- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •Cодержание
- •Введение
- •1 Основные понятия и законы химии
- •1.1 Основные положения атомно-молекулярной теории
- •Количественно масса 1 моль вещества – масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
- •1.2 Химический эквивалент
- •1Моль Са(он)2 2 эквивалента
- •1/2 Са(он)2 1 эквивалент
- •1). Определить степень окисления элемента образующего оксид.
- •2). По формуле оксида определить число атомов элемента образующего оксид и число атомов кислорода.
- •3). Определить молярную массу оксида:
- •5). Для других сложных веществ:
- •1.3 Степень окисления
- •Номер группы, в которой находится элемент, минус 8.
- •Примеры: а) Вычислить степень окисления хрома в хромовой кислоте h2CrO4 .
- •1.4 Химические реакции. Уравнения химических реакций
- •Классификация химических реакций
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2 Классы неорганических соединений
- •Простые вещества;
- •2.1 Оксиды
- •2.1.1 Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов
- •2.1.2 Кислотные оксиды
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •2.1.3 Амфотерные оксиды
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •2.2 Гидроксиды
- •2.2.1 Основания
- •Номенклатура (название) оснований:
- •Получение оснований
- •Получение труднорастворимых оснований
- •Химические свойства оснований
- •2.2.2 Кислородные кислоты
- •Номенклатура (название) кислот
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •2.2.3 Амфотерные гидроксиды
- •Получение амфотерных гидроксидов
- •Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •2.3 Соли
- •2.3.1 Средние (или нормальные) соли
- •Номенклатура (название) средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Химические свойства средних солей
- •2.3.2 Кислые соли
- •Номенклатура (название) кислых солей
- •Способы получения кислых солей
- •Химические свойства кислых солей
- •2.3.3 Основные соли
- •Номенклатура (название) основных солей
- •Способы получения основных солей
- •Химические свойства основных солей
- •2.3.4 Двойные соли
- •2.3.5 Смешанные соли
- •2.3.6 Комплексные соли
- •Рассмотрим состав комплексных солей:
- •Названия электронейтральных комплексов:
- •2.4 Бинарные соединения
- •2.5 Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •2.6 Лабораторные работы
- •2.6.1 Техника безопасности и основные требования при работе в химической лаборатории
- •При возникновении несчастных случаев сразу же поставить в известность преподавателя или лаборанта обслуживающего лабораторную работу.
- •2.6.2 Вопросы для рассмотрения основных понятий и определений
- •2.6.3 Получение оксидов и определение их свойств
- •2.6.4 Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств
- •2.6.5 Получение солей и их свойства
- •2.6.6 Вопросы и задачи для практического занятия
- •2.7 Вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •2.8 Входной тестовый контроль Вариант № 1
- •Выберите правильный ответ:
- •1) Основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;
- •2) Кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.
- •Вариант № 2
- •Выберите правильный ответ:
- •Вариант № 3
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.
- •Вариант № 4
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.
- •2.9 Задания для контрольной работы
- •1. Назовите перечисленные ниже соединения Вариант:
- •2. Составьте молекулярные и ионные уравнения, характеризующие способы получения и свойства соединений Вариант:
- •Вариант:
- •4. Составьте уравнения всех возможных реакций, протекающих между веществами Вариант:
- •5. Осуществите следующие превращения Вариант:
- •Темы реферативных работ
- •Рекомендуемая литература Основная литература:
- •Дополнительная литература:
- •Список использованных источников
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)
- •Меры первой помощи при возможных несчастных случаях при выполнении лабораторной работы
- •Термины и определения в химии (номенклатура неорганических соединений июпак) (глоссарий)
- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •426069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
2.2.2 Кислородные кислоты
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка и дающие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода .
Кислоты классифицируют по следующим признакам:
1) По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты:
− бескислородные: HF, HCl, HBr, HI, H2S и др.;
− кислородные (кислородосодержащие): H2SO4, HNO3, H3PO4, CH3COOH и др.
