7Вопрос

Катализ –явление изменения скорости химической реакции веществами, которые участвуют в реакции, но не входят в состав конечных продуктов.

катализ:

-поожительный и отрицательный (ускорение замедление реакций)

-гомогенный (катализатор и реагент находятся в одинаковом агрегатном состоянии)

гетерогенный (катализ и реагенты в разных фазах)

особенности ферментативного катализа

1.химическая природа

2.размер

3.высокая каталетическая активность

4.химическая специфичность

5.влияние внешних условий

6.инактивация

8 Вопрос

Химическое равновесие –такое динамическое состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны и которое характеризуется постоянством параметров при постоянных внешних условиях.

Так как G= H – T· S, то R·T·lnK= S – H/T.

Большое отрицательное значение H и высокие положительные значения S увеличивают константу равновесия и способствуют течению реакции в прямом направлении.

Чем больше отрицательные значения G, тем численно больше константа равновесия и тем сильнее смешается равновесие вправо. Чем больше положительные значения G ( G > 0), тем

сильнее оно смещается влево

При G = 0 оба направления протекания обратимых реакций равновероятны. В этих случаях lgK = 0 и K = 1, т.е. произведение концентраций продуктов реакции становится равным произведе-

нию концентраций исходных веществ.

Смещение химического равновесия

Каждое химическое равновесие устанавливается при опреде-

ленном значении трех параметров, которые его характеризуют:

1) концентрация реагирующих веществ,

2) температура,

3) давление для газов

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического рав-новесия, оказывать воздействия путем изменения концентра-ции реагентов, давления, температуры, то равновесие смещает-ся в направлении той реакции, протекание которой ослабляет это воздействие. Это означает, что до установления нового равновесия получа-ет большую скорость та реакция, которая уменьшат внешнее воз-действие, и таким образом равновесие смещается в сторону образо-вания продуктов этой реакции. Аналогично принципу Ле Шателье в природе существует принцип адаптивных перестроек:

Любая живая система при воздействии на нее перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.

9 вопрос

Коллигативные свойства растворов– это свойства, не зависящие от природы частиц растворенного вещества, а определяемые только концентрацией частиц в растворе

Осмос – самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

Осмотическое давление (Росм) – это избыточное гидростатическое давление, возникающее в результате осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного переноса молекул растворителя через мембрану с избирательной проницаемостью.

Вант Гофф предложил эмпирическое уравнение для расчета осмоти-ческого давления разбавленных растворов неэлектролитов: Росм(Х) = с(Х)RT, где с(Х) – молярная концентрация вещества в растворе, моль/л.

По форме это уравнение аналогично уравнению Клапейрона-Менделеева для идеальных газов, поэтому несмотря на то, что эти уравне-ния описывают разные процессы, Вант Гофф сформулировал следую-щий закон:

Осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном со-стоянии, занимало при той же температуре объем, равный объему раствора.

Осмоляльность – концентрация осмотически активных частиц в растворе, выраженная в количестве осмоль на килограмм растворителя (осм/кг).

Осмолярная концентрация– количество всех кинетически активных частиц, содержащихся в 1 л раствора, независимо от их формы,размера и природы.

сосм = i с(Х)

Осмолярная концентрация плазмы крови равна

0,29–0,31 осмоль/л.