химия 1

16.Потенциометрия,как метод физико-химического анализа жидких сред.

Потенциометрия – физико-химический метод анализа, позволяющий определять активности (концентрации) ионов на основании измерения электродвижущей силы (ЭДС) обратимой гальванической цепи, состоящей из электрода сравнения и электрода определения, опущенных в исследуемый раствор.

Электрод, потенциал которого зависит от активности (концентрации) определенных ионов в растворе, называется индикаторным или электродом определения.

Для измерения потенциала индикаторного электрода в раствор погружают второй электрод, потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов. Такой электрод называется электродом срав-нения.

В потенциометрии используют два основных класса индикаторных электродов.

1)Электроды, на межфазных границах которых протекают реакции с участием электронов. Такие электроды называют электронообменными.

2)Электроды, на межфазных границах которых протекают ионообменные реакции. Такие электроды называют мембранными или ионообменными, их называют также ионоселективными.

Потенциометрический анализ широко применяется для непосредственного определения активности ионов, находяшихся в растворе (пря-мая потенциометрия – ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование).

17.Индикаторные электроды потенциометрического метода. Понятие об ионоселективных электродах .

Электронообменные электроды. В окислительно-восстановитель-ных реакциях в качестве индикаторных электродов часто применяют инертные металлы, например, платину, золото.

Металлические индикаторные электроды изготавливают из плоской металлической пластинки, скрученной проволоки или металлизированно-го стекла. Отечественная промышленность выпускает тонкослойный пла-тиновый электрод.

Ионоселективные электроды (ИСЭ). Ионоселективные электроды делят на группы: 1) стеклянные; 2) твердые электроды с гомогенной или гетерогенной мембраной; 3) жидкостные электроды (на основе ионных ассоциатов, хелатов металлов или нейтральных лигандов); 4) газовые электроды; 5) электроды для измерения активности биологических веществ.

Ионоселективные электроды состоят из ионоселективной мембраны, внутреннего контактирующего раствора и внутреннего электрода сравнения:

мембрана | внутренний раствор, AgCl | Ag

ИСЭ

Так как состав внутреннего раствора, заполняющего электрод, посто-янен, то потенциал ИСЭ зависит от активности ионов во внешнем растворе в соответствии с уравнением Нернста:

В медико-биологических исследованиях нашли применение следую-щие ИСЭ: стеклянный водородный, кальциевый, калиевый, хлоридный, натриевый, фторидный, ферментативные электроды.

18.Устройство и принцип работы стеклянного водородного электрода.

Стеклянный водородный электрод состоит из тонкостенного шарика из электродного стекла, заполненного раствором хлороводороднойкисло-ты с концентрацией 0,1 моль/дм3.

Стеклянная мембрана является неорганическим катионитом на основе оксида кремния и оксидов щелочных и щелочноземельных металлов. В результате ионного обмена при вымачивании электрода в растворе HCl на поверхности стекла образуется тонкая пленка геля поликремниевой кислоты, незначительно диссоциированной на ионы:

Анионы поликремниевой кислоты сообщают поверхности стекла отрицательный заряд. Ионы водорода заряжают прилегающий к поверхности стекла слой раствора положительно, поэтому скачок потенциала на границе раздела стекло-водный раствор зависит от рН среды:

Схема стеклянного электрода:

| стекло | HCl a = 0,1М, AgCl | Ag

19.Электроды сравнения

Электрод сравнения – это электрод потенциал которого прак-тически постоянен, легко воспроизводим и не зависит от протекания побочных реакций.

Наиболее часто применяемым электродом сравнения является хлорсеребряный электрод, который состоит из серебряной проволоки, покрытой слоем хлорида серебра. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосуде, связанном с анализируемым раствором солевым мостиком .

Схема хлорсеребряного электрода: Ag | AgCl, KCl

На границе металл–раствор устанавливается равновесие:

AgCl + e_======>Ag + Cl–

Потенциал хлорсеребряного электрода равен:

так как а(AgCl) = a(Ag) = 1.

Постоянство потенциала электрода сравнения достигается поддержанием в контактирующем внутреннем растворе постоянной концентрации вещества (хлорида калия), на которое реагирует электрод.

20.Измерение рН биологических жидкостей потенциометрическим методом.

Для определения рН биологических жидкостей составляют гальва-нический элемент из стеклянного водородного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения.

Схема гальванического элемента для измерения рН

Ag, AgCl | HCl | стекло | исследуемый раствор || KCl | AgCl, Ag

Электрод определения электрод сравнения

ЭДС этой цепи определяется алгебраической суммой потенциалов: 1 + 2 + 3 + 4. Скачки потенциалов 1, 2, 4 постоянны, следо-вательно, ЭДС цепи изменяется в зависимости от потенциала 3, зависящего от рН исследуемого раствора:

где K = cоnst является индивидуальной характеристикой каждого конкретного образца стеклянного электрода.

21.Потенциометрическое титрование. Кривые потенциометрического титрования.

При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов: реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления-восстановления, реакции осаждения и комплексообразования.

В ходе титрования измеряют и записывают ЭДС электрохимический ячейки после добавления каждой порции титранта. Вначале титрант добавляют небольшими порциями, при приближении к конечной точке (рез-кое изменение потенциала при добавлении небольшой порции реагента) порции уменьшают.

Для определения конечной точки потенциометрического титрования можно использовать различные способы. Наиболее простой способ состоит в построении кривой титрования – графика зависимости потенциала электрода от объема титранта .

Перегиб кривой титрования соответствует точке эквивалентности.

Потенциометрическое титрование имеет ряд преимуществ перед титрованием с визуальной индикацией точки эквивалентности: возмож-ность титрования мутных и окрашенных биологических жидкостей, лег-кость автоматизации анализа.