Задание 8

1. Какой по знаку тепловой эффект принят для экзотермических реакций?

1) положительный;

2) отрицательный.

2. Чему равна разность (Q_р – Q_V) изобарического и изохорического тепловых эффектов реакции N_{2 г} + 3Н_{2 г} = 2NH_{3 г}?

1. 2 RT;

2. 0;

3. -2 RT;

4. 6 RT.

3. Для некоторой реакции сумма теплоемкостей продуктов равна сумме теплоемкостей исходных веществ. Как изменится с ростом температуры тепловой эффект этой реакции?

1. не изменится;

2. увеличится;

3. уменьшится.

4. Вычислите по справочным данным стандартную энтальпию Н(кДж) реакции 8Al_т + 3Fe₃O_{4 т} = 9Fe_т + 4Al₂0_{3 т} и укажите правильное соотношение

1. >(-3350), <(-3330);

2. <(-3350), >(-3370);

3. >(-3320), <(-3300).

5. Вычислите количество тепла (кДж), которое выделяется при сжигании 2 м³ метана (нормальные условия) по реакции СН_{4 г} + 2О_{2 г} = СО_{2 г} + 2Н₂О _г, Н= -802,2 кДж.

1. -802,2;

2. >(-77000), <(-73000);

3. >(-73000), <(-69000);

4. >(-69000), <(-65000).

Задание 9

1. Какими реакциями являются процессы термического разложения?

1) эндотермическими;

2) экзотермическими.

2. Чему равна разность (Q_р – Q_V) изобарического и изохорического тепловых эффектов реакции SiO_{2 т} + 3CaO _т = Ca₃SiO_{5 т}?

1. 0;

2. -2 RT;

3. RT;

4. 5 RT.

3. Для некоторой реакции сумма теплоемкостей продуктов меньше суммы теплоемкостей исходных веществ. Как изменится с ростом температуры тепловой эффект этой реакции?

1. не изменится;

2. увеличится;

3. уменьшится.

4. Вычислите по справочным данным стандартную энтальпию Н(кДж) реакции 4HCl _г + О_{2 г} = 2Cl_{2 г} + 2Н₂О _г и укажите правильное соотношение:

1. >(-120), <(-110);

2. <(-120), >(-130);

3. >(-110), <(-100).

5. Вычислите количество тепла (кДж), которое выделяется при образовании 1 м³ газа СН₄ (нормальные условия) по реакции С _т + 2Н_{2 г} = СН_{4 г}, Н= -74,9 кДж.

1. >(-3500), <(-3100);

2. <(-3500), >(-3900);

3. >(-3100), <(-3700).

Задание 10

1. Какие из приведенных реакций являются экзотермическими?

1. 8Al_кр + 3Fe₃O_{4 кр} = 9Fe_кр + 4Al₂0_{3 кр} ,  0;

2. 2H_{2 г} + O_{2 г} = 2H₂O_г,  0;

3. C_т + O_{2 г} = CO_{2 г},  0;

4. CaCO_{3 т} = CaO _т + CO_{2 г},  0;

5. MgO _кр + H_{2 г} = Mg _кр+ H₂O _г,  0.

2. Чему равна разность (Q_р – Q_V) изобарического и изохорического тепловых эффектов реакции 2NH_{3 г} +1,5O_{2 г} = N_{2 г} + 3H₂O_ж?

1. 0;

2. -2 RT;

3. RT;

4. -2,5 RT;

5. 2,5 RT.

3. Вычислите стандартную энтальпию образования аммиака NH₃, исходя из реакции 2NH_{3 г} +1,5 O_{2 г} = N_{2 г} + 3 H₂O_ж, Н= -766 кДж

1. >(- 47), (- 44);

2. > (48), < (52);

3. >(-197), (-193).

4. При нагревании чистого вещества температура фазового перехода:

1. постоянна;

2. увеличивается;

3. уменьшается.

5. Вычислите, сколько выделится тепла при восстановлении 20 г железа по реакции 8Al_т + 3Fe₃O_{4 т} = 9Fe_т + 4Al₂0_{3 т}, Н= -3350 кДж

1. >(- 50), <(- 40);

2. >(-140), <(-120);

3. >(-180), <(-160).

6.3.2. Практическая работа «Стандартное химическое сродство элементов к кислороду"

Химическое сродство – это способность различных веществ взаимодействовать между собой с образованием новых соединений. Расчеты изменений свободной энергии Гиббса (DG) позволяют установить направление химических превращений:

а) реакция возможна в прямом направлении при

б) система находится в равновесии при

в) в системе происходит обратная реакция при .

Основным расчетным уравнением для стандартных условий является:

где - энтальпия стандартного химического процесса;

- изменение энтропии процесса.