- •Лабораторные работы по курсу «химия» Учебно-лабораторный практикум
- •1. Атомно-молекулярное учение
- •Основные количественные законы
- •Закон сохранения массы вещества
- •1.1.2. Закон постоянства состава
- •1.1.3. Закон эквивалентов
- •1.1.4. Закон кратных отношений
- •1.1.5. Закон Авогадро и другие законы состояния газов
- •1.1.6. Развитие атомно-молекулярного учения
- •1.2. Расчеты факторов эквивалентности и эквивалентных масс
- •1.3. Определение молярной массы эквивалента металла
- •1.3.1. Ход работы
- •1.3.2. Оформление лабораторного отчета и расчет результата
- •1.4. Контрольные вопросы
- •2. Растворы. Приготовление раствора с заданной концентрацией Введение
- •1. Способы выражения содержания растворенного вещества
- •2. Способы приготовления растворов заданной концентрации
- •3. Определение концентрации растворенного вещества титрованием
- •Экспериментальная часть Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации. Определение концентрации гидроксида натрия титрованием. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации.
- •Опыт 2. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования
- •Опыт 3. Определение общей жесткости водопроводной воды методом комплексонометрического титрования
- •Контрольные вопросы
- •3.1. Термодинамические закономерности химических процессов
- •3.2. Кинетические закономерности химических реакций
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение изменения энтальпии
- •3.2. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента (опыт 3.2).
- •3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры (опыт 3.3).
- •3.4. Смещение равновесия обратимой реакции (опыт 3.4)
- •3.4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •4. Поверхностные явления. Дисперсные системы
- •4.1. Классификация дисперсных систем
- •4.2. Образованиедисперсных систем и их свойства
- •4.5. Экспериментальная часть
- •5. Определение молярной массы растворенного вещества методом криоскопии
- •5.2. Экспериментальная часть
- •5.3. Контрольные вопросы для защиты работы
- •5. 4. Примеры контрольных задач по теме лабораторной работы
- •Шкала рН
- •6.2.2. Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.2.2)
- •7. Окислительно-восстановительные реакции
- •Влияние среды на характер овр
- •Направление протекания овр
- •Электрохимические процессы введение
- •1. Электродные потенциалы и гальванические элементы
- •2. Электрохимическая коррозия металлов
- •3. Электролиз
- •4. Химические источники тока
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Электрохимические процессы» Опыт 1. Изготовление и изучение работы медно-цинкового гальванического элемента
- •Опыт 2. Электрохимическая коррозия при образовании гальванических пар
- •Опыт 3. Электролиз растворов солей
- •Опыт 4. Изготовление и изучение работы свинцового аккумулятора
- •Контрольные вопросы
- •2. Химия р-элементов
- •2.1. Элементы iiia-группы.
- •2.2. Элементы iva-группы.
- •2.3. Элементы va-группы.
- •2.4. Элементы via-группы.
- •2.5. Элементы viia-группы.
- •2.6. Элементы viiia-группы.
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Правила выполнения лабораторной работы.
- •3.2. Маршрут 1.
- •3.2.1. Карбонаты щелочноземельных металлов.
- •3.2.2. Гидролиз ортофосфатов натрия.
- •3.2.3. Сравнение восстановительных свойств галогенидов.
- •3.2.4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
- •3.3. Маршрут 2.
- •3.3.1. Получение малорастворимых солей свинца(II).
- •3.3.2. Гидролиз солей сурьмы(III) и висмута (III).
- •3.3.3. Растворение алюминия в водном растворе щелочи.
- •3.3.4. Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •3.4. Маршрут 3.
- •3.4.1. Характерные реакции на ионы галогенов.
- •3.4.2. Гидролиз силиката натрия.
- •3.4.3. Взаимодействие алюминия с разбавленными кислотами.
- •3.4.4. Восстановительные свойства тиосульфата натрия.
