химия тест
.doc.
- - -
СОО CООН СОО СОО
/ / / / / /
а) СН / CН ; б) СН / СН
2\ + / 2\ + 2 \ / 2 \ +
NH NH NH NH
3 3 2 3
@
5.00 а
0.00 б
#54
При рН > ИЭТ глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
- - -
СОО СООН СОО СОО
/ / / / / /
а) СН / СН ; б) СН / СН
2\ + / 2\ + 2 \ / 2\ +
NH NH NH NH
3 3 2 3
@
0.00 а
5.00 б
#53
В организме буферная емкость бикарбонатной буферной системы больше:
@
5.00 по кислоте
0.00 по основанию
0.00 одинакова по кислоте и по основанию
#52
Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли:
2- - - 2- - - -
а) СО /НСО ; б) НСО /СО ; в) НРО /Н РО ; г) Н РО /Н РО ; д) НСОО /НСООН;
3 3 3 2 4 2 4 2 4 3 4
.
3- 2-
е) РО /НРО .
4 4
@
0.00 а, в, г
5.00 а, в, е
0.00 а, б, в, г,е
#51
.
Какие из сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами:
- 2- - - -
а) НСОО /НСООН; б) НРО /Н РО ; в) Н РО /Н РО ; г) НСО /СО ?
4 2 4 2 4 3 4 3 2
@
5.00 все
0.00 а, б
0.00 б, в, г
0.00 а, г
#50
Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами:
- - - - +
а) Сl /НСl; б) NO /HNO ; в) НSO /H SO ; г) СН СОО /СН СООН; д) NH /NH OH?
3 3 4 2 4 3 3 4 4
@
0.00 все
0.00 а, б, в
5.00 г, д
0.00 в, г, д
#49
Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию СО в плазме крови:
2
@
5.00 увеличивает
0.00 уменьшает
0.00 не изменяет
#48
Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами:
- - - + -
а) Нв /ННв; б) НвО /ННвО ; в) НСО /СО ; г) NH /NH OH; д) NO /HNO ?
2 2 3 2 4 4 3 3
@
0.00 все
5.00 а, б, в, г
0.00 а, б, в
0.00 д
#47
Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию СО в плазме крови:
2
@
0.00 увеличивает
5.00 уменьшает
0.00 не изменяет
#46
+
При добавлении NaOH к буферной системе NH /NH OH ...
+ 4 4
а) активные концентрации (NH ) уменьшается, (NH OH) увеличивается;
4 + 4
б) активные концентрации (NH ) увеличивается, (NH ОН) уменьшается;
+ 4 4
в) активные концентрации (NН ) и (NH ОН) не изменяются.
4 4
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#45
2- _
При добавлении NаОН к буферной системе НРО /Н РО :
2- 4 2 4 -
а) активная концентрация (НРО ) увеличивается, (Н РО ) - уменьшается
4 _ 2 4 2-
б) активная концентрация (Н РО ) увеличивается, (НРО ) - уменьшается
2 4 2- - 4
в) активные концентрации (НРО ) и (Н РО ) не изменяются
4 2 4
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#44
2- -
При добавлении НСl к буферной системе НРО /Н РО :
2- 4 2 4 -
а) активная концентрация (НРО ) увеличивается, (Н РО ) - уменьшается
4 2- 2 4 -
б) активная концентрация (НРО ) уменьшается, (Н РО ) - увеличивается
4 2 4
в) активности компонентов не изменяются
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#43
Буферная емкость при разбавлении растворов:
@
5.00 уменьшается
0.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#42
Буферная емкость от соотношения концентрации компонентов:
@
5.00 зависит
0.00 не зависит
#41
Буферная емкость при увеличении концентрации компонентов:
@
5.00 увеличивается
0.00 уменьшается
0.00 не изменяется
#40
При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость:
@
5.00 максимальна
0.00 минимальна
0.00 буферная емкость не зависит от соотношения концентраций компонентов
#39
Максимальную буферную емкость системы имеют при:
@
5.00 рН = рКа
0.00 рН > рКа
0.00 рН < рКа
#38
Ацидоз - это смещение значений рН плазмы крови в область:
@
5.00 меньших значений
0.00 больших значений
#37
Алкалоз - это смещение значений рН плазмы крови в область:
@
0.00 меньших значений
5.00 больших значений
#36
Респираторный (дыхательный) ацидоз наблюдается при:
@
5.00 гиповентиляции легих
0.00 гипервентиляции легких
#35
Респираторный (дыхательный) алкалоз наблюдается при:
@
0.00 гиповентиляции легких
5.00 гипервентиляции легких
#34
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких (бронхите,
воспалении легких и т.п.), приводящим к увеличению содержания СО в легких,
2
наблюдается:
@
5.00 дыхательный ацидоз
0.00 дыхательный алкалоз
0.00 рН не изменяется
#33
При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СО
в легких развивается: 2
@
0.00 ацидоз
5.00 алкалоз
0.00 рН не изменяется
#32
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме бетта-гидрокси-
масляной кислоты развивается:
@
0.00 метаболический алкалоз
5.00 метаболический ацидоз
0.00 респираторный алкалоз
#31
Какой режим дыхания можно рекомендовать больным для компенсации метаболическо-
го алкалоза, возникающего при неудержимой рвоте?
