химия тест
.docв) NaNO , NaI, K SO , Н О.
3 2 4 2
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#81
Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:
MnО --> MnO --> MnO --> Mn O ?
2 3 2 7
@
5.00 усиливаются кислотные свойства
0.00 усиливаются основные свойства
0.00 не изменяются
#82
Какая соль в воде гидролизуется:
а) NaCl; б) ZnSO ; в) KNO ; г) СаSО ?
4 3 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#83
Укажите тип химической связи в молекуле NaCl.
@
0.00 неполярная ковалентная
5.00 ионная
0.00 полярная ковалентная
#84
Какой продукт образуется в результате реакции: КМnО +Nа SO +H SO -->:
4 2 3 2 4
.
а) MnO ; б) MnSO ; в) К МnО ; г) MnO.
2 4 2 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#85
С каким веществом может взаимодействовать водород:
а) NH ; б) Fe; в) Na; г) СО ; д) С Н ?
3 2 2 6
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
0.00 д
#86
Оксиды, гидроксиды Мg и Са проявляют свойства ...
@
0.00 кислотные
5.00 основные
0.00 амфотерные
#87
С какими веществами может взаимодействовать Са при комнатной температуре:
а) Н О; б) НСl; в) О ; г) Сl ; д) Вr ?
2 2 2 2
@
5.00 со всеми
0.00 а, б, в
0.00 в, г, д
0.00 а, в, г
#88
Каково строение внешнего энергетического уровня s-элементов:
1 1-2 1-10
а) ns ; б) ns ; в) (n-1)d ; г) nsnp?
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#89
Каково строение внешнего энергетического уровня р-элементов:
1-2 1-6 2 1-6 1-10 2 1-6
а) ns ; б) np ; в) ns np ; г) (n-1)d ns np ?
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#90
Какова электронная формула валентных электронов d-элементов:
1-10 1-10 1-2 1-6 1-10 2 1-10
а) nd ; б) (n-1)d ns ; в) np nd ; г) ns nd ?
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#91
Какие связи характерны для атомов азота в организме?
@
5.00 с С и Н
0.00 с С, Н, S
0.00 с С, О, Р
#92
В каких степенях окисления соединения Fe, Co, Ni наиболее устойчивы?
@
0.00 + 2
0.00 + 3
0.00 + 1
5.00 + 2, +3
#93
Рассчитайте молекулярную массу Нв, исходя из того, что в 1 молекуле содержится
4 атома Fe и массовая доля его составляет 0,335%.
@
5.00 66865
0.00 668,65
0.00 668650
0.00 16716
#94
Почему платиновые металлы химически инертны:
а) относительно небольшой Ra;
б) стабильность d-подуровня;
в) относительно небольшой Ra и стабильность d-подуровня?
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#95
Какое яркое химическое свойство проявляют перманганаты?
@
5.00 окислители
0.00 восстановители
0.00 осадители
#56
Пользуясь соответствующей таблицей справочника, определите самый устойчивый
комплекс:
2+ 2+ 2+
а) глицин-Мg ; б) гистидин-Fe ; в) аспарагин-Ni .
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#54
Расположите соединения по уменьшению прочности, если:
3- -44 4- -27
1) Кн[ Fe(CN) ] = 1,0*10 ; 2) Кн[ Fe(CN) ] = 1,0*10 ;
6 6
2+ -14
3) Кн[ Cu(NH ) ] = 4,6*10 .
3 4
@
5.00 1, 2, 3
0.00 3, 2, 1
0.00 2, 3, 1
#53
Расположить соединения по увеличению прочности, если
- -21 2+ -6
1) Кн[ Ag(CN) ] = 1,0*10 ; 2) Kн[ Co(NH ) ] = 8,0*10 ;
2 3 6
2- -16
3) Кн[ PtCl ] = 1,0*10 .
4
@
0.00 1, 2, 3
5.00 2, 3, 1
0.00 3, 2, 1
#52
2-
Определить геометрическую форму комплекса [ Zn(OH) ] .
4
@
0.00 октаэдр
0.00 квадрат
5.00 тетраэдр
#51
2-
Определить геометрическую форму комплекса [ PtCl ] .
