- •Лабораторные работы по курсу «химия» Учебно-лабораторный практикум
- •1. Атомно-молекулярное учение
- •Основные количественные законы
- •Закон сохранения массы вещества
- •1.1.2. Закон постоянства состава
- •1.1.3. Закон эквивалентов
- •1.1.4. Закон кратных отношений
- •1.1.5. Закон Авогадро и другие законы состояния газов
- •1.1.6. Развитие атомно-молекулярного учения
- •1.2. Расчеты факторов эквивалентности и эквивалентных масс
- •1.3. Определение молярной массы эквивалента металла
- •1.3.1. Ход работы
- •1.3.2. Оформление лабораторного отчета и расчет результата
- •1.4. Контрольные вопросы
- •2. Растворы. Приготовление раствора с заданной концентрацией Введение
- •1. Способы выражения содержания растворенного вещества
- •2. Способы приготовления растворов заданной концентрации
- •3. Определение концентрации растворенного вещества титрованием
- •Экспериментальная часть Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации. Определение концентрации гидроксида натрия титрованием. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации.
- •Опыт 2. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования
- •Опыт 3. Определение общей жесткости водопроводной воды методом комплексонометрического титрования
- •Контрольные вопросы
- •3.1. Термодинамические закономерности химических процессов
- •3.2. Кинетические закономерности химических реакций
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение изменения энтальпии
- •3.2. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента (опыт 3.2).
- •3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры (опыт 3.3).
- •3.4. Смещение равновесия обратимой реакции (опыт 3.4)
- •3.4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •4. Поверхностные явления. Дисперсные системы
- •4.1. Классификация дисперсных систем
- •4.2. Образованиедисперсных систем и их свойства
- •4.5. Экспериментальная часть
- •5. Определение молярной массы растворенного вещества методом криоскопии
- •5.2. Экспериментальная часть
- •5.3. Контрольные вопросы для защиты работы
- •5. 4. Примеры контрольных задач по теме лабораторной работы
- •Шкала рН
- •6.2.2. Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.2.2)
- •7. Окислительно-восстановительные реакции
- •Влияние среды на характер овр
- •Направление протекания овр
- •Электрохимические процессы введение
- •1. Электродные потенциалы и гальванические элементы
- •2. Электрохимическая коррозия металлов
- •3. Электролиз
- •4. Химические источники тока
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Электрохимические процессы» Опыт 1. Изготовление и изучение работы медно-цинкового гальванического элемента
- •Опыт 2. Электрохимическая коррозия при образовании гальванических пар
- •Опыт 3. Электролиз растворов солей
- •Опыт 4. Изготовление и изучение работы свинцового аккумулятора
- •Контрольные вопросы
- •2. Химия р-элементов
- •2.1. Элементы iiia-группы.
- •2.2. Элементы iva-группы.
- •2.3. Элементы va-группы.
- •2.4. Элементы via-группы.
- •2.5. Элементы viia-группы.
- •2.6. Элементы viiia-группы.
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Правила выполнения лабораторной работы.
- •3.2. Маршрут 1.
- •3.2.1. Карбонаты щелочноземельных металлов.
- •3.2.2. Гидролиз ортофосфатов натрия.
- •3.2.3. Сравнение восстановительных свойств галогенидов.
- •3.2.4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
- •3.3. Маршрут 2.
- •3.3.1. Получение малорастворимых солей свинца(II).
- •3.3.2. Гидролиз солей сурьмы(III) и висмута (III).
- •3.3.3. Растворение алюминия в водном растворе щелочи.
- •3.3.4. Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •3.4. Маршрут 3.
- •3.4.1. Характерные реакции на ионы галогенов.
- •3.4.2. Гидролиз силиката натрия.
- •3.4.3. Взаимодействие алюминия с разбавленными кислотами.
- •3.4.4. Восстановительные свойства тиосульфата натрия.
- •4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •Введение
- •1. Химические свойства соединений d-металлов Гидриды
- •Гидроксиды
- •Галогениды
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Химические свойства d-элементов» Опыт 1. Взаимодействие d-металлов с кислотами
- •Опыт 2. Свойства оксидов и гидроксидов d-металлов
- •Опыт 3. Свойства солей d-металлов
- •Опыт 4. Окилительно-восстановительные свойства соединений d-металлов
- •Опыт 5. Свойства комплексных соединений d-металлов
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Приложение
- •Лабораторные работы по курсу «химия»
- •170026 Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
Библиографический список
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов. – 23-е изд. – Л.: Химия, 1984. – 704 с.
2. Фролов В.В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. – 3-е изд. – М.: Высш. шк., 1986. – 543 с.
3. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для вузов. – 2-е изд. – Л.: Химия, 1986. – 288 с.
4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1993. – 592 с.
5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. – М.: Химия, 1997. – 480 с.
6. Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник в 2-х тт. / Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе. – М.: Изд-во МГУ, Академкнига, 2007.
Оглавление
|
ПРЕДИСЛОВИЕ……………….