@
5.00 поверхностное дыхание
0.00 глубокое дыхание
0.00 не влияет
#30
Метод волевой ликвидации глубокого дыхания (МВЛГД), рекомендованный Бутейко,
приводит к увеличению содержания СО в легких. При этом развивается:
2
@
5.00 респираторный ацидоз
0.00 респираторный алкалоз
0.00 рН не изменяется
#29
При интенсивной физической нагрузке развивается метаболический ацидоз. Какой
режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предвари-
тельной компенсации метаболического ацидоза?
@
0.00 гиповентиляцию легких
5.00 гипервентиляцию легких
0.00 не имеет значения
#28
При гипотермии температуру в организме понижают до 24 градусов С. В этом
режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение рН = 7,36
будет в этом случае:
@
0.00 нормой
5.00 ацидозом
0.00 алкалозом
#27
При гипервентиляции легких:
а) щелочной резерв крови увеличивается;
б) щелочной резерв крови уменьшается;
в) щелочной резерв крови не изменяется;
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#26
При гиповентиляции легких:
1) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи уменьшается
2) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи увеличивается
3) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи уменьшается
4) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи увеличивается
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
0.00 4
#25
При каком соотношении компонентов фосфатной буферной системы поддерживается
физиологическое значение рН:
2- _ - 2- 2- -
1) НРО /Н РО = 4:1; 2) Н РО /НРО = 4:1; 3) НРО /Н РО = 18:1.
4 2 4 2 4 4 4 2 4
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
#24
При каком соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы поддерживает-
ся физиологическое значение рН:
- - - -
1) НСО /СО = 1:18; 2) НСО /СО =18:1; 3) НСО /СО = 4:1; 4) НСО /СО = 1:4.
3 2 3 2 3 2 3 2
@
0.00 1
5.00 2
0.00 3
0.00 4
#23
Из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар выберите системы, обла-
дающие буферными свойствами:
- - 2- 2- 3- -
а) Н РО /Н РО ; б) Н РО /НРО ; в) НРО /РО ; г) НNО /NО ;
3 4 2 4 2 4 4 4 4 3 3
-
д) НСООН/НСОО .
@
0.00 все
0.00 б, д
5.00 а, б, в, д
0.00 б, в, д
#11
Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными
свойствами:
- - - - 2- -
а)НСОО /НСООН; б) СН СОО /СН СООН; в)Cl /НСl; г) НСО /СО ; д) НРО /Н РО .
3 3 3 2 4 2 4
@
0.00 все
5.00 а, б, г, д
0.00 б, г, д
0.00 б, г
#10
рН буферных растворов при разбавлении ...
@
0.00 сохраняется постоянным
0.00 изменяется
5.00 сохраняется примерно постоянным
#9
рН буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований ..
@
0.00 сохраняется постоянным
0.00 изменяется
5.00 сохраняется примерно постоянным
#8
Белковые и аминокислотные буферные системы проявляют максимальные буферные
свойства при значении рН ...
