- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •Cодержание
- •Введение
- •1 Основные понятия и законы химии
- •1.1 Основные положения атомно-молекулярной теории
- •Количественно масса 1 моль вещества – масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
- •1.2 Химический эквивалент
- •1Моль Са(он)2 2 эквивалента
- •1/2 Са(он)2 1 эквивалент
- •1). Определить степень окисления элемента образующего оксид.
- •2). По формуле оксида определить число атомов элемента образующего оксид и число атомов кислорода.
- •3). Определить молярную массу оксида:
- •5). Для других сложных веществ:
- •1.3 Степень окисления
- •Номер группы, в которой находится элемент, минус 8.
- •Примеры: а) Вычислить степень окисления хрома в хромовой кислоте h2CrO4 .
- •1.4 Химические реакции. Уравнения химических реакций
- •Классификация химических реакций
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2 Классы неорганических соединений
- •Простые вещества;
- •2.1 Оксиды
- •2.1.1 Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов
- •2.1.2 Кислотные оксиды
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •2.1.3 Амфотерные оксиды
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •2.2 Гидроксиды
- •2.2.1 Основания
- •Номенклатура (название) оснований:
- •Получение оснований
- •Получение труднорастворимых оснований
- •Химические свойства оснований
- •2.2.2 Кислородные кислоты
- •Номенклатура (название) кислот
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •2.2.3 Амфотерные гидроксиды
- •Получение амфотерных гидроксидов
- •Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •2.3 Соли
- •2.3.1 Средние (или нормальные) соли
- •Номенклатура (название) средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Химические свойства средних солей
- •2.3.2 Кислые соли
- •Номенклатура (название) кислых солей
- •Способы получения кислых солей
- •Химические свойства кислых солей
- •2.3.3 Основные соли
- •Номенклатура (название) основных солей
- •Способы получения основных солей
- •Химические свойства основных солей
- •2.3.4 Двойные соли
- •2.3.5 Смешанные соли
- •2.3.6 Комплексные соли
- •Рассмотрим состав комплексных солей:
- •Названия электронейтральных комплексов:
- •2.4 Бинарные соединения
- •2.5 Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •2.6 Лабораторные работы
- •2.6.1 Техника безопасности и основные требования при работе в химической лаборатории
- •При возникновении несчастных случаев сразу же поставить в известность преподавателя или лаборанта обслуживающего лабораторную работу.
- •2.6.2 Вопросы для рассмотрения основных понятий и определений
- •2.6.3 Получение оксидов и определение их свойств
- •2.6.4 Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств
- •2.6.5 Получение солей и их свойства
- •2.6.6 Вопросы и задачи для практического занятия
- •2.7 Вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •2.8 Входной тестовый контроль Вариант № 1
- •Выберите правильный ответ:
- •1) Основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;
- •2) Кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.
- •Вариант № 2
- •Выберите правильный ответ:
- •Вариант № 3
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.
- •Вариант № 4
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.
- •2.9 Задания для контрольной работы
- •1. Назовите перечисленные ниже соединения Вариант:
- •2. Составьте молекулярные и ионные уравнения, характеризующие способы получения и свойства соединений Вариант:
- •Вариант:
- •4. Составьте уравнения всех возможных реакций, протекающих между веществами Вариант:
- •5. Осуществите следующие превращения Вариант:
- •Темы реферативных работ
- •Рекомендуемая литература Основная литература:
- •Дополнительная литература:
- •Список использованных источников
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)
- •Меры первой помощи при возможных несчастных случаях при выполнении лабораторной работы
- •Термины и определения в химии (номенклатура неорганических соединений июпак) (глоссарий)
- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •426069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Способы получения кислых солей
Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли могут быть получены:
1) при неполной нейтрализацией многоосновных кислот (основания берется меньше, чем требуется для полной нейтрализации), например:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O,
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O.
2) при действии избытка кислот или кислотных оксидов на средние соли, например: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
3) при взаимодействии кислот или оснований с кислыми солями, например: K2HPO4 + HCl → KH2PO4 + KCl,
KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O.
Химические свойства кислых солей
1. Диссоциация кислых солей.
Нужно помнить: кислые соли диссоциируют по ступеням, необратимо по первой ступени (по типу сильного электролита) с образованием катионов и сложного аниона (гидроаниона, содержащего в своем составе ионы водорода ); по всем остальным ступеням – обратимо с постепенным отщеплением ионовот гидроаниона.
1) , 2) ;
1) , 2) ;
1) , 2) ;
1) , 2) , 3).
2. Кислые соли реагируют с сильными кислотами и щелочами с образованием средних или кислых солей, например:
Ca(HCO3)2 +2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2,
KHS + KOH → K2S + H2O,
KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O,
KH2PO4 + HNO3 → KNO3 + Н3PO4.
3. Многие кислые соли разлагаются при нагревании, например:
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ + H2O.
2.3.3 Основные соли
Основные соли − это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований (или амфотерных гидроксидов) на кислотные остатки. В основных солях, кроме ионов метала и кислотного остатка, содержатся гидроксидные группы (). Основные соли образуют основания (амфотерные гидроксиды), содержащие две и более гидроксид групп.
Двухкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и одну основную соль с данным кислотным остатком.
Трёхкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и две основные соли с данным кислотным остатком.
O
О –N
O
+ 2H – ONO2 Fe O
+ 2HNO3 О – N
замещение 2 гидроксид-ионов O
O – H
Fe – O – H кислотными остатками O – H
O – H
трёхкислотный O O
амфотерный гидроксид Fe S
+H2SO4 O O .
O – H
основные соли
Номенклатура (название) основных солей
Название основных солей складывается из названия аниона в именительном падеже с добавлением приставки – гидроксо и названия металла с указанием его степени окисления римской цифрой в скобках, если он имеет переменную степень окисления, например: AlOHCl2 − гидроксидхлорида алюминия, (CuOH)2CO3 − гидроксидкарбоната меди (II), FeOHSO4 − гидроксидсульфата железа (III). При содержании в основной соли двух гидроксогрупп употребляется приставка – дигидроксо, например: Fe(OH)2Cl − дигидроксидхлорида железа (III).