- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •Cодержание
- •Введение
- •1 Основные понятия и законы химии
- •1.1 Основные положения атомно-молекулярной теории
- •Количественно масса 1 моль вещества – масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
- •1.2 Химический эквивалент
- •1Моль Са(он)2 2 эквивалента
- •1/2 Са(он)2 1 эквивалент
- •1). Определить степень окисления элемента образующего оксид.
- •2). По формуле оксида определить число атомов элемента образующего оксид и число атомов кислорода.
- •3). Определить молярную массу оксида:
- •5). Для других сложных веществ:
- •1.3 Степень окисления
- •Номер группы, в которой находится элемент, минус 8.
- •Примеры: а) Вычислить степень окисления хрома в хромовой кислоте h2CrO4 .
- •1.4 Химические реакции. Уравнения химических реакций
- •Классификация химических реакций
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2 Классы неорганических соединений
- •Простые вещества;
- •2.1 Оксиды
- •2.1.1 Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов
- •2.1.2 Кислотные оксиды
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •2.1.3 Амфотерные оксиды
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •2.2 Гидроксиды
- •2.2.1 Основания
- •Номенклатура (название) оснований:
- •Получение оснований
- •Получение труднорастворимых оснований
- •Химические свойства оснований
- •2.2.2 Кислородные кислоты
- •Номенклатура (название) кислот
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •2.2.3 Амфотерные гидроксиды
- •Получение амфотерных гидроксидов
- •Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •2.3 Соли
- •2.3.1 Средние (или нормальные) соли
- •Номенклатура (название) средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Химические свойства средних солей
- •2.3.2 Кислые соли
- •Номенклатура (название) кислых солей
- •Способы получения кислых солей
- •Химические свойства кислых солей
- •2.3.3 Основные соли
- •Номенклатура (название) основных солей
- •Способы получения основных солей
- •Химические свойства основных солей
- •2.3.4 Двойные соли
- •2.3.5 Смешанные соли
- •2.3.6 Комплексные соли
- •Рассмотрим состав комплексных солей:
- •Названия электронейтральных комплексов:
- •2.4 Бинарные соединения
- •2.5 Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •2.6 Лабораторные работы
- •2.6.1 Техника безопасности и основные требования при работе в химической лаборатории
- •При возникновении несчастных случаев сразу же поставить в известность преподавателя или лаборанта обслуживающего лабораторную работу.
- •2.6.2 Вопросы для рассмотрения основных понятий и определений
- •2.6.3 Получение оксидов и определение их свойств
- •2.6.4 Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств
- •2.6.5 Получение солей и их свойства
- •2.6.6 Вопросы и задачи для практического занятия
- •2.7 Вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •2.8 Входной тестовый контроль Вариант № 1
- •Выберите правильный ответ:
- •1) Основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;
- •2) Кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.
- •Вариант № 2
- •Выберите правильный ответ:
- •Вариант № 3
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.
- •Вариант № 4
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.
- •2.9 Задания для контрольной работы
- •1. Назовите перечисленные ниже соединения Вариант:
- •2. Составьте молекулярные и ионные уравнения, характеризующие способы получения и свойства соединений Вариант:
- •Вариант:
- •4. Составьте уравнения всех возможных реакций, протекающих между веществами Вариант:
- •5. Осуществите следующие превращения Вариант:
- •Темы реферативных работ
- •Рекомендуемая литература Основная литература:
- •Дополнительная литература:
- •Список использованных источников
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)
- •Меры первой помощи при возможных несчастных случаях при выполнении лабораторной работы
- •Термины и определения в химии (номенклатура неорганических соединений июпак) (глоссарий)
- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •426069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
2.8 Входной тестовый контроль Вариант № 1
Дополните:
1. Оксидами называются _____________________________________________
2. Кислые соли состоят _______________________________________________
3. Щелочи можно получить ___________________________________________
Выберите правильный ответ:
4. Ряд, в котором представлены только соли ____________________________
1) KMnO4; H2SO4; K[Al(OH)4],
2) KClO4; Mn(NO3)2; Pb(OH)2,
3) Na3PO4; K2[Zn(OH)4]; MnCl2,
4) Ca(OH)2; KMnO4; NaClO.
5. Число кислот среди перечисленных веществ: H2[PtCl6]; KH2PO4; HClO; Na4SiO4; H2CO3; H3AsO4; NaH; HCl равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
6. К кислотным оксидам относятся 1) CO2; PbO; 3) Mn2O7; SO2;
2) SO3; CrO3; 4) CaO; MnO.
7. Оксид алюминия относится к _____________________________________
1) Основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;
2) Кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.
8. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью
к определенному классу неорганических соединений:
Название |
Класс |
А) сероводород |
1) простое вещество |
Б) гашеная известь |
2) бинарное соединение |
В) питьевая сода |
3) оксид |
Г) медный купорос |
4) гидроксид |
|
5) соль |
|
6) основание |
9. Слабыми кислотами являются _______________________________________
1) HClO; 2) HMnO4; 3) CH3COOH;
4) HClO4; 5) H2CO3; 6) H2SO4.
10. Для осуществлений цепочки превращений
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca3(PO4)2 → P → P2O3 необходимо последовательно использовать следующие вещества:
1) H2O; K3PO4; SiO2 и C; O2; HCl.
Составьте уравнения протекающих реакций.
Вариант № 2
Дополните:
1. Гидроксиды – это _________________________________________________
2. Основные соли состоят _____________________________________________
3. Основания можно получить _________________________________________
Выберите правильный ответ:
4. Ряд, в котором представлены только основания _______________________
1) Ca(OH)2; Pb(OH)2; H2SO4;
2) KMnO4; HClO4; PbCl2;
3) HClO4; Al(OH)3; KNO3;
4) Mn(OH)2; Ba(OH)2; Fe(OH)2.
5. Число гидроксидов среди перечисленных веществ: HClO; Mn(OH)2; (CuOH)2CO3; KH; Al(OH)3; H2[Ba(SO4)2]; PbCO3; Ba(OH)2; HCl равно:
1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
6. К амфотерным гидроксидам относятся:
1) Al(OH)3; Ba(OH)2; 3) Zn(OH)2; KOH;
2) Pb(OH)2; Cu(OH)2; 4) Be(OH)2; Cr(OH)3.
7. Гидроксид бария проявляет только _________________________________
1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;
2) кислотные свойства; 4) не проявляет кислотно-основных свойств.
8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью
к определенному классу неорганических соединений:
Название |
Класс |
А) KHCO3 |
1) бинарное соединение |
Б) CrO3 |
2) кислота |
В) Ba(OH)2 |
3) кислая соль |
Г) HClO3 |
4) оксид |
|
5) щелочь |
|
6) амфотерный гидроксид |
9. Термически неустойчивы и разлагаются при нагревании ________________
1) K2CO3; 2) KNO3; 3) K[Al(OH)4];
4) Cu(OH)2; 5) HCl; 6) Cr(OH)3.
10. В схеме превращений
K X1 X2 X3 X4 Х5 являются ___________
1) вода; 2) оксид кальция; 3) щелочь; 4) оксид углерода (ΙV);
5) кислая соль; 6) карбонат кальция.
Составьте уравнения протекающих реакций.