@
0.00 соответствующем ИЭТ
5.00 отличном от ИЭТ
0.00 буферные свойства не зависят от рН
#7
При рН > ИЭТ белковая буферная система образует сопряженную кислотно-основную
пару:
- - -
СОО СООН СОО СОО
/ / / / / /
1) Рt / Рt ; 2) Рt / Рt .
\ + / \ + \ + / \
NH NH NН NН
3 3 3 2
@
0.00 1
5.00 2
#6
При рН<ИЭТ белковая буферная система образует сопряженную кислотно-основную
пару:
- - -
СОО СОО СОО СООН
/ / / / / /
1) Рt / Рt ; 2) Рt / Рt
\ + / \ \ + / \ +
NН NН NН NН
3 2 3 3
@
0.00 1
5.00 2
#5
-
При добавлении НСl к буферной системе СН СОО /СН СООН:
3 3 -
а) активная концентрация (СН СООН) уменьшается; (СН СОО ) увеличивается;
3 3 -
б) активная концентрация (СН СООН) увеличивается; (СН СОО ) уменьшается;
3 - 3
в) активные концентрации (СН СООН)и (СН СОО ) не изменяются.
3 3
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#4
-
При добавлении NаОН к буферной системе СН СОО /СН СООН :
3 3 -
а) активная концентрация (СН СООН) уменьшается; (СН СОО ) - увеличивается
3 + 3 _
б) активная концентрация (СН СООH ) увеличивается;(СН СОО ) - уменьшается
3 - 3
в) активные концентрации (СН СООН) и (СН СОО ) не изменяются
3 3
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#3
+
При добавлении НСl к буферной системе NH /NH ОН ...
+ 4 4
а) активная концентрация (NН ) уменьшается, (NH ОН) - увеличивается;
+ 4
б) активная концентрация (NH ) увеличивается, (NH ОН) - уменьшается;
4 + 4
в) активные концентрации (NH ) и (NH ОН) не изменяются.
4 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#2
Смещение рН крови в кислую область от нормы - это ...
@
0.00 алкалоз
5.00 ацидоз
0.00 кислотно-щелочное равновесие
#1
Смещение рН крови в щелочную область от нормы - это ...
@
5.00 алкалоз
0.00 ацидоз
0.00 алкалиметрия
#60
рI основной части белков меньше рН крови, поэтому в организме белки находятся
в основном виде сопряженной кислотно-основной пары:
а) слабая "белок-кислота" + соль этой кислоты;
б) слабое "белок-основание" + соль этого слабого основания.
@
0.00 а
5.00 б
#59
Буферная емкость белковой буферной системы в организме больше:
а) по кислоте; б) по основанию.
@
5.00 а
0.00 б
#58
Гемоглобиновая буферная система действует:
а) в плазме крови;
б) во внутренней среде эритроцитов;
в) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#57
Фосфатная буферная система действует:
а) в плазме крови;
б) во внутренней среде эритроцитов;
в) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
Библиотека задач по теме: термодинамика
Общее число задач: 26
#1
Вычислите стандартную энтропию образования дипептида глицил-глицина.
Благоприятствует ли энтропийный фактор протеканию этой реакции?
o
а) дельта S =-17, не благоприятствует, т.к. дельта S < 0;
o
б) дельта S =+17, благоприятствует, т.к. дельта S > 0;
o
в) дельта S =-87, не благоприятствует, т.к. дельта S < 0;
o
г) дельта S =+87, благоприятствует, т.к. дельта S > 0.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#2
Выделением или поглощением тепла сопровождается реакция каталитического
окисления этанола в присутствии каталазы:
С Н ОН(ж) + Н О (ж) <---> СН СОН(г) + 2Н О(ж)?
2 5 2 2 3 2
о о
а) дельта Н (р-ции)=+274, реакция эндотермическая; б) дельта Н (р-ции)=-274,
о
реакция экзотермическая; в) дельта Н (р-ции)=-12, реакция эндотермическая;
о
г) дельта Н (р-ции) = +12, реакция экзотермическая.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#3
Определить, возможна ли биохимическая реакция гликолиза:
С Н О (aq) <---> 2C H O (aq) при стандартных условиях.