- •4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •Введение
- •1. Химические свойства соединений d-металлов Гидриды
- •Гидроксиды
- •Галогениды
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Химические свойства d-элементов» Опыт 1. Взаимодействие d-металлов с кислотами
- •Опыт 2. Свойства оксидов и гидроксидов d-металлов
- •Опыт 3. Свойства солей d-металлов
- •Опыт 4. Окилительно-восстановительные свойства соединений d-металлов
- •Опыт 5. Свойства комплексных соединений d-металлов
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Приложение
- •Лабораторные работы по курсу «химия»
- •170026 Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
3.2. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента (опыт 3.2).
О скорости протекания реакции (W = k·τ–1)
Na2S2O3 + H2SO4 = S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O
судят по промежутку времени (τ, с) с момента сливания растворов до первых признаков появления в растворе осадка серы (секундомер останавливают в момент появления голубой окраски раствора, обусловленной рассеянием света, образовавшимися в растворе частицами серы).
Выполнение опыта. Готовят в пробирках растворы тиосульфата натрияNa2S2O3 различной концентрации. Добавляют в приготовленный раствор одну каплю раствора серной кислотыH2SO4 (Сн= 2 моль/дм3), одновременно включают отсчет времени по секундомеру и измеряют продолжительность взаимодействия до образования осадка (τ, с). Условия и результаты опыта заносят в таблицу 3.2. По данным таблицы 2 построить график в координатах «W – концентрацияNa2S2O3». Сделать вывод о соответствии полученной зависимости основному постулату химической кинетики.
3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры (опыт 3.3).
В условиях, соответствующих первой строке табл. 3.2, оценить скорость при Т на 10 и на 20овыше комнатной.
Таблица 3.2
Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость реакции
|
Про-бирка |
Число капель раствора Na2S2O3 |
Число капель Н2О |
Концентрация Na2S2O3 |
τ, с |
W, с–1 |
|
1 |
4 |
8 |
1 С |
|
|
|
2 |
8 |
4 |
2 С |
|
|
|
3 |
12 |
0 |
3 С |
|
|
Выполнение опыта. Пробирку с раствором перед добавлением кислоты выдерживают 1-2 минуты в стакане с водой, температура, которой соответствует выбранной. Готовят воду нужной температуры, смешивая горячую и холодную воду. Условия и результаты опыта заносят в таблицу 3.3.
Таблица 3.3
Влияние температуры на скорость реакции
|
T,oC |
τ, с |
W, с–1 |
|
20 |
|
|
|
30 |
|
|
|
40 |
|
|
По данным таблицы 3.3 построить график в координатах «W – T». Сделать вывод о соответствии зависимости скорости реакции от температуры правилу Вант Гоффа.
3.4. Смещение равновесия обратимой реакции (опыт 3.4)
О состоянии равновесия обратимой реакции
[Fe(H2O)6]Cl3+KSCN↔ [Fe(H2O)5SCN]Cl2+KCl
судят по интенсивности красной окраски раствора, обусловленной присутствием продукта взаимодействия – [Fe(H2O)5SCN]Cl2.
Выполнение опыта. В 4 пробирки вносят по 10 капель разбавленных растворовFeCl3иKSCN. Получают растворы с одинаковой интенсивностью окраски, свидетельствующей о равной концентрации [Fe(H2O)5SCN]Cl2. Одну пробирку оставляют в качестве контрольной, а в другие добавляют одно из веществ, участвующих в равновесии. Результат исследования заносят в таблицу 3.4.
Составить выражение для константы равновесия исследуемой реакции.
Сделать вывод о подчинении наблюдаемых явлений принципу Ле Шателье.
Таблица 3.4
Смещение равновесия при изменении концентрации вещества в растворе
|
Про-бир-ка |
Оказанное воздействие |
Наблюдаемое изменение окраски |
Направление смещения равновесия |
|
1 |
Добавлена капля насы-щенного раствора FeCl3 |
|
|
|
2 |
Добавлена капля насы-щенного раствора KSCN |
|
|
|
3 |
Добавлен кристаллический KCl |
|
|