- •Задания и методические указания к выполнению контрольных работ по дисциплине «химия»
- •Введение
- •1. Методические указания по основным разделам курса химии
- •1.1. Электронное строение атома
- •Примеры решения задач
- •1.2. Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Примеры решения задач
- •1.3. Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •2S22p2 1s2 (типа He)
- •1.4. Классы неорганических соединений
- •Примеры решения задач
- •1.5. Элементы химической термодинамики и термохимии
- •Примеры решения задач
- •1.6. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •1.7. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •1.8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Р е ш е н и е. 1) Записываем выражение для молярной концентрации раствора NaOh :
- •Р е ш е н и е. 1) Вспомним, что молярная доля растворенного вещества равна:
- •Р е ш е н и е. 1) Найдем массу 100 мл 15% раствора h2so4:
- •1.9. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •1.10. Растворы неэлектролитов
- •Примеры решения задач.
- •1.11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •1.12. Электрохимические процессы в гетерогенных системах. Гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •1.13. Коррозия металлов
- •Примеры решения задач
- •1.14. Электролиз
- •Примеры решения задач
- •1.15. Свойства и получение полимеров
- •2. Контрольные задания
- •2.20. Свойства и получение полимеров
- •3. Варианты контрольных заданий
- •Литература
- •Задания и методические указания к выполнению контрольных работ по дисциплине «химия»
Относительная электроотрицательность элементов
Периоды |
Группы | ||||||
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII | |
1 |
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
2 |
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
3 |
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,6 |
Si 1,8 |
P 2,1 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
4 |
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
5 |
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Te 2,1 |
I 2,5 |
6 |
Cs 0,7 |
Ba 0,9 |
Tl 1,8 |
Pb 1,6 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
Примеры решения задач
Пример 1. Объясните, почему алюминий и скандий находятся в одной группе, но в разных подгруппах?
Р е ш е н и е. 1) Запишем электронные конфигурации атомов и выделим валентные уровни: Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
2) Обоснуем расположение элементов Al и Sc в одной группе, но в разных подгруппах. Атомы алюминия и скандия имеют одинаковое число валентных электронов – три. Следовательно, Al и Sc – это элементы одной группы (III). Однако характер заполнения валентного уровня у этих атомов различен. Алюминий – это p – элемент, у него последним заполняется p – подуровень внешнего энергетического уровня, поэтому валентными являются электроны 3s23p1. Скандий – это d- элемент, у которого в последнюю очередь заполняется d– подуровень предпоследнего энергетического уровня, поэтому валентные электроны – 4s23d1. Именно это является причиной расположения атомов Al и Sc в разных подгруппах: Al (IIIА) – в главной, а Sc (IIIB) – в побочной подгруппе.
Пример 2. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, определите, какой из атомов – сера или теллур проявляет более сильные неметаллические свойства.
Р е ш е н и е. 1) Определяем координаты этих элементов в Периодической системе: S (3, VIA) и Те (5, VIA), т.е. эти элементы являются электронными аналогами, так как расположены в одной (главной) подгруппе VI группы.
2) Составляем электронные формулы атомов этих элементов и выделяем строение внешних уровней (именно они ответственны за химические свойства любого атома): S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , Те – 1s2 2s2 3s2 Зр6 3d10 4s2 4р6 4d10 5s2 5р4
Действительно, атомы S и Те имеют сходное строение внешнего уровня, который можно представить в виде ns2nр4 , т.е. на внешнем уровне находится 6 валентных электронов.
3) Сравним неметаллические свойства атомов S и Те. Неметаллические свойства определяются способностью атома присоединять электроны при их химическом взаимодействии. Неметаллические свойства атомов зависят от конфигурации внешнего уровня, радиуса атома (гат) и величины энергии сродства к электрону (Ее).
Как уже отмечалось, элементы S и Те расположены в одной группе, имеют сходное строение внешнего уровня - ns2nр4. Однако атом S имеет три энергетических уровня, а атом Те – пять, поэтому валентные электроны у S расположены ближе к ядру. Радиус атома S меньше, чем радиус атома Те, а энергия сродства к электрону больше, чем Ее атома Te (в главной подгруппе сверху вниз гат увеличивается, а Ее уменьшается). Поэтому атом S обладает большей способностью присоединять электроны. Следовательно, атом S по сравнению с атомом Те проявляет более сильные неметаллические свойства.
Пример 3. Руководствуясь Периодической системой, определите какой из элементов – магний или алюминий обладает более выраженными металлическими свойствами.
Р е ш е н и е. 1) Химические свойства элементов определяются электронным строением внешних уровней их атомов. Запишем электронные конфигурации атомов магния и алюминия. Они расположены в третьем периоде (имеют одинаковое число энергетических уровней, равное трем). Магний – элемент второй группы, имеет два валентных ē. Алюминий – элемент третьей группы, имеет три валентных ē. Оба элемента расположены в главных подгруппах, т.е. все валентные электроны находятся на внешнем уровне. Отсюда электронные конфигурации внешних уровней: Mg 2s2, Al 3s23p1.
2) Сравним металлические свойства атомов этих элементов – способность отдавать электроны при химическом взаимодействии. Металлические свойства зависят от конфигурации внешнего уровня, радиуса атома (rат) и энергии ионизации (Еи). Магний и алюминий находятся в одном периоде. При переходе от Mg к Al происходит увеличение заряда ядра и числа ē на внешнем уровне, которые все сильнее удерживаются ядром атома вследствие уменьшения rат. При этом Еи возрастает и способность атома к отдаче электронов уменьшается. Следовательно, магний обладает более сильными металлическими свойствами, чем алюминий.