6 12 6 3 6 3
@
5.00 возможны, дельта G < 0
0.00 невозможна, дельта G > 0
0.00 возможна, дельта G > 0
0.00 невозможна, дельта G < 0
#4
Рассчитайте изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для стандартного
состояния реакции горения метана: СН (г) + 2О (г) --> СО (г) + 2Н О(г).
4 2 2 2
Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, является движущей силой этого
процесса:
о о o
а) дельта Н =-890 кДж/моль;дельта S =-242 Дж/моль*К; дельта G =-818 кДж/моль.
Движущая сила процесса - изменение энтальпии.
о o o
б) дельта Н =+890 кДж/моль; дельта S =242 Дж/моль*К; дельта G = +818 кДж/моль.
Движущая сила процесса - изменение энтропии.
@
5.00 а
0.00 б
#5
Сравните изменение стандартной энергии Гиббса для биохимических реакций
окисления глюкозы при 25 градусах С:
а) С Н О (aq) = 2C H OH(aq) + 2CO (г); б) С Н О (aq) + 6О (г) + 6Н О(ж).
6 12 6 2 5 2 6 12 6 2 2
Какой процесс является более эффективным с точки зрения использования
глюкозы?
а) дельта G(1) = -219; дельта G(2) = -2869, первый процесс более эффективен;
б) дельта G(1) = -219; дельта G(2) = -2869, второй процесс более эффективен.
@
0.00 а
5.00 б
#6
о -4 -1
При 20 С константа скорости некоторой реакции равна 10 мин , а при
о -4 -1
50 С - 8*10 мин . Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
@
5.00 2
0.00 3
0.00 4
#7
Как изменится скорость реакции 2NO + O <--> 2NO , если объем реакционного
сосуда увеличится в 2 раза? 2 2
@
0.00 уменьшится в 4 раза
5.00 уменьшится в 8 раза
0.00 увеличится в 4 раза
0.00 увеличится в 8 раз
#8
Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирую-
щих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин. стала
равна 0,3 моль/л?
@
0.00 0,024 моль/л*мин
0.00 0,006 моль/л*мин
5.00 0,018 моль/л*мин
#9
Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении
температуры на 30 градусов реакция замедлилась в 8 раз?
@
0.00 3
0.00 2,67
5.00 2
#10
Чему равна скорость реакции гидролиза дипептида, если его концентрация в на-
чальный момент была равна 0,1 моль/л, а через 30 сек стала равна 0,05 моль/л?
@
0.00 0,2 моль/л*мин
5.00 0,1 моль/л*мин
0.00 0,00167 моль/л*с
#11
Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях, используя стан-
дартные теплоты сгорания веществ: С Н О (aq) --> 2C H OH(ж) + 2СО (г).
6 12 6 2 5 2
@
5.00 - 60 кДж
0.00 + 60 кДж
0.00 - 76 кДж
#12
Стандартная теплота растворения сульфата меди равна -66,5 кДж/моль, стандарт-
ная теплота гидратации до пентагидрата равна -78,22 кДж/моль. Вычислите
стандартную теплоту растворения пентагидрата.
@
0.00 - 11,72 кДж/моль
0.00 - 144,22 кДж/моль
5.00 + 11,72 кДж/моль
#13
Вычислите стандартную энергию Гиббса биохимической реакции гликолиза:
С Н О (aq) --> 2C H O (aq).
6 12 6 3 6 3
@
5.00 - 153 кДж/моль
0.00 + 153 кДж/моль
0.00 + 382 кДж/моль
#14
Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартном состоя-
нии, рассчитав константу равновесия при 310 К для следующей реакции:
АТФ + АМФ <==> 2АДФ, дельта G = -2,10 кДж/моль.
@
5.00 к = 2,26, реакция обратима
0.00 к = 2,26, реакция необратима
#15
При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий
радионуклид иридий-192. Рассчитатйте, какая часть введенного радионукдлида
останентся в опухоли через 10 суток.