4
@
0.00 октаэдр
5.00 квадрат
0.00 тетраэдр
#50
4-
Определить геометрическую форму комплекса [ Fe(CN) ] .
6
@
5.00 октаэдр
0.00 квадрат
0.00 тетраэдр
#49
Определить в соединении [ Co(NH ) ]Cl степень окисления и тип гибридизации
3 6 3
центрального атома:
3 3 2 2 3
а) +3, sp ; б) +3, sр d ; в) +2, d sp .
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#48
Определить в соединении К [ NiCl ] степень окисления и тип гибридизации
2 4
центрального атома:
3 2 3 2
а) +2, sр ; б) +2, sр ; в) +1, sр d .
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#47
Определить в соединении [ Ag(NH ) ]Cl степень окисления и тип гибридизации
3 2
центрального атома:
2
а) +1, sр; б) +1, sр ; в) +2, sр.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#46
Определите координационное число в соединении [ Co(en) ]Cl .
3 3
@
5.00 6
0.00 3
0.00 5
0.00 4
#45
Наименьшей комплексообразующей способностью обладают ...
@
0.00 d-элементы
0.00 р-элементы
5.00 s-элементы
#44
Этилендиаминтетраацетат является лигандом ...
@
0.00 монодентатным
0.00 бидентатным
5.00 полидентатным
#43
Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:
- 2- 2- -
1) CN ; 2) Н О; 3) СО ; 4) С О ; 5) NO .
2 3 2 4 3
@
5.00 3, 4
0.00 1, 2, 5
0.00 2, 3, 4
0.00 все
#42
В хелатные соединения входят ...
@
0.00 монодентатные лиганды
0.00 бидентатные лиганды
0.00 полидентатные лиганды
5.00 би- и полидентатные лиганды
#41
Какой тип гибридизации орбиталей Fe в гемоглобине:
3 2 3 2
1) sp d ; 2) sp ; 3) sp d.
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
#40
При образовании комплекса лиганды являются ...
@
5.00 донором электронной пары
0.00 акцептором электронной пары
0.00 и донором и акцептором электронной пары
#39
Для платины в степени окисления +2 характерно координационное число:
@
0.00 2
5.00 4
0.00 6
#38
Какое координационное число характерно для платиновых металлов в комплексных
соединения?
@
0.00 4
0.00 6
0.00 2
5.00 4 и 6
#37
Пользуясь справочными данными, выбрать в конкурирующих процессах за катион
цинка, преобладающий:
.
2+ - 2+
а) Zn + CN ; б) Zn + NH .
3
@
5.00 а
0.00 б
#36
Пользуясь справочными данными выберите наименее прочный ион:
3- 2+ -
а) [ Fe(CN) ] ; б) [ Co(NH ) ] ; в) [ Aq(CN) ] .
6 3 6 2
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#35
Пользуясь справочными данными, выберите наиболее прочный ион:
3- 2+ -
а) [ Fe(CN) ] ; б) [ Co(NH ) ] ; в) [ Aq(CN) ] .
6 3 6 2
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#34
Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении К [ FeF ]?
4 6
@
5.00 -4, +2
0.00 +4, +3
0.00 +3, -2
0.00 -3, +4
#33
Пользуясь таблицей, укажите наиболее прочный комплекс:
3- 2+ 2-
а) [ Fе(СN) ] ; б) [ Zn(NH ) ] ; в)[ Zn(CN) ] .
6 3 4 4
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#32
Определите заряд внутренней сферы в комплексном соединении K [ Al(OH) ].
3 6
@
5.00 -3
0.00 +3
0.00 +2
0.00 -6
#31
Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в комплексном
соединении К [ FeF ]:
4 6
3 3 2 2
а) sp ; б) sp d ; в) sp d.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#30
Комплексоны - это ...
@
0.00 любые лиганды
0.00 любые комплексообразователи
5.00 би- и полидентатные лиганды
#29
Определите степень окисления центрального атома в соединении [ Co(NН ) ]Cl .
3 6 3
@
0.00 +2
5.00 +3
0.00 +4
0.00 0
#28
Определите геометрию комплекса [ Pt(NH ) Cl ].
