![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •Cодержание
- •Введение
- •1 Основные понятия и законы химии
- •1.1 Основные положения атомно-молекулярной теории
- •Количественно масса 1 моль вещества – масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
- •1.2 Химический эквивалент
- •1Моль Са(он)2 2 эквивалента
- •1/2 Са(он)2 1 эквивалент
- •1). Определить степень окисления элемента образующего оксид.
- •2). По формуле оксида определить число атомов элемента образующего оксид и число атомов кислорода.
- •3). Определить молярную массу оксида:
- •5). Для других сложных веществ:
- •1.3 Степень окисления
- •Номер группы, в которой находится элемент, минус 8.
- •Примеры: а) Вычислить степень окисления хрома в хромовой кислоте h2CrO4 .
- •1.4 Химические реакции. Уравнения химических реакций
- •Классификация химических реакций
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2 Классы неорганических соединений
- •Простые вещества;
- •2.1 Оксиды
- •2.1.1 Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов
- •2.1.2 Кислотные оксиды
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •2.1.3 Амфотерные оксиды
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •2.2 Гидроксиды
- •2.2.1 Основания
- •Номенклатура (название) оснований:
- •Получение оснований
- •Получение труднорастворимых оснований
- •Химические свойства оснований
- •2.2.2 Кислородные кислоты
- •Номенклатура (название) кислот
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •2.2.3 Амфотерные гидроксиды
- •Получение амфотерных гидроксидов
- •Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •2.3 Соли
- •2.3.1 Средние (или нормальные) соли
- •Номенклатура (название) средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Химические свойства средних солей
- •2.3.2 Кислые соли
- •Номенклатура (название) кислых солей
- •Способы получения кислых солей
- •Химические свойства кислых солей
- •2.3.3 Основные соли
- •Номенклатура (название) основных солей
- •Способы получения основных солей
- •Химические свойства основных солей
- •2.3.4 Двойные соли
- •2.3.5 Смешанные соли
- •2.3.6 Комплексные соли
- •Рассмотрим состав комплексных солей:
- •Названия электронейтральных комплексов:
- •2.4 Бинарные соединения
- •2.5 Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •2.6 Лабораторные работы
- •2.6.1 Техника безопасности и основные требования при работе в химической лаборатории
- •При возникновении несчастных случаев сразу же поставить в известность преподавателя или лаборанта обслуживающего лабораторную работу.
- •2.6.2 Вопросы для рассмотрения основных понятий и определений
- •2.6.3 Получение оксидов и определение их свойств
- •2.6.4 Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств
- •2.6.5 Получение солей и их свойства
- •2.6.6 Вопросы и задачи для практического занятия
- •2.7 Вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •2.8 Входной тестовый контроль Вариант № 1
- •Выберите правильный ответ:
- •1) Основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;
- •2) Кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.
- •Вариант № 2
- •Выберите правильный ответ:
- •Вариант № 3
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.
- •Вариант № 4
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.
- •2.9 Задания для контрольной работы
- •1. Назовите перечисленные ниже соединения Вариант:
- •2. Составьте молекулярные и ионные уравнения, характеризующие способы получения и свойства соединений Вариант:
- •Вариант:
- •4. Составьте уравнения всех возможных реакций, протекающих между веществами Вариант:
- •5. Осуществите следующие превращения Вариант:
- •Темы реферативных работ
- •Рекомендуемая литература Основная литература:
- •Дополнительная литература:
- •Список использованных источников
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)
- •Меры первой помощи при возможных несчастных случаях при выполнении лабораторной работы
- •Термины и определения в химии (номенклатура неорганических соединений июпак) (глоссарий)
- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •426069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Термины и определения в химии (номенклатура неорганических соединений июпак) (глоссарий)
Термин |
Определение |
Аллотропия |
Способность атомов одного и того же элемента к образованию нескольких простых веществ
|
Атом |
Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов
|
Гидроксиды |
Сложные вещества – продукты взаимодействия оксидов с водой (это условное определение, т.к. большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют)
|
Бинарные соединения |
Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, кроме оксидов
|
Ионные реакции |
Реакции, протекающие между ионами
|
Кислоты |
Сложные
вещества, состоящие из водорода и
кислотного остатка. Электролиты,
дающие при диссоциации в качестве
катионов только катионы водорода
|
Металлические вещества |
Простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства восстановителей (или восстановительные свойства), отдавая электроны |
Моль вещества |
Количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г (0,012 кг) изотопа углерода 12С |
Молярная масса |
Величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества |
Неметаллические вещества |
Простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя, т.е. они способны как принимать, так и отдавать электроны |
Необратимые химические реакции |
Химические реакции, которые протекают в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества (образующиеся продукты уходят из сферы реакции – выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, образуются малодиссоцированное соединение или реакция сопровождается большим выделением энергии) |
Обратимые химические реакции |
Химические реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях |
Оксиды |
Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (– 2)
|
Продолжение приложения Д | |
Основания |
Соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженным одним или несколькими гидроксид – ионами. Электролиты при диссоциации которых в качестве анионов образуют только гидроксид – ионы |
Относительная атомная масса элемента, Аr |
Величина равная отношению массы атома данного элемента к 1/12 массы изотопа углерода 12С |
Относительная молекулярная масса вещества, Мr |
Величина равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы изотопа углерода 12С |
Простые вещества |
Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента |
Реакции замещения |
Реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы сложного вещества |
Реакция нейтрализации |
Реакция между кислотой и основанием
|
Реакции обмена |
Реакции, в результате которых два вещества обмениваются своими ионами, образуя два новых вещества |
Реакции разложения |
Реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых |
Реакции соединения |
Реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество |
Сложные вещества |
Вещества, молекулы которых состоят из атомов двух или более элементов |
Соли |
Продукты полного или частичного замещения водорода в кислотах на ион металла; или полного или частичного замещения гидроксид – ионов в основаниях или амфотерных гидроксидах на кислотные остатки |
Соли средние (или нормальные) |
Продукты полного замещения катионов водорода в молекуле кислоты на ионы металла, или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания (амфотерного гидроксида) на кислотные остатки |
Соли кислые |
Продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на ионы металла |
Соли основные |
Продукты неполного замещения гидроксид-ионов в многокислотных основаниях (или амфотерных гидроксидов) на кислотные остатки |
Соли двойные |
Состоят из ионов двух различных металлов и кислотных остатков одной и той же кислоты |
Соли смешанные |
Состоят из катионов одного металла и кислотных остатков двух различных кислот и могут быть образованы при взаимодействии солей двух различных кислот одного и того же металла |
Комплексные соли |
Состоят из сложного комплексного иона – внутренней сферы, которая заключена в квадратные скобки, и внешней сферы
|
Степень окисления |
Условный заряд, который приписывается атому, исходя их предположения, что молекула соединения состоит только из ионов, и при этом электронейтральна. |
Продолжение приложения Д | |
Химические реакции |
Х |
Химические уравнения |
Изображение реакций при помощи химических формул и математических знаков |
Химический элемент |
Вид атомов, характеризующихся определенной совокупностью свойств |
Щелочи |
Растворимые в воде основания |
Эквивалент |
Реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна атому или иону водорода, т.е. соединяется с одним атомом или ионом водорода либо замещает его |
Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) |
Масса одного эквивалента данного вещества |
Экзотермические химические реакции (∆Н < 0) |
Химические реакции, происходящие с выделением теплоты (энергии), теплосодержание системы уменьшается |
Эндотермические химические реакции (∆Н > 0) |
Химические реакции, происходящие с поглощением теплоты (энергии), теплосодержание системы возрастает |
Учебное издание