1 Вопрос

Термодинамика – наука о законах, управляющих изменением энергии системы, передачей энергии от одной системы к другой, а также взаимным превращением различных видов энергии.

Система – это тело или групп тел, находящихся во взаимодействии, реально или мысленно обособленных от окружающей среды и подвергнутых изучению, рассматривающиеся как со-вокупность большого числа частиц.

С И С Т Е М Ы:

-гомогенные, однофазные истинные растворы

Например: цельная кровь, молоко

-гетерогенные, двух- и более фазные

(разнородные)Например: воздух, вода,

-Открытые обмениваются с окру-жающей средой и ве-

ществом, и энергией.Например: живой организм

-изолированные обмениваются с окружающей средой энергией, но не веществом

-закрытые отсутствует обмен энергией и веществомс окружающей средой

Например: теплообменники в природе не существует,модель - термостат

Параметры системы –совокупность физических и химиче-

ских величин, характеризующих состояние системы.

Процесс –переход системы из одного состояния в другое, сопровождающийся необратимым или обратимым изменением хотя бы одного параметра, характеризующего данную систему.

Энергия –это количественная мера различных форм движения и взаимодействия всех видов материи. Энергия является неотъемлемым свойством системы.

Работа (А или W) –энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Теплота (Q)–энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Энтальпия (Н) –термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.

протекать с выделением или поглощением энергии.

протекать с выделением или поглощением энергии.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химической реакции в изобарно-изотермических условиях Qр равно изменению энтальпии системы и называется энтальпией реакции (Нр-ции).

Экзотермические процессы –процессы, в результате которых энергия выделяется из системы в окружающую среду. Для экзотермических процессов: Нкон Ннач, Н = (Нкон Ннач) 0, Н 0

Внутренняя энергия (U) системы –это сумма потенциальной энергии взаимодействия всех частиц системы между собой и кинетической энергии их движения.

G – энергия Гиббса, изобарно-изотермический потенциал,обобщенная термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при постоянном давлении и температуре. Энергия Гиббса функция состояния: G = Gкон – Gнач

2 Вопрос

первый закон термодинамики.

В изолированной системе изменение внутренней энергии системы в результате любых процессов всегда равно нулю. U=0

закон гесса

Закон Гесса широко используется для расчета тепловых эффектов химических реакций, которые экспериментально определить невозможно.

Из закона Гесса вытекают следующие следствия.

1-еследствие используют для расчета энтальпии реакции по стандартным энтальпиям образования веществ.

Энтальпия химической реакциипри с.у. равна разности алгеб-

раической суммы энтальпий образования продуктов реакции и

алгебраической суммы энтальпий образования исходных веществ

с учетом их стехиометрических коэффициентов:

2-еследствие используют для расчета теплового эффекта ре-

акции по стандартным теплотам сгорания веществ.

Стандартная теплота сгорания вещества– это теплота, вы-

деляющаяся при сгорании 1 моль вещества в кислороде до

высших оксидов при стандартных условиях.