12

От автора

Широкое и абсолютно оправданное внедрение в клиническую практику анализа кислотно-основного равновесия и газового состава крови диктует необходимость обеспечить адекватную информационную поддержку по данной проблеме. В русскоязычной литературе крайне мало внимания уделено вопросам кислотноосновного баланса, а времени для досконального изучения англоязычной периодики хватает далеко не всем. То, что вы держите в своих руках, изначально планировалось как краткое и в то же время исчерпывающее руководство для практикующего врача, позволяющее освоить основные нюансы кислотно-основного баланса. Однако в процессе работы над руководством появлялось все больше желания осветить абсолютно все темные углы и секреты КЩС и газового состава крови. Не имея достаточно времени для своевременной реализации всего задуманного, было решено разделить книгу на две части. Первая посвящена кислотно-щелочному балансу, во второй планируется описать все возможности анализа газового состава крови.

Эта книга не претендует на новаторство, хотя в ней и присутствуют личные взгляды и идеи автора, а скорее отражает квинтэссенцию множества насущных проблем ки- слотно-щелочного равновесия, выложенную в определенной, логически обоснованной последовательности, что, несомненно, будет способствовать комплексному и углубленному пониманию чуждого и темного для

многих врачей биохимического гомеостаза.

Автор позволил себе допустить некоторые, казалось бы, не совсем уместные вставки, несущие информацию по физиологии, фармакологии, биохимии, математике и общей химии. С первого взгляда такие вставки выглядят дополнительным, ненужным грузом, обременяющим и без того «загруженную» память рядового труженика-врача. Дополнения не случайно выделены двойной полоской, что обозначает второстепенность информации и дает возможность читателю при желании пропустить бесполезный, по его мнению, материал. Однако искренне хочется верить, что отдельно выделенная чертой информация привлечет внимание любознательных клиницистов и поможет им пусть все-таки немного, но все же расширить свой как и медицинский, так и общий кругозор.

Значимая часть используемой в процессе работы над руководством литературы англоязычная, добросовестно изученная автором в виду отсутствия подходящих альтернатив среди отечественных изданий. В том числе и по этой причине приведённые ниже данные отражают современные принципы диагностики и лечения расстройств кислотно-основного равновесия. Не исключено, что некоторые освещённые в руководстве вопросы идут вразрез с классическими понятиями и взглядами традиционной советской и постсоветской медицины и могут вызвать волну критики и отрицания в рядах более старших коллег. Поэтому в наиболее

Сначала восходят к аксиомам, а затем спускаются к практике.

Ф. Бэкон

ЧАСТЬ I КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ

1. Общие понятия

Согласно определению BronstedLowry, кислоты – это вещества, диссоциирующие с образованием свободных ионов H+, т. е. являющиеся донором протона, а основания – вещества, присоединяющие ионы водорода (акцепторы протона).

Сильными кислотами считаются кислоты, подвергающие полной диссоциации (ионизации), необратимо и легко отдающие *H++, например, HCl. Слабые

– частично диссоциирующие (ионизирующиеся), обратимо отдающие *H+], например, H2CO3. Сила оснований, соответственно, определяется способностью активно связывать ионы водорода. Чем сильнее основание, тем больше оно снижает концентрацию [H++ в растворе, например, OH-. Классический пример слабого основания – HCO3-, присоединяющее ион водорода значительно слабее, чем OH-. В организме человека большинство химических соединений представлено слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Что есть кислота? Английское слово «acid» (кислота) заимствовано с латинского языка, где ему соответствует слово «acidus», что значит «кислый». Попытку дать кисло-

те научное определение впервые предпринял Arrhenius в 1880 году, характеризовавший кислоту как вещество, которое, растворяясь в воде, приводит к повышенному образованию ионов водорода. Arrhenius также использовал более специфическое определение кислоты – водородная соль. Основанием являлось вещество, диссоциирующее в водном растворе до гидроксильных ионов. Теория Arrhenius имела значения только для водных растворов и была не совсем точной. Например, некоторые вещества, имеющие кислотные свойства, не содержат водород, а некоторые основания не содержат гидроксильные ионы. Позже, в 1900 году, Naunyn предположил, что кислотнощелочной баланс частично определён электролитами, в частности натрием и хлором, так как анион хлора является, по сути, кислотно-формирующим соединением, а катион натрия – формирующим щелочь. Это предположение впоследствии стало известно как определение Van Slyke. После Первой мировой войны уже упомянутые Bronsted и Lowry, одновременно и независимо друг от друга, предложили новое определение кислот и оснований. В 20-х годах прошлого столетия Lewis развил идею далее, дав кислоте характеристику вещества, которое принимает пару электронов, формируя ковалентную связь, а основнанию – вещества, являющегося донором пары электронов. Согласно определению Lewis, H+ непосредственно и есть кислота. Необходимость в новом определнии возникла для описания некоторых веществ, ведущих себя в водном растворе как кислоты, но не содержащие ион водорода, например, CO2. Usanovich в 1939 году разработал более общий подход к описанию кислот и оснований, объединив многие предыдущие теории. Согласно Usanovich, кислота

это вещество, являющееся донором ка-

тиона или акцептором аниона или электрона, а основание – вещество, служащее донором аниона или акцептором катиона

[8, 113].