- •Лабораторные работы по курсу «химия» Учебно-лабораторный практикум
- •1. Атомно-молекулярное учение
- •Основные количественные законы
- •Закон сохранения массы вещества
- •1.1.2. Закон постоянства состава
- •1.1.3. Закон эквивалентов
- •1.1.4. Закон кратных отношений
- •1.1.5. Закон Авогадро и другие законы состояния газов
- •1.1.6. Развитие атомно-молекулярного учения
- •1.2. Расчеты факторов эквивалентности и эквивалентных масс
- •1.3. Определение молярной массы эквивалента металла
- •1.3.1. Ход работы
- •1.3.2. Оформление лабораторного отчета и расчет результата
- •1.4. Контрольные вопросы
- •2. Растворы. Приготовление раствора с заданной концентрацией Введение
- •1. Способы выражения содержания растворенного вещества
- •2. Способы приготовления растворов заданной концентрации
- •3. Определение концентрации растворенного вещества титрованием
- •Экспериментальная часть Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации. Определение концентрации гидроксида натрия титрованием. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации.
- •Опыт 2. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования
- •Опыт 3. Определение общей жесткости водопроводной воды методом комплексонометрического титрования
- •Контрольные вопросы
- •3.1. Термодинамические закономерности химических процессов
- •3.2. Кинетические закономерности химических реакций
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение изменения энтальпии
- •3.2. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента (опыт 3.2).
- •3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры (опыт 3.3).
- •3.4. Смещение равновесия обратимой реакции (опыт 3.4)
- •3.4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •4. Поверхностные явления. Дисперсные системы
- •4.1. Классификация дисперсных систем
- •4.2. Образованиедисперсных систем и их свойства
- •4.5. Экспериментальная часть
- •5. Определение молярной массы растворенного вещества методом криоскопии
- •5.2. Экспериментальная часть
- •5.3. Контрольные вопросы для защиты работы
- •5. 4. Примеры контрольных задач по теме лабораторной работы
- •Шкала рН
- •6.2.2. Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.2.2)
- •7. Окислительно-восстановительные реакции
- •Влияние среды на характер овр
- •Направление протекания овр
- •Электрохимические процессы введение
- •1. Электродные потенциалы и гальванические элементы
- •2. Электрохимическая коррозия металлов
- •3. Электролиз
- •4. Химические источники тока
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Электрохимические процессы» Опыт 1. Изготовление и изучение работы медно-цинкового гальванического элемента
- •Опыт 2. Электрохимическая коррозия при образовании гальванических пар
- •Опыт 3. Электролиз растворов солей
- •Опыт 4. Изготовление и изучение работы свинцового аккумулятора
- •Контрольные вопросы
- •2. Химия р-элементов
- •2.1. Элементы iiia-группы.
- •2.2. Элементы iva-группы.
- •2.3. Элементы va-группы.
- •2.4. Элементы via-группы.
- •2.5. Элементы viia-группы.
- •2.6. Элементы viiia-группы.
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Правила выполнения лабораторной работы.
- •3.2. Маршрут 1.
- •3.2.1. Карбонаты щелочноземельных металлов.
- •3.2.2. Гидролиз ортофосфатов натрия.
- •3.2.3. Сравнение восстановительных свойств галогенидов.
- •3.2.4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
- •3.3. Маршрут 2.
- •3.3.1. Получение малорастворимых солей свинца(II).
- •3.3.2. Гидролиз солей сурьмы(III) и висмута (III).
- •3.3.3. Растворение алюминия в водном растворе щелочи.
- •3.3.4. Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •3.4. Маршрут 3.
- •3.4.1. Характерные реакции на ионы галогенов.
- •3.4.2. Гидролиз силиката натрия.
- •3.4.3. Взаимодействие алюминия с разбавленными кислотами.
- •3.4.4. Восстановительные свойства тиосульфата натрия.
- •4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •Введение
- •1. Химические свойства соединений d-металлов Гидриды
- •Гидроксиды
- •Галогениды
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Химические свойства d-элементов» Опыт 1. Взаимодействие d-металлов с кислотами
- •Опыт 2. Свойства оксидов и гидроксидов d-металлов
- •Опыт 3. Свойства солей d-металлов
- •Опыт 4. Окилительно-восстановительные свойства соединений d-металлов
- •Опыт 5. Свойства комплексных соединений d-металлов
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Приложение
- •Лабораторные работы по курсу «химия»
- •170026 Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
2.6. Элементы viiia-группы.
Элементыгелий Не, неонNe, аргон Аr, криптонKr, ксенонXeи радонRnсоставляютVIIIA-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов –благородные газы. В природе встречаются исключительно в свободном одноатомном состоянии, преимущественно в атмосфере. Гелий, неон, аргон, криптон и ксенон получают в качестве побочных продуктов при ректификации жидкого воздуха, а радон – при радиоактивном α-распаде радия.
Электронная формула атомов гелия – 1s2. Валентный уровень атомов остальных элементов подгруппы отвечает электронной формулеns2np6. Наличие полностью заполненной валентной электронной оболочки атомов элементовVIIIА-группы придает им повышенную химическую устойчивость. В обычных условияхHe,NeиArхимически инертны, соединений валентного типа не образуют.
Kr,XeиRnведут себя как неметаллические элементы, образуяхимические соединения со степенями окисления +2, +4, +6, +8. Они непосредственно реагируют только со фтором и некоторыми фторидами. СоединенияKr,XeиRnс остальными элементами получают косвенным путем из фторидов. Наибольшее значение имеют соединения ксенона. СоединенияKrнемногочисленны и существуют только при низкой температуре. Получению и исследованию свойств радона мешает его высокая радиоактивность и неустойчивость. Благородные газы (кроме Не иNe) образуют молекулярные соединения включения типа клатратов с водой, фенолом, другими веществами.
3. Экспериментальная часть
3.1. Правила выполнения лабораторной работы.
Выполнение лабораторной работы будет успешным, если студент обладает прочными знаниями теоретического материала и методики проведения эксперимента. Поэтому настоятельно рекомендуется предварительно проработать теоретический материал данного занятия, составив уравнения всех химических реакций, о которых шла речь в разделах 1 и 2.
Отчет о выполнении лабораторной работы, оформляемый в лабораторном журнале, должен включать:
дату выполнения работы, ее номер и название, номер маршрута, номера и названия опытов;
методику выполнения каждого опыта, подробное описание наблюдаемых явлений и полученных результатов;
комментарии и выводы по каждому опыту, в том числе ответы на поставленные вопросы.
При составлении уравнений реакций ионного обмена следует приводить не только молекулярные, но и краткие ионно-молекулярные уравнения. При изучении окислительно-восстановительных процессов, наряду с молекулярными уравнениями, следует обязательно составлять уравнения электронно-ионных полуреакций или уравнения электронного баланса.
Величины произведений растворимости ПР и стандартных электродных потенциалов φоприведены в справочной литературе (например, в [2]).
3.2. Маршрут 1.
3.2.1. Карбонаты щелочноземельных металлов.
Выполнение работы. В три пробирки внести раздельно по 3-4 капли растворов хлоридов кальция, стронция и бария. Затем в каждую из них добавить по несколько капель раствора карбоната натрия. На полученные осадки карбонатов кальция, стронция и бария подействовать раствором хлороводородной кислоты. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте.