
- •Лабораторные работы по курсу «химия» Учебно-лабораторный практикум
- •1. Атомно-молекулярное учение
- •Основные количественные законы
- •Закон сохранения массы вещества
- •1.1.2. Закон постоянства состава
- •1.1.3. Закон эквивалентов
- •1.1.4. Закон кратных отношений
- •1.1.5. Закон Авогадро и другие законы состояния газов
- •1.1.6. Развитие атомно-молекулярного учения
- •1.2. Расчеты факторов эквивалентности и эквивалентных масс
- •1.3. Определение молярной массы эквивалента металла
- •1.3.1. Ход работы
- •1.3.2. Оформление лабораторного отчета и расчет результата
- •1.4. Контрольные вопросы
- •2. Растворы. Приготовление раствора с заданной концентрацией Введение
- •1. Способы выражения содержания растворенного вещества
- •2. Способы приготовления растворов заданной концентрации
- •3. Определение концентрации растворенного вещества титрованием
- •Экспериментальная часть Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации. Определение концентрации гидроксида натрия титрованием. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации.
- •Опыт 2. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования
- •Опыт 3. Определение общей жесткости водопроводной воды методом комплексонометрического титрования
- •Контрольные вопросы
- •3.1. Термодинамические закономерности химических процессов
- •3.2. Кинетические закономерности химических реакций
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение изменения энтальпии
- •3.2. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента (опыт 3.2).
- •3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры (опыт 3.3).
- •3.4. Смещение равновесия обратимой реакции (опыт 3.4)
- •3.4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •4. Поверхностные явления. Дисперсные системы
- •4.1. Классификация дисперсных систем
- •4.2. Образованиедисперсных систем и их свойства
- •4.5. Экспериментальная часть
- •5. Определение молярной массы растворенного вещества методом криоскопии
- •5.2. Экспериментальная часть
- •5.3. Контрольные вопросы для защиты работы
- •5. 4. Примеры контрольных задач по теме лабораторной работы
- •Шкала рН
- •6.2.2. Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.2.2)
- •7. Окислительно-восстановительные реакции
- •Влияние среды на характер овр
- •Направление протекания овр
- •Электрохимические процессы введение
- •1. Электродные потенциалы и гальванические элементы
- •2. Электрохимическая коррозия металлов
- •3. Электролиз
- •4. Химические источники тока
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Электрохимические процессы» Опыт 1. Изготовление и изучение работы медно-цинкового гальванического элемента
- •Опыт 2. Электрохимическая коррозия при образовании гальванических пар
- •Опыт 3. Электролиз растворов солей
- •Опыт 4. Изготовление и изучение работы свинцового аккумулятора
- •Контрольные вопросы
- •2. Химия р-элементов
- •2.1. Элементы iiia-группы.
- •2.2. Элементы iva-группы.
- •2.3. Элементы va-группы.
- •2.4. Элементы via-группы.
- •2.5. Элементы viia-группы.
- •2.6. Элементы viiia-группы.
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Правила выполнения лабораторной работы.
- •3.2. Маршрут 1.
- •3.2.1. Карбонаты щелочноземельных металлов.
- •3.2.2. Гидролиз ортофосфатов натрия.
- •3.2.3. Сравнение восстановительных свойств галогенидов.
- •3.2.4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
- •3.3. Маршрут 2.
- •3.3.1. Получение малорастворимых солей свинца(II).
- •3.3.2. Гидролиз солей сурьмы(III) и висмута (III).
- •3.3.3. Растворение алюминия в водном растворе щелочи.
- •3.3.4. Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •3.4. Маршрут 3.
- •3.4.1. Характерные реакции на ионы галогенов.
- •3.4.2. Гидролиз силиката натрия.
- •3.4.3. Взаимодействие алюминия с разбавленными кислотами.
- •3.4.4. Восстановительные свойства тиосульфата натрия.
- •4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •Введение
- •1. Химические свойства соединений d-металлов Гидриды
- •Гидроксиды
- •Галогениды
- •5. Экспериментальная часть Лабораторная работа «Химические свойства d-элементов» Опыт 1. Взаимодействие d-металлов с кислотами
- •Опыт 2. Свойства оксидов и гидроксидов d-металлов
- •Опыт 3. Свойства солей d-металлов
- •Опыт 4. Окилительно-восстановительные свойства соединений d-металлов
- •Опыт 5. Свойства комплексных соединений d-металлов
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Приложение
- •Лабораторные работы по курсу «химия»
- •170026 Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
Федеральное агентство по образованию
Тверской государственный технический университет
Лабораторные работы по курсу «химия» Учебно-лабораторный практикум
Издание первое
Тверь 2009
УДК 546 (076.5)
ББК 24.1 я 7
Автономова Е.Н. Лабораторные работы по курсу «Химия»: Учебно-лабораторный практикум / Автономова Е.Н., Горцевич С.Л., Луцик В.И., Моргунова Е.В., Соболев А.Е., Чурсанов Ю.В.; 1-е изд. Тверь: ТГТУ, 2009. – 116 с.
Дано краткое изложение теоретических основ разделов и приведены описания лабораторных работ по курсу "Химия" для студентов инженерных направлений и специальностей технического университета.
Рецензенты:
ISBN
© Тверской государственный
технический университет, 2009
ПРЕДИСЛОВИЕ
Настоящий практикум построен так, чтобы студент, используя только это издание, мог подготовиться к выполнению лабораторной работы, получить экспериментальные результаты, правильно их обработать и подготовиться к защите лабораторной работы. Он содержит краткое, но достаточно информативное теоретическое введение и обоснование лабораторной работы, подробное описание экспериментального исследования…..
1. Атомно-молекулярное учение
Атомно-молекулярное учение имеет особое значение для развития химии. В его основе атомистика материалистов древней Греции (Левкипп 500 – 440 до н. э., Демокрит 460 – 370 до н. э., Эпикур 342 – 270 до н. э.), которые на основе логики и путем дискуссий разработали философское учение о дискретном строении материи.
Угнетение науки со стороны религии привело к тому, что важнейшие фундаментальные идеи атомистики не получили развития до середины второго тысячелетия. Возрождение атомистики началось с трудов французского философа Пьера Гассенди (1592–1655 гг.), собравшего воедино забытые концепции древнегреческих философов, которые он подробно изложил в своих трудах “О жизни, нравах и учении Эпикура” и “Свод философии Эпикура”. В этот период Р. Бойлем (1627 – 1691 гг.) был установлен фундаментальный закон, описывающий зависимость объема газа от его давления. Объяснение этой зависимости могла дать только атомистика: если газ имеет дискретное строение, то легкость его сжатия обусловлена сближением атомов в результате уменьшения свободного пространства между ними (в то время молекулярное строение газов еще не было установлено). Первая попытка применения атомистики для количественной оценки наблюдаемых явлений природы привела к важным выводам: 1) превратившись из философской гипотезы в научную концепцию, атомистика становится мощным инструментом, позволяющим давать единственно правильную трактовку разнообразным явлениям природы; 2) для скорейшего превращения атомистики из философской гипотезы в научную концепцию доказательство существования атомов необходимо искать прежде всего при изучении газов. Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики займутся исследованием газов. Именно тогда последует серия открытий простых веществ: водород, кислород, азот, хлор. Несколько позже исследования поведения газов приведут к установлению законов, которые принято называть основными законами химии. Они и позволили сформулировать важнейшие положения атомно-молекулярного учения.