2) По числу ионов водорода в молекуле кислоты различают основность кислоты:
− одноосновные: HCl, HNO3, CH3COOH, HClO4, HCN и др.;
− двухосновные: H2SO4, H2CO3, H2S, H2SO3 и др.;
− трёхосновные: H3PO4, H3BO3, H3AsO4 и др.;
− четырёхосновные: H4SiO4, H4P2O7 и др.
3) По степени растворимости в воде:
− растворимые: HNO3, H2SO4, HClO, HClO4 и др.;
− труднорастворимые: H2SiO3, H4SiO4, H2MoO4 и др.
4) По степени диссоциации (α):
− сильные электролиты (α = 1): HNO3, HClO4, HMnO4, H2SO4 и др.;
− слабые электролиты (α < 1): HNO2, HClO, H2SO3 и др.
Нужно помнить ряды сильных кислот: HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2SO4, HCl, HBr, HI и др.
и слабых кислот: HNO2, HClO, HClO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H2S, HF (Н2F2), HCN, H3РO3, H3РO4, H4SiO4, CH3COOH и др.
Номенклатура (название) кислот
Названия кислородосодержащих кислот производятся от названия элемента, образующего кислоту с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления неметалла соответствует номеру группы периодической системы, где расположен неметалл. При понижении степени окисления суффикс меняется на –истая (таблица 5).
–азотная кислота; – азотистая кислота;
–серная кислота; – сернистая кислота.
Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородосодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием водородных атомов добавляется приставка «мета», при наибольшем числе – приставка «орто».
–метафосфорная кислота; – ортофосфорная кислота;
–метакремниевая кислота; – ортокремниевая кислота.
Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием -о и прибавлением слова водородная:
HF – фтороводородная; HCl – хлороводородная; H2S – сероводородная.
Таблица 5 – Формулы и названия наиболее употребляемых кислот и их кислотных остатков
Кислота |
Кислотный остаток | ||
Формула |
Название |
Формула |
Название |
H2SO4 |
Серная |
HSO |
Гидросульфат |
SO |
Сульфат | ||
HNO3 |
Азотная |
NO |
Нитрат |
HCl |
Хлороводородная (соляная) |
Cl- |
Хлорид |
HBr |
Бромоводородная |
Br |
Бромид |
HJ |
Йодоводородная |
J |
Йодид |
HClO3 |
Хлорноватая |
ClO |
Хлорат |
HClO4 |
Хлорная |
ClO |
Перхлорат |
HMnO4 |
Марганцевая |
MnO |
Перманганат |
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
F |
Фторид |
H2S |
Сероводородная |
HS |
Гидросульфид |
S |
Сульфид | ||
H2SO3 |
Сернистая |
HSO |
Гидросульфит |
SO |
Сульфит | ||
HNO2 |
Азотистая |
NO |
Нитрит |
HPO3 |
Метафосфорная |
PO |
Метафосфат |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
H2PO |
Дигидроортофосфат |
HPO |
Гидроортофосфат | ||
PO |
Ортофосфат | ||
H2CO3 |
Угольная |
HCO |
Гидрокарбонат |
CO |
Карбонат | ||
H2SiO3 |
Метакремнивая |
HSiO |
Гидрометасиликат |
SiO |
Метасиликат | ||
H4SiO4 |
Ортокремниевая |
SiO |
Ортосиликат |
H2CrO4 |
Хромовая |
HCrO |
Гидрохромат |
CrO |
Хромат | ||
H2Cr2O7 |
Дихромовая |
HCr2O |
Гидродихромат |
Cr2O |
Дихромат | ||
CH3COOH |
Этановая (уксусная) |
CH3COO |
Ацетат |
H3BO3 |
Борная (ортоборная) |
BO |
Борат |
HCN |
Циановодородная (синильная) |
CN |
Цианид |
HCOOH |
Метановая (муравьиная) |
HCOO |
Формиат |