, 17
1. Составьте уравнения полуреакций:
1) PH3 PO43-2)SO2 S2O32-
2. Составьте единые сокращенно-ионные уравнения ОВР:
1) Mn2+ MnO4- 2) Cr3+ CrО42-
PbO2 Pb2+ Br2Br-
3. Для окислительно-восстановительных процессов:
1) I2+HNO3 IO3-,NO
2) SO2 + CuCl2 + H2O SO42-, CuCl (н.р.)
а) определите коэффициенты методом полуреакций;
б) укажите число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, в окислительно-восстановительном процессе;
в) назовите окислитель и восстановитель;
г) рассчитайте значения молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.
Вариант №3, 18
1. Составьте уравнения полуреакций:
1) Fe3O4 Fe3+2)NO3- NH3
2. Составьте единые сокращенно-ионные уравнения ОВР:
1) Sn2+ Sn4+ 2) Mn(OH)2 H2MnO3
Cr2O72-Cr3+Br2Br-
3. Для окислительно-восстановительных процессов:
1) KClO3+ I2 + H2O IO3- Cl-
2) CuI (н.р.) + H2SO4 Cu+2 + I2 + SO2 + …
а) определите коэффициенты методом полуреакций;
б) укажите число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, в окислительно-восстановительном процессе;
в) назовите окислитель и восстановитель;
г) рассчитайте значения молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.
Вариант №4, 19
1. Составьте уравнения полуреакций:
1) H2S S2O32-2)MnO4- H2MnO3
2. Составьте единые сокращенно-ионные уравнения ОВР:
SO42- SO2 2)Cr3+ CrO42-
As H3AsO3 BiO3-BiOCl
3. Для окислительно-восстановительных процессов:
1) KMnO4+ FeCO3 + H2SO4 Fe+3, Mn2+, CO2
2) Cl2 + Bi2O3 + KOH Cl-, BiO3-
а) определите коэффициенты методом полуреакций;
б) укажите число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, в окислительно-восстановительном процессе;
в) назовите окислитель и восстановитель;
г) рассчитайте значения молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.
Вариант №5, 20
1. Составьте уравнения полуреакций:
1) SO32- SO42-2)BiO3- Bi3+
2. Составьте единые сокращенно-ионные уравнения ОВР:
ClO3- ClO4- 2) Mn2+ MnO42-
ClO3- ClO2- Br2 Br-
3. Для окислительно-восстановительных процессов:
1) NaNO2+ Co(OH)3 + H2SO4 NO3-, Co2+
2) KMnO4+C2H2+H2O H2C2O4,MnO2
а) определите коэффициенты методом полуреакций;
б) укажите число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, в окислительно-восстановительном процессе;
в) назовите окислитель и восстановитель;
г) рассчитайте значения молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.