@
0.00 100%
5.00 91%
0.00 13,5%
#16
Рассчитайте энергию, которая выделится при усвоении порции трески массой
228 г, если в 100 г трески в среднем содержится 11,6 г белков и 0,3 г жиров.
Калорийность белков 17,1 кДж/г, жиров 38,8 кДж/г.
@
5.00 478,7 кДж
0.00 210 кДж
0.00 127,45 кДж
#17
Рассчитайте тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования:
о
С Н + 5/2 О = 2СО + Н О; дельта Н (СО ) = -393,5 кДж/моль;
2 2 2 2 2 обр. 2
о о
дельта Н (С Н ) = +226,8 кДж/моль; дельта Н (Н О) = -285,8 кДж/моль.
обр. 2 2 обр. 2
@
0.00 - 452,5 кДж
5.00 - 1046 кДж
0.00 - 846 кДж
#18
Разложение угольной кислоты при 310 К, без катализатора Еа = 86 кДж/моль;
в присутствии карбоангидразы Еа = 49 кДж/моль. Оцените, во сколько раз
возрастает скорость реакции при использовании катализатора.
14 6
а) 1; б) 2,3*10 ; в) 1,7*10
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#19
о
Вычислите стандартную энергию Гиббса тепловой денатурации трипсина при 50 С;
о о
дельта Н =+283 кДж/моль; дельта S = +288 Дж/(моль*К).
@
5.00 190 кДж
0.00 - 92741 кДж
0.00 - 14117 кДж
#20
о о
Вычислите Еа спиртового брожения глюкозы в растворе (30 С-70 С; гамма=2,0).
@
0.00 1210 кДж
5.00 59,86 кДж
0.00 59860 кДж
#21
о
Константа равновесия реакции N O (г) <==> 2NO (г) при 25 С равна 0,1. В каком
2 4 2
направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:
с(NO )=c(N O )= 0,1 моль/л?
2 2 4
@
5.00 дельта G = 0, равновесие
0.00 дельта G = 0, в обратном
0.00 дельта G = -24,6, в прямом
#22
Константа равновесия реакции N O (г) <==> 2NO (г) при 25 градусах С равна 0,1.
2 4 2
В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:
с(NO )=0,01 моль/л; с(N O )=0,02 моль/л?
2 2 4
@
5.00 дельта G = -7,18 кДж, в прямом
0.00 дельта G = -7,18 кДж, в обратном
0.00 дельта G = 0, равновсеие
#23
Константа скорости реакции Н (г) + I (г) <==> 2НI(г) при 714 К равна
2 2
0,111 л/(моль*с). В сосуд объемом 2 л ввели по 2 моль водорода и иода.
Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси
образуется 0,2 моль иодоводорода?
@
5.00 0,1
0.00 0,111
0.00 0,00111
#24
о -3 -1
Константа скорости разложения оксида азота(V) равна при 35 С 8,76*10 мин ,
о -2 -1
а при 45 С 2,99*10 мин . Вычислите энергию активации в указанном
интервале температур.
@
5.00 100 кДж/моль
0.00 1,3 кДж/моль
0.00 100 кДж/моль
#25
о
При 590 С константа скорости прямой реакции Н + I <--> 2HI равна 0,16, а
2 2
обратной 0,0047. Вычислить константу равновесия.
@
5.00 34
0.00 0, 0294
#26
о
Чему равна при 25 С константа равновесия обратимой реакции, для которой
o
значение дельта G равно 5,714 кДж/моль?