1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ…………………. 1.1. Основные количественные законы…………………….. 1.1.1.Закон сохранения массы вещества……………………. 1.1.2. Закон постоянства состава 1.1.3. Закон эквивалентов 1.1.4. Закон кратных отношений 1.1.5. Закон Авогадро и другие законы состояния газов 1.1.6. Развитие атомно-молекулярного учения 1.2. Расчеты факторов эквивалентности и эквивалентных масс 1.3. Определение молярной массы эквивалента металла 1.3.1. Ход работы 1.3.2. Оформление лабораторного отчета и расчет результата 1.4. Контрольные вопросы
2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА С ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ РАСТВОРЁННОГО ВЕЩЕСТВА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЁСТКОСТИ ВОДЫ 2.1. Способы выражения содержания растворенного вещества 2.2. Приготовление растворов заданной концентрации 2.3. Определение концентрации растворенного вещества титрованием 2.4. Экспериментальная часть 2.4.1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации (опыт 2.1) 2.4.2. Определение концентрации гидроксида натрия (опыт 2.2) 2.4.3. Определение общей жесткости воды (опыт 2.3) 2.5. Контрольные вопросы
3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 3. 1. Термодинамические закономерности химических процессов 3.2. Кинетические закономерности химических реакций 3.3. Экспериментальная часть 3.3.1. Определение изменения энтальпии при протекании химической реакции (опыт 3.1) 3.3.2. Исследование зависимости скорости химической реакции от концентрации реагента (опыт 3.2) 3.3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры (опыт 3.3) 3.3.4. Смещение равновесия обратимой реакции (опыт 3.4) 3.4. Контрольные вопросы.
4. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ, ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ Понятие о дисперсных системах 4.1. Классификация дисперсных систем 4.2. Образование и свойства дисперсных систем 4.2.1. Удельная поверхность дисперсных систем 4.2.2 Факторы, влияющие на устойчивость дисперсных систем 4.3. Высокодисперсные системы – золи (коллоидные растворы) 4.4. Связнодисперсные системы – гели 4.5. Экспериментальная часть 4.5.1 Получение суспензии мыла в воде и исследование ее свойств (опыт 4.1) 4.5.2. Получение эмульсии бензола в воде (опыт 4.2) 4.5.3. Получение эмульсии керосина в воде (опыт 4.3) 4.5.4. Образование геля кремниевой кислоты (опыт 4.4)… 4.5.5. Получение геля кремниевой кислоты из золя (опыт 4.5)… 4.5.6. Получение коллоидного раствора гидроксида железа (III) (опыт 4.6) 4.5.7. Коагуляция золя гидроксида железа (III) электролитами (опыт 4.7). 4.5.8. Адсорбция активированным углем красителя из растворов (опыт 4.8). 4.5.9. Адсорбция активированным углем ионов тяжелых металлов из растворов (опыт 4.9). 4.6. Контрольные вопросы.
5.ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА МЕТОДОМ КРИОСКОПИИ 6.1. Теоретическое обоснование работы 6.2. Экспериментальная часть 6.3. Контрольные вопросы для защиты работы 6.4. Примеры контрольных задач по теме лабораторной работы
6. ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 6.1. Теоретические основы. 6.2. Поведение электролитов в растворах 6.2.1. Равновесия диссоциации электролитов 6.2.1. Реакции ионного обмена 6.2.2. Гидролиз солей
7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 7.1. Окислительно-восстановительные системы 7.2. Методы подбора коэффициентов в уравнениях ОВР 7.3. Экспериментальная часть 7.3.1. 7.3.2. 7.3.3. 7.3.4. 7.3.5. 7.4. Контрольные вопросы.
8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ 8.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы 8.2. Электрохимическая коррозия металлов 8.3. Электролизводных растворов электролитов 8.4. Химические источники тока 8.5. Экспериментальная часть 8.5.1. Изготовление и изучение работы медно-цинкового гальванического элемента(опыт 8.1) 8.5.2. Электрохимическая коррозия при образовании гальванических пар(опыт 8.2) 8.5.3. Электролиз растворов солей (опыт 8.3) 8.5.4. Изготовление и изучение работы свинцового аккумулятора (опыт 8.4) 8.6. Контрольные вопросы
9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА s-ЭЛЕМЕНТОВ 9.1. Электронное строение и химические свойства 9.2. Экспериментальная часть 9.2.1. 9.2.2. 9.2.3. 9.2.4. 9.2.5. 9.2.6. 9.3. Контрольные вопросы.
10. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ 10.1. Электронное строение и химические свойства 10.2. Экспериментальная часть 10.2.1. 10.2.2. 10.2.3. 10.2.4. 10.2.5. 10.2.6. 9.3. Контрольные вопросы.
11. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА d-ЭЛЕМЕНТОВ 11.1. Электронное строение и химические свойства 11.2. Экспериментальная часть 11.2.1. 11.2.2. 11.2.3. 11.2.4. 11.2.5. 11.2.6. 11.3. Контрольные вопросы
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
ПРИЛОЖЕНИЕ |
|