3 2 2
@
0.00 тетраэдр
0.00 октаэдр
5.00 квадрат
#27
Назовите комплексообразователь в гемоглобине:
о 3+ 2+ 2+ o
а) Сu ; б) Fe ; в) Fe ; г) Zn ; д) Fe .
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
0.00 д
#26
Определить степень окисления центрального атома в соединении [ Pt(NH ) Cl ].
3 2 2
@
0.00 +4
5.00 +2
0.00 0
#25
Какой лиганд является бидентатным:
2- -
а) СО ; б) ОН ; в) Н О; г) NH ?
3 2 3
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#24
Определить тип гибридизации АО центрального атома в комплексе К [Cr(OH) ]:
3 6
3 3 2 2
а) sp ; б) sp d ; в) sp d.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#23
Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации:
а) К [ PtCl ]; б) [ Pt(NH ) Cl ]; в) [ Co(NH ) ]Cl ?
2 6 3 2 2 3 6 3
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#22
Определить заряд внутренней сферы в соединении К [ Fe(CN) ].
4 6
@
0.00 +4
5.00 -4
0.00 -3
0.00 -2
#21
Противоопухолевым действием обладают комплексные соединения:
@
5.00 Pt
0.00 Zn
0.00 Mq
0.00 Os
#20
Выбрать ряд монодентатных лигандов:
- 2- - - - - - 2-
а) Cl , CO ,NH ,CO; б) H O,NO ,OH ,CN ; в) F ,NO ,CNS ,C O .
3 3 2 2 2 2 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#19
Чему равна степень окисления центра атома в молекуле К [ Fe(CN) ]?
3 6
@
5.00 +3
0.00 +4
0.00 +2
0.00 0
#18
-
Какова дентатность лиганда ОН ?
@
5.00 моно-
0.00 би-
0.00 поли-
#17
2-
Каков тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексе [ Zn(OH) ] ?
4
3 2 2
а) sp; б) sp ; в) sp ; г) sp d?
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#16
В каком качестве галогены входят в состав комплексных соединений?
@
0.00 лигандов
0.00 комплексообразователей
5.00 лигандов и комплексообразователей
#15
Через атомы каких элементов, как правило, идет координация лигандов с метал-
лами в биокомплексах?
@
5.00 О, N
0.00 О, S, N
0.00 Н, О, Р
0.00 Н, Р, S
#14
Для цинка в бионеорганических комплексах характерно координационное число ...
@
5.00 4
0.00 6
0.00 4, 6
0.00 2
#13
Для платины в степени окисления +4 характерно координационное число:
@
0.00 2
0.00 4
5.00 6
#12
Пользуясь справочными данными укажите наиболее прочный комплексный ион:
2+ - 2-
а) [ Cu(NH ) ] ; б) [ Aq(CN) ] ; в) [ PtCl ] .
3 4 2 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#11
Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении
[Co(NH ) Cl ].
3 3 3
@
5.00 6, +3
0.00 3, +3
0.00 4, +2
#10
Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении
[Cr(NH ) Cl ].
3 2 2
@
5.00 4, +2
0.00 6, +3
0.00 2, +2
#9
Как можно разрушить комплекс [ Aq(NH ) ]Cl:
3 2
1) добавить НNО ; 2) добавить NaOH; 3) добавить NaCl.
3
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
#8
Лучшим комплексообразователем из: Na, Mq, Co является:
@
0.00 Na
0.00 Mq
5.00 Co
#7
Какой комплекс наиболее прочный, если:
2- -16 2+ -10
1) Кн [ Zn(OH) ] = 3,6x10 ; 2) Кн [ Zn(NH ) ] = 8,3x10 ;
4 3 4
2- -20
3) Кн [ Zn(CN) ] = 2,4x10 .
4
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
#6
Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?