298
@
5.00 0,1
0.00 1,0
0.00 10
Библиотека задач по теме: учение о растворах
Общее число задач: 40
#1
Раствор глюкозы кипит при t = 100,104 градуса C. Моляльная концентрация этого
раствора равна (Е=0,52):
@
5.00 0,2 моль/кг
0.00 0,02 моль/кг
0.00 2 моль/кг
0.00 5 моль/кг
#2
Раствор сахарозы кристаллизуется при t= -0,93 градуса С. Моляльная концентра-
ция этого раствора равна (К=1,86):
@
5.00 0,5 моль/кг
0.00 0,25 моль/кг
0.00 1,79 моль/кг
0.00 2 моль/кг
#3
Температура кипения водного раствора глицерина с моляльной концентрацией
0,8 моль/кг равна (Е=0,52):
@
0.00 100,27 градусов С
0.00 101 градус С
0.00 100,3 градусов С
5.00 100,416 градусов С
#4
Температура кристаллизации водного раствора глицерина с моляльной концентра-
цией 0,5 моль/ кг равна (К=1,86):
@
0.00 0,93 градуса С
5.00 -0,93 градуса С
0.00 2 градуса С
0.00 1,93 градуса С
#5
Сколько моль глюкозы нужно растворить в 1 кг воды для получения раствора,
температура кипения которого равна 100,052 градуса С (Е=0,52)?
@
5.00 0,1 моль
0.00 1 моль
0.00 0,01 моль
0.00 10 моль
#6
Раствор, содержащий 27 г вещества в 1 кг воды, кипит при 100,078 градусах С.
Молярная масса этого вещества равна (Е=0,52):
@
5.00 180 г/моль
0.00 90 г/моль
0.00 45 г/моль
0.00 320 г/моль
#7
В каком объеме воды следует растворить 0,5 моль глицерина для получения раст-
вора с температурой кристаллизации, равной -3 градуса С (К=1,86)?
@
0.00 3,37 л
5.00 310 мл
0.00 3,7 л
0.00 120 мл
#8
Температура кипения 3,2%-ного раствора ВаСl равна 100,208 градусов С (Е=0,52)
2
Определите изотонический коэффициент ВаСl .
2
@
5.00 2,50
0.00 1,9
0.00 3,7
0.00 4,2
#9
рН буферной системы, приготовленной смешением 100 мл 0,1М раствора СН СООН
3
и 200 мл 0,2М раствора СН СООNа (рК (СН СООН) = 4,76), равен:
3 3
@
5.00 5,36
0.00 4,16
0.00 4,76
0.00 5,1
#10
рН буферной системы, приготовленной смешением 200 мл 0,1М раствора НСООН и
100 мл 0,1М раствора НСООNа (рК(НСООН) = 3,75), равен:
@
0.00 3,75
5.00 3,45
0.00 4,05
0.00 4,4
#11
рН буферной системы, приготовленной смешением 400 мл 1М раствора NаН РО и
- 2 4
300 мл 0,5М раствора Nа НРО (рК(Н РО ) = 7,21), равен:
2 4 2 4
@
5.00 6,78
0.00 7,64
0.00 7,36
0.00 7,21
#12
При добавлении к 500 мл буферного раствора 20 мл 0,1н раствора НСl значение
рН изменилось на 0,2. Буферная емкость этого раствора по кислоте равна:
@
0.00 0,004 моль/л
5.00 0,02 моль/л
0.00 0,2 моль/л
#13
При добавлении к 1 л буферного раствора 10 мл 0,1н раствора КОН значение
рН изменилось на 0,1. Буферная емкость этого раствора по основанию равна:
@
0.00 1 моль/ л
0.00 0,001 моль/л
5.00 0,01 моль/л
0.00 0,1 моль/л
#14
В каком объемном соотношении смешали при Т=298 К децимолярные растворы NH Cl
4
и NH OH (рК=4,76), если рН полученного буферного раствора равен 9,24?
4
@
0.00 1:2
0.00 2:1
5.00 1:1
#15
В каком объемном соотношении смешали при Т=298 К сантимолярные растворы
-
Na HPO и NaН РО ( рК(Н РО ) = 7,2), если рН полученного буферного раствора
2 4 2 4 2 4
равен 7,2?
@
0.00 1:2
0.00 2:1
5.00 1:1
#16
В каком объемном соотношении смешали при Т=298 К децимолярные растворы
СН СООН (рК=4,76) и СН СООNa, если рН полученного буферного раствора равен
3 3
4,76?
