- •10.Применение второго начала тд к живым организмам. Математическое выражение 2 начала тд для открытых систем.
- •11. Энергия Гиббса как функция состояния системы и критерий направленности процесса.
- •14.Закон действующих масс для химического равновесия. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Прогнозирование смещения химического равновесия.
- •18. Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма.
- •20. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.
- •22.Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Растворимость, единицы ее измерения. Влияние температуры на процесс растворения твердых, жидких и газообразных веществ
- •23.Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови.
- •34. Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость.
- •35. Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей.
- •36. Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения.
- •39. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •41. Кинетическое уравнение реакции второго порядка. Расчет константы скорости для реакций второго порядка. Период полураспада для реакций второго порядка. Понятие о фармакокинетике.
- •42. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •43. Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции.
- •44. Понятие о теории переходного состояния. Катализ и катализаторы. Механизм действия гомогенного катализа.
- •45. Биологические катализаторы – ферменты. Особенности ферментативного катализа. Уравнение
- •46. Комплексные соединения. Состав и строение, исходя из теории лигандообменных равновесий а. Вернера.
- •48. Внутрикомплексные соединения. Строение и типы связей в молекуле внутрикомплексных соединений.
- •51. Устойчивость комплексных соединений. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплекса. Константы устойчивости комплексных соединений.
- •52. Биогенные элементы. Органогенные элементы и их роль в живой клетке. Металлы жизни.
- •56. Химия элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Наиболее важные биогенные элементы d-блока.
- •71. Адсорбция. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбционная система типа жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса для расчета адсорбции, его анализ. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя.
- •73. Дисперсные системы. Классификация по степени дисперсности и агрегатному состоянию. Особенности коллоидного состояния. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •74. Методы очистки коллоидных растворов. Фильтрация, ультрафильтрация, диализ. Электродиализ. Вивидиализ. Принцип работы искусственной почки.
- •75. Электрокинетические явления. Электрофорез и Электроосмос. Строение коллоидной частицы. Мицелла, гранула, адсорбционный и диффузный слой. Стабилизация структуры мицеллы.
- •76. Устойчевость коллоидных систем. Агрегативная и кинетическая устойчевость коллоидных систем. Явление коагуляции.
34. Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость.
Буферная емкость – равна количеству вещества сильной кислоты или сильного основания, которое следует добавить к одному л буферного раствора, что бы изменить значение pH
Буферная ёмкость по кислоте: Буферная емкость по основанию:
Ва== Вв==
n(1/z к-ты) и n(1/zосн) – количество эквивалента кислоты и основания (моль)
С(1/z к-ты) и С(1/z осн) – молярная концентрация эквивалента кислоты и основания
∆ pH = pH0 – pH
pH0 и pH – значения pH буферного раствора до и после добавления кислоты или щелочи
Буферная емкость зависит от факторов:
Чем больше количество компонентов кислотно-основной пары (основание/сопряженная к-та), тем выше буферная емкость раствора
=1 maxB
Буферная емкость зависит от pH буферного раствора
35. Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей.
Бикарбонатная буферная система: NaHCO3/ H2CO3:
Наиболее важная буферная система крови, на её долю в крови приходится больше 50% буферного действия. Кислоты, образованные в организме в результате метаболизма попадают в кровь, где связываются с бикарбонатной буферной системой: NaHCO3 + HCl⤑ NaCl + H2CO3
Угольная кислота переносится кровью в легкие, что обеспечивает выделение CO2 в воздух: H2CO3⤑ CO2 + H2O таким путем организм освобождается от избытка кислоты, накапливаемой соли и H2O удаляются с мочой и потом. Убыль бикарбоната пополняется в процессе тканевого дыхания.
Если в кровь попадает щелочь: H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O
Расчет pH бикарбонатной буферной системы происходит по уравнению Гендерсона-Гессельбаха:
pH= pKa (H2CO3)+lg pKa (H2CO3)=6,36
Фосфатная буферная система: Na2HPO4/NaH2PO4
Имеет наибольшее значение в биологических жидкостях(моче, крови, соке пищеварительных желез) и главным образом сосредоточено в почках.
Расчет pH= pK (H2PO4-)+lg
Имеет более высокую емкость по кислоте, чем по щелочи, поэтому она эффективно нейтрализует кислые метаболиты, поступающие в кровь.
Т.к. буферная емкость по кислоте и по щелочи данной буферной системы мало отличается друг от друга поэтому фосфатная система участвует в нейтрализации основных продуктов
Щелочь, попадая в почки, то происходит нейтрализация кислоты щелочью: NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
Белковая буферная система:
Значительную долю буферной емкости крови обеспечивают белковые системы(гемоглобин, оксигемоглобин, белки плазмы)
Благодаря белкам клетки и ткани организма проявляют значительные буферные действия.
Молекула белков содержит остатки аминокислот : NH2 – CH(R) – COOH
Аминокислоты – амфотерные электролиты.COOH COO-
Белковая буферная система состоит из протеинов:Pt ↔ Pt
: NH2 NH3 сопряженное основание(внутр. соль)
Изоэлектрическая точка – значение pH при котором аминокислота или белки находятся в виде внутренней соли и количество COO- и NH3 равны.
COOH COOH
Pt + HCl ⤑ Pt
NH3 NH3Cl солянокислый протеин
При добавлении кислоты ионы Н+ связываются соленой формой. Количество незначительной кислоты повышается, а солевая форма белка понижается, поэтому pH остается постоянным.
При добавлении щелочи к данному буферному раствору:
COOH COONa
Pt + NaOH ⤑ Pt
NH3 NH3OH протеинат натрия
Количество солевой формы белка повышается, а внутренние соли понижаются. pH практически не меняется
Гемоглобиновая буферная система:
Сосредоточена в эритроцитах.
Состоит из четырех компонентов, поэтому обладает высокой буферной емкостью.
ННв↔ НВ- + Н+ ННВ – гемоглобиновая кислота
ННвО2 ↔Н+ + НВО2- ННвО2 – оксигемоглобиновая кислота
Гемоглобиновая буферная система в организме работает в сочетании с бикарбонатной. В легких гемоглобин взаимодействует с О2 воздуха образуется оксигемоглобин: ННв + О2 ⤑ ННвО2
Оксигемоглобин как более сильная кислота взаимодействует с HCO3- с образованием более слабой H2CO3 ⤑ удаляется легкими
ННв + О2 + HCO3- = НВО2- + H2O + СО2 процесс, протекающий в легочных капиллярах
НВО2- + H2CO3 = О2 + ННв + HCO3- процесс, протекающий в тканевых капиллярах