- •2. 1.5. Квантовые числа и атомные орбитали
- •[Править]Концепция гибридизации
- •[Править]Виды гибридизации [править]sp-гибридизация
- •[Править]sp2-гибридизация
- •[Править]sp3-гибридизация
- •[Править]Гибридизация и геометрия молекул
- •13. 1. Характеристика вещества в - газообразном состоянии в условиях вакуума
- •14.Агрегатное состояние вещества – твёрдое тело
- •15. Агрегатное состояние вещества – жидкость
- •[Править]Способы выражения константы равновесия
- •[Править]Стандартная константа равновесия
- •[Править]Константа равновесия реакций в гетерогенных системах
- •[Править]Константа равновесия и изменение энергии Гиббса
- •21. Принцип Ле Шателье — Брауна
- •[Править]Влияние температуры
- •[Править]Влияние давления
- •[Править]Влияние инертных газов
- •[Править]Влияние концентрации
- •[Править]Примечания
- •23. 6.1. Скорость химических реакций
- •6.1.1 Зависимость скорости реакции от концентрации веществ
- •6.1.2. Особенности кинетики гетерогенных реакций
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •6.1.4. Уравнение Аррениуса
- •6.1.5. Энергия активации
- •6.1.6. Предэкспоненциальный множитель
- •6.1.7. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •6.1.8. Гомогенный катализ
- •6.1.9. Гетерогенный катализ
- •25. Способы выражения концентрации растворов
- •Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие
- •Упаривание раствора
- •Концентрирование раствора
- •Смешивание растворов с разными концентрациями
- •Разбавление раствора
- •26. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов, приближающихся по свойствам k идеальным
- •[Править]Первый закон Рауля
- •[Править]Отклонения от закона Рауля
- •[Править]Второй закон Рауля
- •[Править]Понижение температуры кристаллизации растворов
- •[Править]Повышение температуры кипения растворов
- •[Править]Криоскопическая и эбулиоскопическая константы
- •[Править]Растворы электролитов
- •28. Понижение температуры кристаллизации растворов
- •[Править]Повышение температуры кипения растворов
- •[Править]Криоскопическая и эбулиоскопическая константы
- •[Править]Растворы электролитов
- •Равновесный электродный потенциал.
- •Трехэлектродная цепь
- •1) Гомогенный механизм электрохимической коррозии:
- •2) Гетерогенный механизм электрохимической коррозии:
21. Принцип Ле Шателье — Брауна
[править]
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном[1].
Принцип применим к равновесию любой природы: механическому, тепловому, химическому, электрическому (эффект Ленца, явление Пельтье)[2].
Содержание [убрать]
|
[Править]Влияние температуры
Влияние температуры зависит от знака теплового эффекта реакции. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. В общем же случае при изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак изменения энтропии в котором совпадает со знаком изменения температуры. Зависимость константы равновесия от температуры в конденсированных системах описывается уравнением изобары Вант-Гоффа:
в системах с газовой фазой — уравнением изохоры Вант-Гоффа
В небольшом диапазоне температур в конденсированных системах связь константы равновесия с температурой выражается следующим уравнением:
Например, в реакции синтеза аммиака
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
тепловой эффект в стандартных условиях составляет +92 кДж/моль, реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ и уменьшению выхода продукта.
[Править]Влияние давления
Давление существенно влияет на положение равновесия в реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам:
При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот.
В реакции синтеза аммиака количество газов уменьшается вдвое: N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чём свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 °C:
давление, МПа |
0,1 |
10 |
20 |
30 |
60 |
100 |
объемная доля NH3, % |
0,4 |
26 |
36 |
46 |
66 |
80 |
[Править]Влияние инертных газов
Введение в реакционную смесь или образование в ходе реакции инертных газов действует так же, как и понижение давления, поскольку понижается парциальное давление реагирующих веществ. Следует отметить, что в данном случае в качестве инертного газа рассматривается газ, не участвующий в реакции. В системах с уменьшением количества молей газов инертные газы смещают равновесие в сторону исходных веществ, поэтому в производственных процессах, в которых могут образовываться или накапливаться инертные газы, требуется периодическая продувка газоводов.