ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

Методические указания

для выполнения домашнего задания (эссе)

по дисциплине

Б2.В.1 ОСНОВЫ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Модуль 4 Окислительно – восстановительные реакции.

Химия элементов.

направление подготовки бакалавра

260200 Продукты питания животного происхождения

Уфа - 2013

УДК

Рекомендовано к изданию методической комиссией

факультета пищевых технологий

(протокол №_______ от «______» ________________________ 2013 г.)

\

Составитель: доцент Ганиева Е.С.

Рецензент:

доцент кафедры химии Шабаева Г.Б.

Ответственный за выпуск:

заведующий кафедрой химии профессор Исламова Р.М.

ВВЕДЕНИЕ

Данное методическое указание составлено для студентов 1 курса факультета пищевых технологий направления подготовки 260200 Продукты питания животного происхождения для выполнения домашней работы (эссе) по дисциплине Б2.В.1 Основы общей и неорганической химии. Оно включает в себя теоретический материал и контрольные задачи по темам «Окислительно – восстановительные реакции», «Химия элементов». Данные задания помогут усвоить теоретический материал и подготовиться к рубежной контрольной работе по модулю 4.

Для выполнения этих заданий необходимо проработать лекционный материал и учебные пособия. Студент выполняет задания своего варианта, номер которого укажет преподаватель. Работа оформляется на бумаге формата А4, причем приводится условие задачи и подробное решение задачи. В конце работы необходимо привести список использованной литературы.

1. Окислительно – восстановительные реакции (овр).

Ранее мы рассмотрели обменные реакции, в которых происходит обмен ионами или атомами между соединениями. Другим типом реакций являются окислительно – восстановительные реакции, сопровождающиеся перемещением электронов от одних частиц к другим. Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление– это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называютсявосстановителями.Восстановление– это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещество, принимающее электроны, называетсяокислителем.

Степень окисления (С.О.)– воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Для определения (С.О.) используют следующие правила:

1. Степень окисления в простом веществе равна нулю.

2. В соединениях с ковалентными полярными связями отрицательный заряд относят к более электроотрицательному элементу, причем:

1. Для фтора С.О. = - 1;

2. Для кислорода С.О. = - 2, за исключением пероксидов, где С.О. = - 1, надпероксидов, где С.О. = - 1/2, озонидов, где С.О. = - 1/3 и OF₂, где С.О. = + 2.

3. Для водорода С.О. = + 1, за исключением солеобразных гидридов, где С.О. = - 1;

4. Для щелочных и щелочно – земельных металлов С.О. = +1 и +2 соответственно.

3. Алгебраическая сумма С.О. элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.

Понятие С.О. для большинства соединений имеет условный характер, так как не отражает реальный эффективный заряд атома

Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента. Любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.

В общем виде окислительно-восстановительную реакцию можно представить следующей схемой:

nē

Восстановитель + Окислитель = Продукты реакции