@
5.00 1:1
0.00 2:1
0.00 1:2
#17
рН буферного раствора, полученного смешением 0,1М раствора NH OH (рК=4,76)
4
и 0,1М раствора NH Cl, равен:
4
@
0.00 4,76
5.00 9,24
0.00 7,4
0.00 10,2
#18
рН буферного раствора, полученного смешением 0,1М раствора Na HPO и 0,1М
2 4
раствора NaH РО (рК(Н РО )=7,2), равен:
2 4 2 4
@
5.00 7,2
0.00 6,8
0.00 7,4
0.00 8,4
#19
рН буферного раствора, полученного смешением 0,1М раствора СН СООН (рК=4,76)
3
и 0,1М раствора СН СООNa, равен:
3
@
0.00 9,24
5.00 4,76
0.00 3,8
0.00 7,4
#20
-4
Растворимость СаF равна 2,1*10 моль/л. Найти величину Кs.
2
-11 -8 -10
а) 3,7*10 ; б) 4,4*10 ; в) 5,93*10 .
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#21
Образуется ли осадок сульфата кальция при смешивании равных объемов Н SO и
2 4
СаСl , если исходные концентрации их равны 0,02 моль/л.
2 -5
Кs(СаSO ) = 2,5*10 .
4
@
5.00 образуется, т.к. Пс > Ks
0.00 не образуется, т.к. Пс < Кs
0.00 образуется, т.к. Пс < Ks
0.00 не образуется, т.к. Пс > Ks
#22
-11
Кs(СаF ) = 3,7*10 . Найти растворимость этой соли.
2
-4 -6 -5
а) 2,1*10 ; б) 6,08*10 ; в) 0,61*10 .
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#23
-5 2+
Кs(СаSO ) = 2,5*10 . Найти концентрацию ионов Са в насыщенном растворе
4
этой соли.
-3 -3 -5
а) 5*10 ; б) 0,5*10 ; в) 2,5*10 .
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#24
-4
Растворимость Мq(OH) равна 1,8*10 моль/л. Вычислите Кs.
2
.
-11 -8 -10
а) 2,33*10 ; б) 3,2*10 ; в) 3,73*10 .
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#25
Водный раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяется в качестве
глазных капель как антисептическое и вяжущее средство. Рассчитайте активность
иона цинка в таком растворе (пл. раствора 1 г/мл).
-5
а) 0,0079 моль/л; б) 0,0042 моль/л; в) 7,9*10 моль/л.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#26
Вычислите степень ионизации слабого электролита в растворе уксусной кислоты,
массовая доля 40% (плотность 1,05 г/мл).
-5 -3 -6
а) 1,58*10 ; б) 1,58*10 ; в) 2,48*10 ; г) 0,011.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#27
о -13,62
К при 37 С равна 10 . Чему равен рН дистиллированной воды при этой
w температуре?
@
0.00 7,19
5.00 6,81
0.00 7
0.00 6,5
#28
Вычислите рН растворов уксусной кислоты (с=0,04 моль/л) и соляной кислоты
(с=0,0004 моль/л).
.
а) рН(СН СООН)=3,08; рН(HCl)=3,4; б) рН(СН СООН)=1,4; рН(HCl)=3,4;
3 3
в) рН(СН СООН)=3,4; рН(HCl)=3,08.
3
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#29
Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания физиологического
раствора (массовая доля NaCl=0,86%, i=1,95). Е(Н О)=0,52; К(Н О)=1,86.
2 2
o o o o
а) t = 100,15 C, t = -0,54 C; б) t = 100,15 C, t = 0,54 C;
кип зам кип зам
o o o o
в) t = 100,54 C, t = -0,15 C; г) t = 99,85 C, t = -0,54 C.
кип зам кип зам
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#30
Установите, каким будет раствор по отношению к плазме крови (изо-, гипо- или
о
гипертоническим) при 37 С хлорида калия с(KCl) = 0,01 моль/л, i =1,96.
@
5.00 50,5 кПа, гипотонический
0.00 50,5 Па, гипотонический
0.00 50,5 кПа, гипертонический
0.00 6,03 кПа, гипотонический
#31
Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 20%-ного раствора глюкозы
3
(пл. 1,08 г/см ), используемого для внутривенных вливаний и сравните с