а) Нв - сложный белок, содержащий хелатный макроцикл гем с железом в степени
окисления +2
б) Нв - кислый белок, содержащий небелковую часть -гем, с железом в степени
окисления +3
в) Нв - транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном
состоянии
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#5
Комплексоны - это:
а) хелатообразующие би- и полидентатные лиганды - доноры электронных пар
б) органические соединения, способные к образованию комплексных соединений
в) полидентатные лиганды - акцепторы электронных пар
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#4
Унитиол - это:
а) антидот, образующий комплексное соединение с тяжелыми металлами
б) лекарственный препарат, применяемый для улучшения кроветворения
в) противоядие при отравлении селеном
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#3
Для ионов щелочных металлов комплексообразование малохарактерно вследствие:
а) устойчивой электронной структуры
б) больших размеров
в) малого заряда ядра
г) слабого поляризующего действия
@
5.00 а, б, в, г
0.00 а, б
0.00 б, в, г
0.00 а, б, г
#2
В качестве биогенных лигандов выступают:
_ _ 2-
а) HSO , HCO , HPO
4 3 4
б) аминокислоты
в) пептиды
г) нуклеиновые кислоты
@
0.00 а, б, в, г
5.00 б, в, г
0.00 б, в
0.00 г
0.00 а
#1
Дентатность - это:
а) число связей между комплексообразователем и лигандами
б) число электронодонорных атомов в лиганде
в) число электронодонорных атомов в комплексообразователе
г) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#55
Чем меньше Кн, тем комплекс более ...
@
5.00 устойчивый
0.00 неустойчивый
0.00 устойчивость не определяется величиной Кн
#63
Назовите комплексообразователь в молекуле витамина В :
12
а) Fe; б) Со; в) Ni; г) Мg.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#62
Из перечисленных лигандов выберите монодентатные:
- - 2- 2- -
1) CN ; 2) ОН ; 3) СО ; 4) С О ; 5) NO .
3 2 4 2
@
5.00 1, 2, 5
0.00 1, 2, 3
0.00 3, 4, 5
#61
При образовании комплекса, центральный атом является ...
@
0.00 донором электронной пары
5.00 акцептором электронной пары
0.00 и донором и акцептором электронной пары
#60
Что такое координационное число?
@
5.00 число связей комплексообразователя
0.00 число лигандов
0.00 число центральных атомов
#59
Наибольшей комплексообразующей способностью обладают ...
@
0.00 s-элементы
0.00 р-элементы
5.00 d-элементы
#58
Какая связь между комплексообразователем и лигандами?
@
5.00 ковалентная по донорно-акцепторному механизму
0.00 ковалентная по обменному механизму
0.00 ионная
#57
Какой элемент является комплексообразователем в хлорофилле?
@
0.00 Со
0.00 Fe
5.00 Mg
0.00 Mn
Библиотека задач по теме: рН.Теория кислот и оснований. Гидролиз солей
Общее число задач: 112
#1
Сильные электролиты - это вещества с типом связи:
1) ионным;
2) сильно полярной ковалентной;
3) ковалентно полярной;
4) ковалентно неполярной.
@
0.00 2, 3
0.00 1, 3
0.00 3, 4
5.00 1, 2
#2
Основоположники протолитической теории ...
@
0.00 Дебай и Хюккель
0.00 Аррениус
0.00 Льюис и Пирсон
5.00 Бренстед и Лоури
#3
Основоположники теории сильных электролитов ...
@
0.00 Льюис
0.00 Бренстед и Лоури
5.00 Дебай и Хюккель
0.00 Аррениус
0.00 Льюис и Пирсон
#4
"Мягкие" основания - это основания Льюиса, у которых:
1) высокая поляризуемость;
2) малая поляризуемость;
3) высокая электроотрицательность;
4) низкая электроотрицательность.
@
0.00 1, 3
5.00 1, 4
0.00 2, 3
0.00 2, 4
#5
"Жесткие" основания - это основания Льюиса, у которых:
1) атом, несущий заряд, имеет высокую электроотрицательность;
2) малая поляризуемость;
3) высокая поляризуемость;
4) низкая электроотрицательность.
@
5.00 1, 2
0.00 3, 4
0.00 1, 3
0.00 2, 4
#6
"Мягкие" кислоты - это кислоты Льюиса, у которых:
1) высокая электроотрицательность;
2) низкая электроотрицательность;
3) положительный заряд мал или отсутствует;
4) радиус атома мал, а положительный заряд велик.
