4. Структура дисциплины Объем дисциплины и виды учебной работы

Таблица 1

Вид учебной работы	Форма обучения
	Очная	Заочная полный срок	Заочная сокращенный срок
Общая трудоемкость дисциплины часы (зачетные единицы)	72 (2)	72 (2)	72 (2)
Аудиторные занятия	30	12	12
лекции	16	6	6
практические занятия	14	6	6
семинарские занятия
лабораторные работы
другие виды аудиторных занятий
Самостоятельная работа	42	60	60
изучение теоретического курса	15	20	20
курсовая работа
домашние задания	15	20	20
подготовка к экзамену	12	20	20
Вид промежуточного контроля (семестр)	Зачет (3-й семестр)	Зачет (5-й семестр)	Зачет (4-й семестр)

Содержание и тематическое планирование дисциплины

Таблица 2

№ п/п	Разделы учебной дисциплины	Семестр	Неделя семестра	Виды учебной деятельности и трудоемкость (в часах)				Формы текущего контроля успеваемости*(по неделям семестра) Форма промежуточной аттестации (по семестрам)
				Лекции	Практические занятия	СРС	Консультации
	Термодинамика	4	1-9	12	10	26	Еженед.	ТЗ-3, ТЗ-5, ТЗ-6, Т3-7, РЗ-8, РЗ-9
	Статистическая механика	4	10,11, 12	4	2	8	Еженед.	ТЗ-11
	Кинетика химических реакций	4	13,14	4	2	8	Еженед.	ТЗ-14
Итого за семестр				16	14	42		Зачет (3-й семестр)

*Условные обозначения форм текущего контроля успеваемости:

Выполнение тестовых заданий - ТЗ

Выполнение расчетных заданий – РЗ.

1. Содержание учебной дисциплины

Термодинамика

Физическая химия как наука. Основные понятия физической химии.

Первый закон термодинамики. Применение первого начала термодинамики для химических реакций. Стандартные значения термодинамических величин. Закон Гесса и его применение для термохимических расчетов. Фазовые превращения 1-го рода и их учет при термохимических расчетах.

Понятие о самопроизвольных и обратимых процессах. Второй закон термодинамики. Термодинамическая вероятность и энтропия. Расчеты изменения энтропии при изобарическом нагреве веществ и в химических равновесиях. Третий закон термодинамики.

Изменение свободной энергии Гиббса – критерий направленности физико-химических процессов и мера химического сродства веществ. Химическое сродство веществ к кислороду – термодинамическая оценка их раскислительной способности.

Нестандартное состояние в термодинамике. Основы теории растворов. Парциальные молярные свойства. Понятие о химическом потенциале. Идеальные и реальные растворы. Закон Рауля. Закон Генри.

Термодинамическая активность компонентов в идеальных и реальных растворах. Коэффициент активности компонента в растворе.

Константа равновесия химической реакции и способы ее выражения и определения. Уравнение изобары химической реакции. Уравнение изотермы химической реакции.

Правило фаз. Общие условия равновесия физико-химических систем.

Статистическая механика

Явление диффузии. Диффузия в твердых телах. Механизм диффузии. Коэффициент диффузии. Диффузия как активационный процесс.

Поверхностные явления. Поверхностное и межфазное натяжение (энергия). Факторы, влияющие на поверхностное и межфазное натяжение. Адсорбция компонентов из газовой фазы и в растворах. Условия смачивания. Краевой угол смачивания. Адгезия и когезия фаз. Механизм и кинетика растекания.

Кинетика химических реакций

Кинетика высокотемпературных химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Энергия активации химической реакции.

Кинетика гомогенных реакций. Кинетическая классификация гомогенных реакций. Молекулярность и порядок химической реакции. Скорость гетерогенной химической реакции. Кинетический и диффузионный режимы процесса.