- •Введение в обмен веществ
- •Основные особенности разных фаз метаболизма
- •Глава I. Энергетический обмен
- •1.1. Свободная энергия и законы термодинамики
- •1.1. Макроэргические соединения
- •Стандартная свободная энергия гидролиза органических фосфатов
- •1.1.2. Пути синтеза атф и его роль
- •1.1.3. Окислительно – восстановительное равновесие, окислительно –восстановительный потенциал
- •Стандартные потенциалы некоторых окислительно- восстановительных систем
- •1.2. Биологическое окисление
- •1.2.1. Характеристика биологического окисления
- •Строение комплексов полиферментного ансамбля дыхательной цепи митохондрий
- •1.2.2. Сопряжение биологического окисления и окислительного фосфорилирования
- •1.2.3. Регуляция скорости дыхания митохондрий
- •1.2.4. Разобщение дыхания и фосфорилирования
- •Краткая характеристика некоторых ионо(протоно)форов
- •1.2.5. Патология биоэнергетических процессов
- •II. Наследственные и приобретенные дефекты в работе промежуточных переносчиков этц:
- •III. Недостаток кислорода (гипоксия):
- •IV. Наличие разобщителей биологического окисления и фосфорилирования.
- •1.2.6. Механизмы защиты от токсического действия кислорода
- •А) Антиоксиданты ферментативной природы
- •Б) Антиоксиданты неферментативной природы
- •Роль катионов металлов с переменной валентностью в свободно-радикальных реакциях
- •В) Антиоксиданты внеклеточных жидкостей
- •1.3. Микросомальное окисление
- •Глава II
- •2.1.2. Регуляция процесса окисления пирувата
- •2.1.3. Патология декарбоксилирования пирувата
- •2.2. Цикл трикарбоновых кислот
- •2.2.1. Последовательность реакций цтк
- •2.2.2. Энергетическая ценность процесса
- •Образование макроэргических соединений в цтк
- •2.2.3. Участие витаминов в цтк
- •2.2.4. Биологические функции цикла Кребса
- •2.2.5. Регуляция превращений цитрата
1.2.6. Механизмы защиты от токсического действия кислорода
Факторы, предотвращающие развитие свободнорадикальных процессов, называют антиоксидантами (АО).
А) Антиоксиданты ферментативной природы
Существует несколько катализаторов, ускоряющих реакцию дисмутации токсического супероксид аниона:
Наиболее активным является супероксиддисмутаза (СОД), содержащая в каталитическом центре ионы меди (Сu2+) и цинка (Zn2+). Этот фермент обнаружен преимущественно в цитозоле клеток. В митохондриях же присутствует его изоэнзим - магнийсодержащая супероксиддисмутаза (Мg2+-СОД).
Пероксид водорода может служить предшественником гидроксильных радикалов, поэтому клетка «стремится» контролировать его количество. В деградации Н2О2 участвуют несколько ферментов.
Каталаза катализирует его разложение с образованием воды и молекулярного кислорода:
Глутатионпероксидазы восстанавливают Н2О2:
Фермент использует в качестве донора водорода восстановленный глутатион (GSH); и помимо утилизации H2О2 может действовать и на другие пероксиды [например, гидропероксиды ненасыщенных (линолевой и линоленовой) кислот], которые при этом восстанавливаются в спирты:
Часть глутатионпероксидаз в своих активных центрах содержит Se-цистеин, что необходимо знать медикам в местностях с дефицитом данного микроэлемента (Забайкалье), т.к. в подобной ситуации угнетается антирадкальная защита.
Окисленный глутатион (GS-SG) затем восстанавливается при участии фермента глутатионредуктазы:
Б) Антиоксиданты неферментативной природы
Воснове действия подобныхАО лежат особенности химического строения. Большая часть этих соединений в свои молекулы включает сопряженные системы (обобществленные –электроны); при взаимодействии АО с радикалами происходит перемещение неспаренного электрона и включение его в сопряженную систему; делокализация последнего в ней способствует стабилизации образовавшегося радикала, что практически останавливает цепной процесс:
где R˙ – радикал, АО – антиоксидант, АО˙ – радикал АО.
Среди соединений, обладающих подобным свойством, можно выделить полифенолы (витамин Р), токоферолы (витамин Е), каротины и их производные (витамин А), аскорбиновую (витамин С), мочевую кислоты и др.
Витамин Е (а-токоферол, ТН)присутствуя в биологических мембранах защищает их от перекисного окисления. Он (ТН) реагирует с перокси- (RО2•) и алкоксирадикалами (RO•) липидов, выступая в качестве донора водорода:
Это способствует прекращению цепных реакций ПОЛ, поскольку образующийся токоферильный радикал стабилен и неспособен «продолжать» свободнорадикальные процессы.
В организме человека мочевая кислота является конечным продуктом обмена пуринов. Она служит перехватчиком синглетного кислорода, пероксильных (RО˙) и гидроксильных (НО˙) радикалов. Наличие в молекуле мочевой кислоты сопряженной системы позволяет ей выступать в качестве ловушки радикалов.
Глутатион, помимо «субстратной поддержки» ферментов, метаболизирующих Н2О2 (см. выше) или восстанавливающих дегидроаскорбиновую кислоту (дегидроаскорбатредуктаза), может служить перехватчиком гидроксильных радикалов и синглетного кислорода.
Секвестрация ионов металлов. Как известно, ионы металлов с переменной валентностью – участники многих свободно-радикальных реакций, способствующие образованию активных частиц из стабильных молекул (табл. 6). Если же подобные ионы находятся в комплексе с белками, их реакционная способ-
Таблица 6