@
0.00 1, 3
0.00 1, 4
5.00 2, 3
0.00 2, 4
#7
Укажите основания Льюиса:
+ + - -
1) Nа ; 2) Н ; 3) NО ; 4) Н ; 5) ВF ; 6) (СН ) N.
3 3 3 3
@
0.00 1, 2, 6
5.00 3, 4, 6
0.00 3, 5, 6
0.00 2, 3, 4
#8
Укажите основания Льюиса:
- - - +
1) ОН ; 2) НSО ; 3) F ; 4) NH ; 5) NH .
4 3 4
@
0.00 2, 5
0.00 4, 5
5.00 1, 3, 4
0.00 1, 2, 3
#9
Укажите кислоту по Бренстеду и Лоури:
+ - -
а) NH ; б) NH ; в) F ; г) НSО .
3 4 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#10
Укажите кислоты Льюиса:
2- - 6+ - 4+ + -
1) НРО ; 2) CN ; 3) Cr ; 4) Н ; 5) Si ; 6) Вr ; 7) Н РО .
4 2 4
@
0.00 1, 2, 4
0.00 2, 5, 6
0.00 1, 4, 7
5.00 3, 5, 6
#11
Укажите кислоты Льюиса:
+ - + 2+ -
1) НСl; 2) Н ; 3) NH ; 4) ОН ; 5) Nа ; 6) Нg ; 7) F ; 8) HF.
3
@
0.00 1, 2, 5
0.00 1, 4, 7
5.00 2, 5, 6
0.00 1, 2, 3, 5
#12
К основаниям по Бренстеду и Лоури относятся:
- 2-
1) СН СОО ; 2) Н О; 3) С Н NH ; 4) Н S; 5) S ; 6) Ве(ОН) .
3 2 6 5 2 2 2
@
5.00 1, 3, 5
0.00 2, 3, 6
0.00 1, 4, 5
0.00 2, 3, 4
#13
К основаниям по Бренстеду и Лоури относятся:
2- 2- - - + -
1) СО ; 2) НСО ; 3) CN ; 4) (СН ) NH; 5) ОН ; 6) NH СН СОО .
3 3 3 2 3 3
@
0.00 1, 2, 3, 6
5.00 1, 3, 4, 5
0.00 2, 4, 6
0.00 1, 3, 6
#14
К основаниям согласно протолической теории относятся:
1) NаОН; 2) Н О; 3) НСl; 4) NH ; 5) СН NH ; 6) HCN.
2 3 3 2
@
0.00 1, 2, 4
0.00 2, 3, 6
0.00 1, 4
5.00 1, 4, 5
#15
К амфолитам относятся:
.
1) Ве(ОН) ; 2) Са(ОН) ; 3) Zп(ОН) ; 4) Fе(ОН) ; 5) Аl(ОН) .
2 2 2 2 3
@
0.00 2, 4
0.00 1, 2, 4
5.00 1, 3, 5
0.00 3, 4, 5
#16
К амфолитам относятся:
2- - - - 2- 3-
1) СО ; 2) НSО ; 3) ОН ; 4) Н РО ; 5) НРО ; 6) Н РО ; 7) РО .
3 4 2 4 4 3 4 4
@
0.00 1, 3, 7
5.00 2, 4, 5
0.00 2, 4, 5, 7
0.00 1, 3, 7
#17
К амфолитам относятся:
- + -
1) НСl; 2) Н О; 3) НСО ; 4) Н СО ; 5) NН СН СООН; 6) NН СН СОО ; 7) NаОН.
2 3 2 3 2 2 3 2
@
5.00 2, 3, 5, 6
0.00 2, 4, 5
0.00 1, 4, 5, 7
0.00 2, 5, 6
#18
Амфолиты - это:
1) доноры протонов
2) акцепторы протонов
3) доноры гидроксид ионов
4) акцепторы гидроксид ионов
@
5.00 1, 2
0.00 1, 4
0.00 2, 4
0.00 2, 3
#19
Согласно протолитической теории основание - это ...
@
0.00 донор гидроксид ионов
0.00 донор протонов
5.00 акцептор протонов
0.00 акцептор гидроксид ионов
#20
Согласно протолитической теории кислота - это ...
@
0.00 акцептор электронных пар
5.00 донор протонов
0.00 донор электронных пар
0.00 акцептор протонов
#21
Основание по Льюису - это ...
@
5.00 донор электронных пар
0.00 донор протонов
0.00 акцептор электронных пар
0.00 акцептор протонов
#22
Кислота по Льюису - это ...
@
0.00 донор протонов
5.00 акцептор электронной пары
0.00 донор электронной пары
0.00 акцептор протонов
#23
Среда в растворе с рН=12 ...
@
5.00 сильнощелочная
0.00 нейтральная
0.00 слабощелочная
0.00 кислая
#24
Концентрация гидроксид ионов в растворе (моль/л) при рН = 8 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-8 -6
а) 8; б) 6; в) 1 * 10 ; г) 1 * 10 .
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#25
Концентрация гидроксид ионов в растворе (моль/л) при рН = 2 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-2 -12
а) 1 * 10 ; б) 12; в) 2; г) 1 *10 .
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#26
Концентрация ионов водорода в растворе (моль/л) при рОН = 8 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-8 -6
а) 6; б) 1 * 10 ; в) 1 * 10 ; г) 8.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#27
Укажите концентрацию ионов водорода в растворе (моль/л), если рОН = 6
(t = 25 градусов С):
-6 -8
а) 1 * 10 ; б) 1 * 10 ; в) 8; г) не достает данных.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#28
рН раствора - это :
а) натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода
б) десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода
в) отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода
г) отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#29
"Жесткие" кислоты - это кислоты Льюиса, у которых:
а) высокая электроотрицательность;
б) низкая электроотрицательность;
в) положительный заряд мал или отсутствует;
г) радиус атома мал, а положительный заряд велик.
@
0.00 а, в
0.00 б, в
0.00 б, г
5.00 а, г
#30
Ионная сила раствора - это:
а) произведение концентрации иона на квадрат его заряда;
б) произведение концентрации иона на его заряд;
в) полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#31
Согласно принципа Пирсона менее прочное соединение будет:
а) NаF; б) АgF; в) АgI; г) Мg(ОН) .
2
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#32
Согласно принципа Пирсона менее прочное соединение будет:
а) NaОН; б) Н О; в) HF; г) HI.
2
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#33
Согласно принципа Пирсона прочными соединениями будут:
а) АgОН; б) NaI; в) СаI ; г) СаF .
2 2
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#34
Согласно принципа Пирсона прочными соединениями будут:
а) NаОН; б) NaI; в) НI; г) АgF.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#35
Согласно принципа Пирсона более прочные соединения образуются при взаимодейст-
вии:
а) "жестких" кислот с "мягкими" основаниями;
б) "мягких" кислот с "мягкими" основаниями;
в) "жестких" оснований с "мягкими" кислотами;
г) "жестких" оснований с "жесткими" основаниями.
@
0.00 а, б
0.00 в, г
0.00 б, в
5.00 б, г
#36
Степень диссоциации в растворах слабых электролитов - это отношение:
а) количества молекул продиссоциированных к общему количеству молекул вещества
в растворе;
б) общего количества молекул вещества в растворе к количеству продиссоцииро-
ванных молекул;
в) активной концентрации вещества к общей концентрации вещества;
г) общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#37
Степень диссоциации в растворах слабых электролитов - это отношение:
а) аналитической концентрации к активной;
б) активной концентрации к аналитической;
в) общего числа молекул к числу распавшихся;
г) числа молекул продиссоциированных к общему числу молекул.
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#38
Степень гидролиза при уменьшении концентрации соли ...
@
0.00 уменьшается
5.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#39
Степень гидролиза при увеличении концентрации соли ...
@
5.00 уменьшается
0.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#40
При гидролизе молекулы воды выступают ...
@
0.00 как кислота
0.00 как основание
5.00 как кислота или как основание
#41
Степень гидролиза зависит от:
а) концентрации соли;
б) температуры;
в) природы соли.
@
0.00 а, в
5.00 а, б, в
0.00 а, б
0.00 б, в
#42
Степень гидролиза с уменьшением температуры ...
@
0.00 увеличивается
0.00 не изменяется
5.00 уменьшается
#43
Степень гидролиза с увеличением температуры ...
@
0.00 уменьшается
5.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#44
Степень гидролиза Na S меньше в растворе ...
2
@
5.00 О,1М
0.00 О,О1М
0.00 О,ОО1М
0.00 О,ОО2М
#45
Степень гидролиза Nа СО больше в растворе ...
2 3
@
0.00 О,2М
0.00 О,1М
5.00 О,ОО1М
0.00 О,О1М
0.00 О,О2М
#46
Степень гидролиза - это отношение:
а) количества гидролизованных молекул к общему количеству молекул;
б) общего количества молекул к количеству гидролизованных;
в) активной концентрации к общей;
г) общей концентрации к активной.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#47
Ионная сила плазмы крови равна ...
@
5.00 ~ О,15М
0.00 ~ 1,5М
0.00 ~ О,О15M
0.00 ~ О,ОО15M
#48
В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к:
а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот;
б) дегидратации полиэлектролитов;
в) уменьшению количества свободной воды;
г) изменению конформации полиэлектролитов.
@
0.00 а, б, в
0.00 б, в, г
0.00 а, б, г
5.00 а, б, в, г
#49
Между аналитической (общей) (С) и активной (а) концентрациями существует
зависимость ...
@
0.00 С = f*a
0.00 а = С/f
0.00 a = C
5.00 a = C*f
#50
Коэффициент активности тем больше, чем ...
@
0.00 больше концентрация электролита
5.00 меньше концентрация электролита
0.00 не зависит от концентрации электролита
#51
Коэффициент активности тем меньше, чем ...
@
5.00 больше концентрация электролита
0.00 меньше концентрация электролита
0.00 не зависит от концентрации электролита
#52
+
Общая кислотность - это концентрация ионов Н :
а) свободных в растворе;
б) связанных в недиссоциированных молекулах;
в) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#53
+
Потенциальная кислотность - это концентрация ионов Н :
а) свободных в растворе;
б) связанных в недиссоциированных молекулах;
в) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#54
Активная кислотность - это концентрация ионов водорода:
а) связанных в недиссоциированных молекулах;
б) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;
в) свободных в растворе.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#55
Степень диссоциации СН СООН меньше в растворе ...
3
@
5.00 0,1М
0.00 0,01М
0.00 0,001М
#56
Степень диссоциации СН СООН больше в растворе ...
3
@
0.00 0,1М
0.00 0,01М
5.00 0,001М
#57
Чем больше концентрация электролита, тем ...
@
0.00 Кд больше
0.00 Кд меньше
5.00 Кд не зависит от концентрации
#58
Чем меньше концентрация электролита, тем ...
@
5.00 больше степень диссоциации
0.00 меньше степень дисоциации
0.00 степень диссоциации не зависит от концентрации
#59
Чем выше концентрация слабого электролита, тем ...
@
0.00 больше степень диссоциации
5.00 меньше степень диссоциации
0.00 степень диссоциации не зависит от концентрации
#60
Константа диссоциации слабого электролита зависит от:
а) природы электролита;
б) температуры;
в) концентрации электролита.
@
5.00 а, б
0.00 а, б, в
0.00 а, в
0.00 б, в
#61
Степень диссоциации зависит от:
а) природы электролита;
б) природы растворителя;
в) температуры;
г) концентрации электролита.
@
0.00 а, б, г
0.00 а, б, в
0.00 в, г
5.00 а, б, в, г
#47
Укажите концентрацию ионов водорода в растворе (моль/л), если рОН = 6
(t = 25 градусов С):
-6 -8
а) 1 * 10 ; б) 1 * 10 ; в) 8; г) не достает данных.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#47
Концентрация гидроксид ионов в растворе (моль/л) при рН = 2 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-2 -12
а) 1 * 10 ; б) 12; в) 2; г) 1 *10 .
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#56
Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:
а) рI = рН; б) рI < рН; в) рI > рН.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#55
При рН < ИЭТ глицин образует сопряженную кислотно-основную пару: